高考浙江化学卷答案解析.docx

1、高考浙江化学卷答案解析2018年高考浙江化学(卷)答案解析部门： xxx 时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途2018年浙江高考化学试卷评析2018年浙江高考理综化学试卷的命题严格遵守考试说明，体现考试说明的权威作用和指导作用，全卷试卷的命题思路和考查知能范围均与考试说明吻合。进一步说明高考备考谁不按考试说明安排复习而沉溺于“题海”，谁就会“吃亏”“受苦”且劳而无功或劳而少功。7、下列说法不正确的是A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素DCH

2、3CHCH2和CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿O CH3O色化学的原则【解读】A选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C选项：As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。b5E2RGbCAP8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离

3、子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH42SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解读】A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH42SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Xc

4、(Yc(OHc(H+dvzfvkwMI1DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H+= + c(Z+c(OHrqyn14ZNXI【解读】浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据滴定曲线0点三种酸的pH可得到HZ是强酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B选项：当NaOH溶液滴加到10 mL时，溶液中c(HYc(Y，即Ka(HYc(H+=10pH=105。C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Yc(X。D选项：HY与

5、HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+= c(Y+ c(Z +c(OH，又根据HY的电离平衡常数：EmxvxOtOcoKa(HY= 即有：c(Y=所以达平衡后：c(H+= + c(Z +c(OH13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：SixE2yXPq5已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有Na+B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D根据现象5可推出该试液

6、中一定含有Fe2+【解读】A选项：因加入了NaOH (aq和Na2CO3(aq，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。B选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D选项：溶液加入H2O26ewMyirQFL后再滴加KSCN(aq显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq不显血红色，再滴入滴加H2O2显血红色，证明溶液中只含Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。C选项：根据“控制溶液pH=4时，Fe(OH3沉淀完全，C

7、a2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去Fe(OH3的滤液中分别加入NH3H2O(aq和Na2CO3(aq，加入NH3H2O(aq不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq产生白色沉淀，说明滤液中含Ca2+。kavU42VRUsks5u26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回

8、答下列问题：y6v3ALoS891）甲的化学式是_；乙的电子式是_。2）甲与水反应的化学方程式是_-。M2ub6vSTnP3）气体丙与金属镁反应的产物是_用化学式表示）。4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_。0YujCfmUCw已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）5）甲与乙之间_3，进而可判定化合物甲为AlH3。涉及的反应为：eUts8ZQVRda.甲、乙受热分解：2AlH3=2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2sQsAEJkW5Tb.甲与水反应： 2AlH3+6H2O=2Al(OH

9、3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2化合物甲和乙的组成中都含1价H，1价H还原性很强，可发生氧化还原反应产生H2；且2Al+3化合价降低6，2NH4H 中8H+1化合价降低8，化合价共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合价升高8，2NH4H中2N3化合价升高6，化合价共升高14。GMsIasNXkANH4H电子式：第4）题的实验设计是1992年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3

10、稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。TIrRGchYzg实验方案设计的关键是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则Cu被氧化为Cu2+。7EqZcWLZNX实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。lzq7IGf02E【点评】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学方程式的正确书写

11、，根据题给信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质。本题完全依据2018年考试说明样卷对应试卷的模式进行命题。zvpgeqJ1hk28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：NrpoJac3v1柳胺酚已知： 1）对于柳胺酚，下列说法正确的是ks5uA.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应2）写出A B反应所需的试剂_。3）写出B C的化学方程式_。1nowfTG4KI4）写出化合物F的结构简式_。5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_写出3种）。属酚类化合物，

12、且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜反应6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以和3 mol NaOH反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4 molBr2。tfnNhnE6e5【答案】1）CD2）浓硝酸和浓硫酸ks5u3） + 2NaOH+NaCl+H2O 4）见解读 5）6） CH2=CH2【点评】今年高考有机试卷较前三年的都较容易。考查的内容都是有机化学的基础知识辨认分子结构中的官能团，抓官能团性质；有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写；同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理，从而得出各有机化合物的结构，再根据有机合成路线回答相关问题。HbmVN777sL申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。