九年级化学上册 31 构成物质的微粒导学案无答案新版仁爱版.docx
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九年级化学上册31构成物质的微粒导学案无答案新版仁爱版
单元1构成物质的微粒
【学习目标】
1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。
2、理解分子、原子、离子的特征
3、理解原子结构的有关知识。
4、掌握相对分子质量的有关计算。
5、培养学生对微粒的认识能力。
【学习重难点】
1、分子、原子、离子的特征。
2、物质是由微粒构成的。
3、相对分子质量的计算。
【学习时数】6课时
第1课时
【学习过程】
一、物质是由微粒构成的。
【提出问题】：
物质是由什么微粒构成的？
【学生思考、讨论】：
（略）
【师生评价】：
物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。
【提出问题】
怎样理解“宏观”和“微观”？
【学生思考】：
（略）
【师生点评】：
（略）
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：
构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？
【学生讨论】：
（略）
【观察实验】：
演
示实验1-2
【师生评价】：
构成物质的微粒是不停地运动的。
【提出问题】：
微粒运动的剧烈程度与何因素有关？
【学生交流讨论】：
（略）
【师生评价】：
微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。
温度越高，微粒运动越快。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【提出问题】：
探究活动实验1、2说明了什么问题？
【学生讨论】：
（略）
【师生点评】：
构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。
一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。
所以固体往往比液体和气体难以压缩过。
【板书设计】
第1课时
一、物质是由微粒构成的。
二、构成物质的微粒是不停地运动的。
三、构成物质的微粒间有间隔。
【练习】复习本节课的内容
第2课时
【复习提问】
微粒的运动与和因素有关？
【学习新知】
四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
（1）、由原子构成的物质：
金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。
（2）、由分子构成的物质：
水、气体（除去稀有气体）、蔗糖等。
（3）、由离子构成的物质：
由金属元素和非金属元素结合、金属元素和原子团结合而成的物质。
五、原子
1、概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：
在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：
（1）、体积小；
（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：
1+
原子核
中子：
不带电
原子
核外电子：
1-
在原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数
备注：
并不是所有原子中的原子核都含有质子。
例如氢原子的原子核内只有中子而没有质子。
【请你尝试】
1.品红扩散的实验证明了
（）
A.分子在化学变化中可分B.分子在不断运动着的
C.分子是看得见的粒子D.一切物质都是由分子构成的
2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是（）
A.屋里喷了香水后充满香味B.化学实验室内充满药品味
C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味
3.不能说明分子间有间隔的事实是
（）
A.冰受热融化成水B.面粉中掺和砂糖
C.各为10mL的酒精与水混合后，体积小于20mLD.打满气的气球可以被压缩
4.下列叙述中，正确的是（）
A.糖水是纯净物
B.分子很小，没有质量
C.分子是构成一切物质的粒子
D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了
5.
（1）水、水蒸气、冰都是由构成的。
（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子的结果。
（3）物质热胀冷缩主要是的结果。
6.（１）为什么被压瘪的乒乓球放在热水中能复原？
（２）湿衣服为什么有太阳晒着就干得快？
（３）判断：
A.气体分子间有间隔，固体、液体
分子间无间隔。
（）
B.过滤后的天然水是混合物。
（）
C.二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的。
（）
【板书设计】
单元1构成物质的微粒
第2课时
四、构成物质的微粒。
（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。
构成物质的微粒是原子、分子、离子。
（二）、由原子、分子、离子构成的物质。
五、原子
1、概念：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、原子的性质：
在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。
3、原子的特征：
（1）、体积小；
（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
4、原子的结构。
质子：
1+
原子核
中子：
不带电
原子
核外电子：
1-
在原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数
【课外作业】
1.供你自主研学：
已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05mL，1滴水的质量为0.05g，1滴水中含1.67×1021个水分子，据此：
（1）能否确定一个水分子的质量？
（填“能”或“不能”）,（能则计算出结果，不能则说明理由）。
（2）能否确定一个水分子的体积？
（填“能”或“不能”）,（能则计算出结果，不能则说明理由）。
2.与你合作探究：
为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：
在有刻度的烧杯中装100mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度105mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为。
第3课时
【复习提问】
1、分别由分子、原子、粒子构成的物质有哪些？
各举3个事例。
2、分子有何特征？
【学习新知】
六、分子
1、概念：
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：
（1）、由分子构成的物质，再发生物理变化时，分子本身不变。
加压、降温加压、降温
如：
O2（气态）O2（液态）O2（固态）
（2）、由分子构成的物质，再发生化学变化时，分子本身发生改变。
分裂成原子，原子重新组合成新的物质或新的分子。
如：
P62-62电解水示意图。
3、分子的特征。
（1）、体积小：
一滴水（按20滴水的体积为1mL计算）里大约有。
1.6×10-21个水分子。
（2）、质量小：
一个水分子的质量大约为3×10-26Kg.
（3）、分子间有间隔。
（4）、作无规则运动。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系。
分子
原子
概念
保持物质化学性质的一种粒子
化学变化中的最小粒子
性质差异
在化学变化中分裂成原子
在化学变化中不能再分
构成
分子由原子构成
由质子、中子和电子构成
相同点
1、特征相同：
（1）、体积小；
（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。
2、都是构成物质的基本粒子。
3、即讲种类又讲个数。
七、相对原子质量（Ar）
1、概念：
（略）
2、表达式（计算公式）：
某原子的实际质量
某原子的相对原子质量＝——————————————
一个碳原子的实际质量×1/12
备注：
（1）、相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。
【尝试练习】
（1）、例题：
已知一个铝原子的实际质量为4.482×10-26Kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10-26Kg。
求铝原子的相对原子质量。
（2）、练习：
已知m（Fe）=9.288×10-26Kgm（O）=2.657×10-26Kgm（C）=1.993×10-26Kg
求铁原子和氧原子的Ar。
3、原子的质量=质子的质量+中子的质量
即：
相对原子质量=质子数+中子数
【请你尝试】
1.在原子里，质子数等于（）
A.核外电子总数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数
2.下列变化属于化学变化的是（）
A.加热后，分子运动速度加快B.分子改变，由一种分子变成另一种分子
C.分子之间的间隔变小D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去
3.原子核是（）
A.由电子和质子构成B.由电子和中子构成C.由质子和中子构成D.不能再分
4.根据表中信息完成表格内容
原子
种类
原子核
核外
电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
氢
1
1
1
1
碳
6
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
11
12
11
铁
26
26
30
56
5.由分子构成的物质在发生物理变化时，不变，仅变了；正是由于不变，物质就不变，该物质的化学性质就不变；若变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。
当物质发生化学变化时，变了，变成，然后再重新组合成新物质。
可见，在化学反应中，可分，而不可分，这就是和的本质区别。
6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。
【板书设计】
第3课时
六、分子
1、概念：
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质：
3、分子的特征。
4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
5、分子和原子的区别与联系
七、相对原子质量（Ar）
1、概念
2、表达式（计算公式）
【课外练习】
阅读P57“拓宽视野”
第4课时
【复习提问】
1、原子的特征。
2、原子的结构。
3、分子和原子的区别与联系。
4、相对原子质量（Ar）的表达式（计算公式）：
【学习
新知】
八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
例：
钠原子结构示意图
电子层：
一、二、三
（K）（L）（M）
电子离核：
由近→远
电子能量：
由低→高
【思考、讨论】
学习1——20号元素原子结构示意图，找出电子排布有何规律？
2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）
（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。
即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
【练习】
画出镁、磷、硫的原子结构示意图。
【小结】：
在原子中：
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
（指导学生分析1——18号元素原子结构的特点）
元素分类
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
结构特征
（最外层电子数）
一般少于4个电子
大于或等于4个电子而小于8个电子
8个电子的相对稳定结构（氦是2个电子）
稳定性
不稳定
不稳定
稳定
化学性质
易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到8个电子的稳定结构。
易得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
相对稳定，不易参加反应。
【小结】：
元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定。
【板书设计】
单元1构成物质的微粒
第4课时
八、核外电子的分层排布。
1、1——20号元素原子结构示意图。
2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）
（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容纳8个电子，剩余的电子放在第三层。
（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。
即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第三层。
3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【请你尝试】
1.元素的化学性质主要决定于原子的（）
A.核外电子总数B.核内中子总数
C.最外层电子数D.核外电子层数
2.某元素的
原子结构示意图是，该元素的原子最外层电子数是（）
A.16B.2C.8D.6
3.A、B两元素的原子结构示意图分别是和，根据元素周期表，用元素符号回答：
A是原子，B是原子；A、B两元素原子形成的化合物名称是。
4.某元素R的原子结构示意图是，该元素原子核内有个质子，最外
电子层上有个电子。
当该元素R的单质在一定条件下跟氧化合时，生成物的化学式是。
5.原子核外有17个电子的某种原子，假如它得到一个电子，将（）
A.不显电性B.显正电
C.显负电D.无法确定
6.某元素的原子结构示意为，该元素原子核内有个质子，核外有个电子，最外层有个电子，该元素的名称是，元素符号是。
7.用序号回答：
在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：
（1）构成物质的基本微粒是、和。
（2）分子由构成，原子一般又由
、和构成。
（3）元素的种类由数决定；元素的相对原子质量是数和数决定。
第5课时
【复习提问】
1、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）
2、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。
【学习新知】
九、离子
例：
以氯化钠的形成为例。
NaCl
1、概念：
带电的原子或原子团。
阳离子：
带正电的原子或原子团，叫阳离子。
如Na+、Ca2+
阴离子：
带负电的原子或原子团，叫阴离子。
如S2-、Cl-
2、常见的离子团：
SO42-、SO32-、NO3-、ClO3-、CO32-、MnO4-、MnO42-、NH4+、OH-、PO43-
3、离子符号的意义。
例：
Mg2+
（1）、表示镁离子；
（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
3Mg2+表示3个镁离子。
备注：
在离子符号前面加上数字，它的意义只表示离子个数。
4、微粒结构示意图的种类及判断方法。
原子结构：
如钠原子结构符号表示：
Na
判断方法：
质子数==核外电子总数
阳离子结构：
如钠的阳离子结构符号表示：
Na+
判断方法：
质子数>核外电子总数
阴离子结构：
如氯的阴离子结构符号表示：
Cl-
判断方法：
质子数<核外电子总数
【尝试练习】
用序号回答：
在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨元素中选择填空：
（1）构成物质的基本微粒是、和。
（2）分子由构成，原子一般又由、和构成。
（3）元素的种类由数决定；元素的相对原子质量是数和数决定。
（4）Mg和Mg2+具有相同的数，故属于同种，又因为它们具有不同的数，故属于两种不同的微粒。
十、相对分子质量（Mr）
1、概念：
（略）
2、计算：
【学生自学】
P62请你尝试
【师生点评】：
（注意格式）
例：
计算Fe2O3的相对分子质量
Fe2O3的Mr=56×2+16×3
=160
【板书设计】
单元1构成物质的微粒
第5课时
九、离子
1、概念：
带电的原子或原子团。
阳离子：
带正电的原子或原子团，叫阳离子。
如Na+、Ca2+
阴离子：
带负电的原子或原子团，叫阴离子。
如S2-、Cl-
2、常见的离子团：
SO42-、SO32-、NO3-、ClO3-、CO32-、MnO4-、MnO42-、NH4+、OH-、PO43-
3、离子符号的意义。
例：
Mg2+
（1）、表示镁离子；
（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
3Mg2+表示3个镁离子。
4、微粒结构示意图的种类及判断方法。
原子结构：
判断方法：
质子数==核外电子总数
阳离子结构：
判断方法：
质子数>核外电子总数
阴离子结构：
判断方法：
质子数<核外电子总数
十、相对分子质量（Mr）
1、概念.
2、计算.
【练习】
P613、4、5、6、7
第6课时练习课
【复习提问】
1、说出1---20号原子顺序。
2、各类元素原子结构与原
子最外层电子数的关系。
3、微粒结构的判断方法。
【练习】
一、计
算下列各物质的相对分子质量。
1、Na2CO3
2、Cu（OH）2
3、（NH4）2SO4
二、求下列原子的相对原子质量。
1、已知一个A原子的实际质量为1.328×10-26Kg，一个碳原子的实际质量为1.997×10-26Kg。
求A原子的相对原子质量。
【学生讨论、作答】：
（略）
【师生点评】
1.328×10-26Kg
A原子的相对原子质量=--------------------------
1.997×10-26Kg×1/12
=13
2、已知氧原子
的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32.如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量是多少？
（）
A、32mB、2mC、mD、不能确定
【学生讨论、作答】：
（略）
【师生点评】
解：
设硫原子的质量为X。
根据质量之比等于相对原子质量之比，可列式为：
X：
m=32:
16
X=2m
3、已知一个R原子的质量为M，一个碳原子的质量为N，则R
的相对原子质量为（）
A、M/NB、M/12NC、12M/ND、12N/M
【学生讨论、作答】：
（略）
【师生点评】
解：
根据相对原子质量的计算公式，可列式为：
M
R的相对原子质量=----------------
N×1/12
=12M/N
故答案为C
三、判断下列微粒结构各是什么结构。
1、2、3、4、
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