湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学学年高一上学期第二次月考化学试题.docx

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湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学学年高一上学期第二次月考化学试题

2015-2016学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷

一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜

2．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（　　）

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸

C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

3．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．2克氢气所含原子数目为NA

C．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA

D．17克氨气所含电子数目为10NA

4．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定

5．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（　　）

A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L

6．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出

mL溶液稀释成4VmL后，SO42﹣的物质的量浓度为（　　）

A．

mol•L﹣1B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1D．

mol•L﹣1

7．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有aNA个该原子

D．由已知信息可得：

NA=

9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）

A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移

10．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（　　）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42﹣B．Mg2+、K+、C1﹣、NO3﹣

C．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣

11．锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

关于反应①、②的说法正确的是（　　）

①2Sb2S3+3O2+6Fe

Sb4O6+6FeS，

②Sb4O6+6C

4Sb+6CO↑．

A．反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：

1

12．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（　　）

A．

B．

C．

D．

13．下列物质分类正确的是（　　）

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

14．下列离子方程式中，错误的是（　　）

A．Zn与稀硫酸反应：

Zn+2H+═Zn2++H2↑

B．金属铜与稀盐酸反应：

Cu+2H+═Cu2++H2↑

C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：

Ca2++CO

═CaCO3↓

D．氧化铁与稀盐酸反应：

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

15．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4

C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO3

16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，正确的是（　　）

A．x=2

B．参加反应的Fe2+全部作还原剂

C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为

mol

17．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（　　）

A．

mol•L﹣1B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1D．

mol•L﹣1

19．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的

）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积之比可能为（　　）

A．2：

7B．5：

4C．2：

1D．7：

2

20．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

A．

B．

C．

D．

二、非选择题（60分）

21．

（1）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3•H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是　　　　　　，属于弱电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　，既不是电解质，又不是非电解质的是　　　　　　．

（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是　　　　　　．

22．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量　　　　　　（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的　　　　　　（填写金属元素符号）．

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含　　　　　　．

23．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

（1）磷元素的原子结构示意图是　　　　　　．

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO每生成1molP4时，就有　　　　　　mol电子发生转移．

24．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为　　　　　　（填仪器接口的字母编号）

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞　　　　　　（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．

①写出CaH2与水反应的化学方程式　　　　　　；

②该同学的判断不正确，原因是　　　　　　．

（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象　　　　　　（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是　　　　　　．

25．（10分）（2010春•怀柔区期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：

①　　　　　　，③　　　　　　；

（2）写出步骤②的离子方程式：

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是　　　　　　．

A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油

（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是　　　　　　、　　　　　　（填仪器名称）

（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处．

①　　　　　　

②　　　　　　

③　　　　　　

（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是：

①　　　　　　

②　　　　　　

最后晶态碘在　　　　　　里聚集（填仪器名称）．

26．三氟化氮（NF3F为﹣1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　　　；

（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：

　　　　　　，若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为　　　　　　个；

（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外．还肯定有　　　　　　（填化学式）．

27．（10分）（2014秋•新化县校级期中）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容．某次学生实验需要0.5mol•L﹣1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：

（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：

　　　　　　．

（2）计算所需浓硫酸的体积约为　　　　　　mL．

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释．稀释的操作方法是　　　　　　

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　（填字母）．

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线．

2015-2016学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题2分，共40分）

1．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热

D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜

考点：

化学实验安全及事故处理．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

A、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；

B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；

C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；

D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答．

解答：

解：

A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；

B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；

C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；

D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．

2．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（　　）

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸

C．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、盐酸

考点：

物质分离、提纯的实验方案设计．

专题：

实验题．

分析：

只有硫酸钡不溶于水，分离KCl、氯化铁可选择KOH，过滤后氢氧化铁与盐酸反应得到氯化铁，以此来解答．

解答：

解：

欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，

先加水，过滤后得到硫酸钡，

向滤液中加适量的KOH溶液，反应后过滤得到氢氧化铁，滤液为KCl，

滤液蒸干得到KCl，

氢氧化铁中加盐酸反应生成氯化铁，在HCl气流中蒸干得到氯化铁，

则所选试剂为水、氢氧化钾溶液、盐酸，

故选D．

点评：

本题考查物质的分离，把握物质性质的差异制定分离方案为解答的关键，注意分离后物质应恢复原状，不能引入新杂质，题目难度中等．

3．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B．2克氢气所含原子数目为NA

C．在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA

D．17克氨气所含电子数目为10NA

考点：

阿伏加德罗常数；摩尔质量．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、根据1molMg→Mg2+失去2mol电子来分析；

B、根据n=

来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；

C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；

D、根据n=

来计算氨气的物质的量，再计算电子数．

解答：

解：

A、2.4克金属镁的物质的量为

=0.1mol，则0.1molMg→Mg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；

B、2克氢气的物质的量为

=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；

C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；

D、17克氨气的物质的量为

=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．

4．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）

A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定

考点：

元素质量分数的计算．

专题：

有机物分子组成通式的应用规律．

分析：

乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．

解答：

解：

乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4•H2O，

已知：

ω（C）=60%，则ω（C2H4）=60%×

=70%，

则ω（H2O）=1﹣70%=30%，

所以：

ω（O）=30%×

=26.7%，

故选B．

点评：

本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4•H2O．

5．已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42﹣，那么c（SO42﹣）应为（　　）

A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

守恒法．

分析：

溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．

解答：

解：

设SO42﹣物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：

0.2mol/L×1+0.25mol/L×2=0.4mol×1+2c，解得c=0.15mol/L．

故选C．

点评：

本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

6．某Al2（SO4）3溶液VmL中含agAl3+，取出

mL溶液稀释成4VmL后，SO42﹣的物质的量浓度为（　　）

A．

mol•L﹣1B．

mol•L﹣1

C．

mol•L﹣1D．

mol•L﹣1

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

计算题．

分析：

根据n=

计算agAl3+的物质的量，进而计算

mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），据此计算

mL溶液中SO42﹣的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42﹣的物质的量不变，再根据c=

计算稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度．

解答：

解：

agAl3+的物质的量为

=

mol，故

mL溶液中Al3+的物质的量为

mol×

=

mol，

根据电荷守恒可知2n（SO42﹣）=3n（Al3+），故

mL溶液中SO42﹣的物质的量为

mol×

=

mol，

取

mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42﹣的物质的量浓度为

=

mol/L，

故选B．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用．

7．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

考点：

物质的量浓度的相关计算．

专题：

物质的量浓度和溶解度专题．

分析：

需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．

解答：

解：

A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；

B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；

C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；

D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．

8．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有aNA个该原子

D．由已知信息可得：

NA=

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A．摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol；

B．根据n=

计算；

C．根据N=nNA计算；

D．根据12C的原子质量和摩尔质量计算．

解答：

解：

A．该原子的质量为ag，则摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol，即原子的摩尔质量为aNAg/mol，故A错误；

B．该原子的摩尔质量为aNAg/mol，则Wg该原子的物质的量一定是

mol，故B正确；

C．原子的质量为ag，则Wg该原子中含有

个该原子，故C错误；

D．C的摩尔质量为12g/mol，则NA=

，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意原子的质量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系．

9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）

A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题．

解答：

解：

A．Na2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故A正确；

B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；

C．O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；

D．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由﹣1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念