高考浙江化学卷答案解析.docx
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高考浙江化学卷答案解析
2018年高考浙江化学(卷)答案解析
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2018年浙江高考化学试卷评析
2018年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守《考试说明》,体现《考试说明》的权威作用和指导作用,全卷试卷的命题思路和考查知能范围均与《考试说明》吻合。
进一步说明高考备考谁不按《考试说明》安排复习而沉溺于“题海”,谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。
7、下列说法不正确的是
A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As>元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D.CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n,该反应符合绿
OCH3O
色化学的原则
【解读】A选项:
氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。
C选项:
As和P同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。
B选项:
pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
b5E2RGbCAP
8、下列说法正确的是
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:
取样灼烧溶解过滤萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D.将(NH4>2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
【解读】A选项:
实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程,萃取后还要分液。
B选项:
用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃,不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃>。
D选项:
蛋白质溶液中加入饱和(NH4>2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程,不破坏蛋白质的生理活性,加水后又溶解>,蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出<变性是不可逆过程,蛋白质失去了生理活性,加水不再溶解)。
C选项:
通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物,所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
p1EanqFDPw
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是DXDiTa9E3d
X
Y
Z
W
Q
【解读】由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出X为C,因此Y为O,Z为Si,W为S,Q为Cl。
A选项:
Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2。
Z与Y组成的物质是SiO2,SiO2是原子晶体,熔融时不能导电。
C选项:
S得电子能力比Cl弱。
D选项:
C、O元素都能形成多种同素异形体。
RTCrpUDGiT
10、下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段为的高聚物,其单体是甲醛和苯酚5PCzVD7HxA
【解读】A选项:
题给化合物正确的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。
B选项:
苯甲酸的分子式为C7H6O2,可将分子式变形为C6H6·CO2,因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。
C选项:
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
jLBHrnAILg
11、电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
xHAQX74J0X
已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A.右侧发生的电极方程式:
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3—
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
【解读】电解的电极反应为:
阳极2I——2e—==I2左侧溶液变蓝色LDAYtRyKfE
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O一段时间后,蓝色变浅
阴离子交换膜向右侧移动
阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—右侧放出氢气
如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜:
电极反应为:
阳极2I——2e—==I2多余K+
通过阳离子交换膜迁移至阴极
阴极2H2O+2e—==H2↑+2OH—保证两边溶液呈电中性
12、25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是Zzz6ZB2Ltk
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY>≈10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X—>>c(Y—>>c(OH—>>c(H+>dvzfvkwMI1
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+>=+c(Z—>+c(OH—>rqyn14ZNXI
【解读】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸,HY和HX是弱酸,但酸性:
HY>HX。
因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:
HZ>HY>HX。
B选项:
当NaOH溶液滴加到10mL时,溶液中c(HY>≈c(Y—>,即Ka(HY>≈c(H+>=10—pH=10—5。
C选项:
用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性:
HY>HX,即X—的水解程度大于Y—,溶液中c(Y—>>c(X—>。
D选项:
HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:
c(H+>=c(Y—>+c(Z—>+c(OH—>,又根据HY的电离平衡常数:
EmxvxOtOco
Ka(HY>=即有:
c(Y—>=
所以达平衡后:
c(H+>=+c(Z—>+c(OH—>
13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁>的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
SixE2yXPq5
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH>3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
【解读】A选项:
因加入了NaOH(aq>和Na2CO3(aq>,在滤液中引入了Na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。
B选项:
试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应。
D选项:
溶液加入H2O26ewMyirQFL
后再滴加KSCN(aq>显血红色,不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。
正确的方法是:
在溶液中滴加KSCN(aq>不显血红色,再滴入滴加H2O2显血红色,证明溶液中只含Fe2+。
若此前各步均没有遇到氧化剂,则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。
C选项:
根据“控制溶液pH=4时,Fe(OH>3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(OH>3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq>和Na2CO3(aq>,加入NH3·H2O(aq>不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3(aq>产生白色沉淀,说明滤液中含Ca2+。
kavU42VRUs
ks5u
26、氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2<已折算成标准状况)。
甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g/L。
请回答下列问题:
y6v3ALoS89
<1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。
<2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
M2ub6vSTnP
<3)气体丙与金属镁反应的产物是_______<用化学式表示)。
<4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。
0YujCfmUCw
<已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
<5)甲与乙之间_______<填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。
【解读】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25g/L”——丙为N2,化合物乙分解得到H2和N2,化合物乙为NH4H,NH4H有NH4+和H—构成的离子化合物。
6.00g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3molH2,而短周期元素的金属单质的质量为5.4g;化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液,说明该沉淀可能是Al(OH>3,进而可判定化合物甲为AlH3。
涉及的反应为:
eUts8ZQVRd
a.甲、乙受热分解:
2AlH3=======2Al+3H2↑2NH4H=========N2↑+5H2↑sQsAEJkW5T
b.甲与水反应:
2AlH3+6H2O==2Al(OH>3+6H2↑
△
c.2NH4H+5CuO======5Cu+N2↑+5H2O
d.化合物甲与乙可能发生的反应:
2AlH3+2NH4H======2Al+N2↑+8H2↑
化合物甲和乙的组成中都含—1价H,—1价H还原性很强,可发生氧化还原反应产生H2;
且2Al+3化合价降低6,2NH4H中8H+1化合价降低8,化合价共降低14;2AlH3中6H—1和2NH4H中2H—化合价升高8,2NH4H中2N—3化合价升高6,化合价共升高14。
GMsIasNXkA
NH4H电子式:
第<4)题的实验设计是1992年全国高考题的再现:
Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
TIrRGchYzg
实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解:
①Cu2O为碱性氧化物;②不能选用具有强氧化性的试剂,否则Cu被氧化为Cu2+。
7EqZcWLZNX
实验方案设计的表述:
简述操作步骤,复述实验现象,根据现象作出判断。
【答案】取少量反应产物,滴加足量稀硫酸,若溶液由无色变为蓝色,证明产物Cu中含有Cu2O;若溶液不变蓝色,证明产物Cu中不含Cu2O。
lzq7IGf02E
【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理,考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写,根据题给信息设计实验的能力,并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。
本题完全依据2018年《考试说明》样卷对应试卷的模式进行命题。
zvpgeqJ1hk
28、某课题组以苯为主要原料,采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题:
NrpoJac3v1
柳胺酚
已知:
<1)对于柳胺酚,下列说法正确的是ks5u
A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应D.可与溴发生取代反应
<2)写出AB反应所需的试剂______________。
<3)写出BC的化学方程式__________________________________。
1nowfTG4KI
<4)写出化合物F的结构简式_____________________________。
<5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________<写出3种)。
①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应
<6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线<无机试剂及溶剂任选)。
注:
合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
【解读】根据合成路线,由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸
E为,D为,C为,B为fjnFLDa5Zo
,A为。
柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键>——发生水解反应。
1mol柳胺酚最多可以和3molNaOH反应,苯环上可以发生硝化反应,苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应,1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4molBr2。
tfnNhnE6e5
【答案】<1)CD
<2)浓硝酸和浓硫酸ks5u
<3)
+2NaOH+NaCl+H2O
<4)见解读
<5)
<6)
CH2=CH2
【点评】今年高考有机试卷较前三年的都较容易。
考查的内容都是有机化学的基础知识——辨认分子结构中的官能团,抓官能团性质;有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写;同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。
能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理,从而得出各有机化合物的结构,再根据有机合成路线回答相关问题。
HbmVN777sL
申明:
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