湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学学年高一上学期第二次月考化学试题.docx

1、湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学学年高一上学期第二次月考化学试题2015-2016学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项符合题意，每小题2分，共40分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜2在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水

2、、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D水、氢氧化钾溶液、盐酸3设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD17克氨气所含电子数目为10NA4由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A15.6% B26.7% C30% D无法确定5已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42，那么c（SO4

3、2）应为（）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L6某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+，取出mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（）A molL1 BmolL1CmolL1 DmolL17实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液8科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，

4、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是aNABWg该原子的物质的量一定是molCWg该原子中含有aNA个该原子D由已知信息可得：NA=9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法中不正确的是（）ANa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2O2在上述反应中只作氧化剂D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移10下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存

5、，并且溶液呈无色透明的是（）ACu2+、K+、Na+、SO42 BMg2+、K+、C1、NO3CNa+、K+、HCO3、Cl DBa2+、K+、Cl、SO4211锑（Sb）在自然界中一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：关于反应、的说法正确的是（）2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS，Sb4O6+6C4Sb+6COA反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为2

6、：112草酸晶体（H2C2O42H2O）100开始失水，101.5熔化，150左右分解产生H2O、CO和CO2用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）A B C D13下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物14下列离子方程式中，错误的是（）AZn与稀硫酸反应：Zn+2H+Zn2+H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+Cu2+H2CCa（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2+COCaCO3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+

7、6H+2Fe3+3H2O15下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO316水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32+O2+xOHFe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中，正确的是（）Ax=2B参加反应的Fe2+全部作还原剂C每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol17下列物质在水溶液中的电离方程式错误的

8、是（）ANaHCO3Na+H+CO32 BNaHSO4Na+H+SO42CMgCl2Mg2+2Cl DBa（OH）2Ba2+2OH18有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1为（）A molL1 B molL1C molL1 D molL119如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）、H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，

9、恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为（）A2：7 B5：4 C2：1 D7：220如图实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D二、非选择题（60分）21（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是22某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、（2）乙厂的废水中含有

10、另外三种离子如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含23磷、硫元素的单质和化合物应用广泛（1）磷元素的原子结构示意图是（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O10，10C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移24（15分）（2015莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列

11、问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成写出CaH2与水反应的化学方程式；该同学的判断不正确，原因是（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢

12、气相比，其优点是25（10分）（2010春怀柔区期末）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取碘的过程中有关步骤实验操作的名称：，；（2）写出步骤的离子方程式：（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是、（填仪器名称）（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处（6）进行上述蒸

13、馏操作时，使用水浴的原因是：最后晶态碘在里聚集（填仪器名称）26三氟化氮（NF3F为1价）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（2）配平该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和总数：，若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为个；（3）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外还肯定有（填化学式）27（10分）（2014秋新化县校级期中）如图是硫酸的试剂标签上的部分内容某次学生实

14、验需要0.5molL1 H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：（1）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的其他仪器：（2）计算所需浓硫酸的体积约为mL（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释的操作方法是（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是（填字母）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线2015-2016学年湖南省湘西州凤凰县华鑫实验中学高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各题的四个选项中，只有一项

15、符合题意，每小题2分，共40分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会氢气，再加热氧化铜考点： 化学实验安全及事故处理专题： 化学实验基本操作分析： A、运用酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发解答；B、依据给试管内固体药品加热的注意事项分析解答；C、依据给试管内液体药品加热的注意事项分析解答；D、运用氢气还原氧化铜时应先通一会氢气排出空气防止因氢气不纯加热时发生爆炸解答解答： 解：A、酒精灯

16、不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误故选A点评： 本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验2在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和

17、硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）A水、硝酸银溶液、稀硝酸 B水、氢氧化钾溶液、硫酸C水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D水、氢氧化钾溶液、盐酸考点： 物质分离、提纯的实验方案设计专题： 实验题分析： 只有硫酸钡不溶于水，分离KCl、氯化铁可选择KOH，过滤后氢氧化铁与盐酸反应得到氯化铁，以此来解答解答： 解：欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，先加水，过滤后得到硫酸钡，向滤液中加适量的KOH溶液，反应后过滤得到氢氧化铁，滤液为KCl，滤液蒸干得到KCl，氢氧化铁中加盐酸反应生成氯化铁，在HCl气流中蒸干得到氯化铁，则所选试剂为水、氢氧化钾溶液、盐酸，故选D点评： 本题考查物质的分离，把握物质

18、性质的差异制定分离方案为解答的关键，注意分离后物质应恢复原状，不能引入新杂质，题目难度中等3设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2克氢气所含原子数目为NAC在25，压强为1.01105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NAD17克氨气所含电子数目为10NA考点： 阿伏加德罗常数；摩尔质量专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据1molMgMg2+失去2mol电子来分析；B、根据n=来计算氢气的物质的量，再由氢分子的构成来分析；C、根据是否为标准状况来判断体积与物质的量的关系；D、根据n=来计算氨气的物质的量，再计

19、算电子数解答： 解：A、2.4克金属镁的物质的量为=0.1mol，则0.1molMgMg2+失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、2克氢气的物质的量为=1mol，1个氢分子由2个氢原子构成，则所含原子数目为2NA，故B错误；C、不是标准状况，无法计算11.2升氮气的物质的量，故C错误；D、17克氨气的物质的量为=1mol，1个氨气分子只含有10个电子，则1molNH3中所含电子数目为10NA，故D正确；故选D点评： 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键4由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含

20、量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）A15.6% B26.7% C30% D无法确定考点： 元素质量分数的计算专题： 有机物分子组成通式的应用规律分析： 乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4H2O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C2H4的质量分数，进而计算的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量解答： 解：乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4H2O，已知：（C）=60%，则（C2H4）=60%=70%，则（H2O）=170%=30%，所以：（O）=30%=26.7%，故选B点评： 本题考查元素质量分数的计

21、算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C2H4H2O5已知某溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl）=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42，那么c（SO42）应为（）A0.1mol/L B0.3mol/L C0.15mol/L D0.5mol/L考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 守恒法分析： 溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等解答： 解：设SO42物质的量浓度为c，则根据电荷守恒：0.2mol/L1+0.25mol/L2=0.4mol1+2c，解得c=0.15mol/L故选C点评

22、： 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大6某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+，取出mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为（）A molL1 BmolL1CmolL1 DmolL1考点： 物质的量浓度的相关计算专题： 计算题分析： 根据n=计算ag Al3+的物质的量，进而计算mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），据此计算mL溶液中SO42的物质的量，稀释为4VmL，溶液中SO42的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液SO42的物质的量浓度解答： 解：ag Al3+的物质的量为=mol，故m

23、L溶液中Al3+的物质的量为mol=mol，根据电荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42的物质的量为mol=mol，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液SO42的物质的量浓度为=mol/L，故选B点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，属于字母型计算，容易计算出问题，注意对公式的理解与灵活运用7实验室里需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液考

24、点： 物质的量浓度的相关计算专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 需用480mL 0.1molL1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1molL1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L0.1molL1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答： 解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO45H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol250

25、g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO45H2O，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确故选D点评： 本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积8科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A该原子的摩尔质量是aNABWg该原子的物质的量一定是molCWg该原子

26、中含有aNA个该原子D由已知信息可得：NA=考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol；B根据n=计算；C根据N=nNA计算；D根据12C的原子质量和摩尔质量计算解答： 解：A该原子的质量为ag，则摩尔质量在数值上等于NA个原子的质量，单位为g/mol，即原子的摩尔质量为aNAg/mol，故A错误；B该原子的摩尔质量为aNAg/mol，则Wg该原子的物质的量一定是mol，故B正确；C原子的质量为ag，则Wg该原子中含有个该原子，故C错误；DC的摩尔质量为12g/mol，则NA=，故D错误故选B点评： 本题考查阿伏

27、加德罗常数，题目难度不大，本题注意原子的质量、摩尔质量与阿伏加德罗常数的关系9Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法中不正确的是（）ANa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2O2在上述反应中只作氧化剂D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移考点： 氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，所

28、以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题解答： 解：ANa2FeO4处理水时，高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌，亚铁离子被氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以又能在处理水时产生胶体净水，故A正确；B该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；CO元素化合价由1价变为0价、2价，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故C错误；D反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价+6价，化合价升高的元素还有O元素，由1价0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol4+1mol2=10mol电子转移，故D正确故选C点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重考查基本概念