中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液练习题.docx
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中考化学复习第一部分教材知识梳理第九单元溶液练习题
第九单元 溶液
（建议完成时间：
50分钟 分值：
66分）
一、选择题（每小题3分，共30分）
1.（2017云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.食盐 B.泥土 C.植物油 D.面粉
2.（2017广州）下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
3.（2017聊城改编）下列关于溶液说法正确的是（ ）
A.溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
4.（2018原创）下列清洗方法中，属于乳化原理的是（ ）
A.用自来水洗手
B.用洗涤剂除去衣服上的油污
C.用汽油清洗油污
D.用盐酸清除试管内壁附着的碳酸钙
5.（2017兰州）如图所示：
装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（ ）
第5题图
A.生石灰和水
B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水
D.纯碱和稀盐酸
6.（2017杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
7.（2017昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A.t2℃时，甲的溶解度为50
B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出
D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
第7题图第8题图
8.（2017雅礼教育集团模拟）下列叙述中不正确的是（ ）
A.t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相同
B.t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为a>b>c
C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出的晶体质量最大
D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
9.（2017重庆A）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
第9题图
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
10.（2017日照）在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。
下列说法正确的是（ ）
A.将NaOH固体直接放在托盘上称量
B.NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
二、填空题（每空2分，共36分）
11.（2017广东）如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
第11题图
请回答：
（1）应称量________gNaCl，需加水________mL。
（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应______________________________直到天平平衡。
（3）取上述溶液10g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。
第12题图
12.（2017南雅下学期一模）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
（1）M的含义是________________________________________。
（2）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________________。
13.（2017陕西）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。
（2）60℃时，按图示操作：
第13题图
A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g。
（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：
NaCl溶液________（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。
14.（2017上海节选）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。
第14题图
温度（℃）
溶解度（g/100g水）
20
36.0
40
36.6
60
37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是________g。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是________。
③关于蒸发叙述正确的是________（选填编号）。
a．蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b．所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c．搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d．加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
15.（2017呼和浩特）t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
第15题图
（1）固体甲对应的溶解度曲线是________（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义____________________________。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是__________________________________。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是________（填字母）。
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲<乙
c.两溶液中溶剂质量甲＝乙
d.两溶液溶质质量分数甲>乙
溶解度及溶解度曲线专项训练
（建议完成时间：
30分钟 分值：
29分）
一、选择题（每小题3分，共15分）
1.（2017哈尔滨）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B.t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C.甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D.t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
第1题图
2.（2017桂林）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
A.b物质为易溶物质
B.a、c两种物质的溶解度相同
C.温度升高，c物质溶解度减小
D.50℃时，a物质的溶解度为50g
第2题图第3题图
3.（2017湘潭）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是（ ）
A.P点表示t1℃时a和c的溶解度均为20g
B.t2℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液
C.从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法
D.将t1℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：
b>a>c
4.（2017成都）根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
5.（2017苏州）氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D.将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
第5题图第6题图
二、填空题（每空2分，共14分）
6.（2017兰州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（2）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g；
（3）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________；
（4）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用________________________的方法。
7.（2017娄底）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
第7题图
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。
（填“NaCl”或“KNO3”）
（2）P点的含义是________________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A________B。
（填“<”、“>”或“＝”）
答案
1.A
2.C 【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；乙醇易溶于水，与水混合时，可形成乙醇溶液，B正确；未指明温度和溶质，无法比较溶质的质量分数的大小，C不正确；氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。
3.D 4.B
5.C 【解析】从图中可以看出左低右高，说明所选两种物质相遇会放热或有气体生成。
生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成。
6.C 【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在70～90℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，A错误；10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即10℃时，100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，而72.3g水不能完全溶解27.7g硫酸镁，B错误；70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃时，溶解度减小，有溶质析出，因此溶液的溶质质量分数反而减小，D错误。
7.D 【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度为50g，A错误；根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，但在未指明溶液是否饱和的情况下无法判断是否有晶体析出，C错误；t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式
×100%（S为溶解度），可知两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。
8.A 【解析】根据溶解度曲线图可知，t1℃时，a、c的溶解度相等，此时a、c两种物质不一定是饱和溶液，故溶质质量分数不一定相同，A错误；t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为a＞b＞c，B正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，c的溶解度随温度升高而减小，将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，a溶液中析出晶体的质量最大，C正确；a、b的溶解度随温度升高而增大，且a的溶解度受温度的影响较大，因此当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，D正确。
9.D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。
据此可知：
X的溶解度曲线为b曲线，Y的溶解度曲线为a曲线，A错误；X的溶解度随温度升高而减小，升温可使X的饱和溶液变浑浊，B错误；根据b曲线可知，X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，溶质质量分数不变，C错误；t3℃时，X的溶解度小于Y的溶解度，此时X、Y的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为X＜Y，溶剂质量关系为X＞Y，D正确。
10.B 【解析】
A
×
氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量
B
√
氢氧化钠具有腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，避免造成危险
C
×
物质的溶解度与温度有关，溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠固体的溶解，但不会改变氢氧化钠的溶解度
D
×
俯视读数导致读数偏大，所量取的水的体积偏小，所配制的溶液的溶质质量分数大于10%
11.（8分）
（1）7.5（2分） 42.5（2分）
（2）向左侧托盘继续添加氯化钠固体（2分） （3）30（2分）
【解析】
（1）配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g，需水的质量为50g－7.5g＝42.5g。
（2）称量7.5g氯化钠时，指针偏右，说明右盘砝码重，应向左盘添加氯化钠至天平平衡。
（3）设加水稀释后的溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有10g×15%＝x×5%，解得x＝30g。
12.（4分）
（1）t2℃时，A、C的溶解度相等，均为60g（2分）
（2）B＞A＞C（2分）
【解析】
（1）t2℃时，A、C的溶解度曲线交于一点M，该点的含义是t2℃时A、C的溶解度相等，均为60g。
（2）A、B的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，A、B有晶体析出，得到t2℃时A、B的饱和溶液，溶质质量分数等于t2℃时该饱和溶液溶质质量分数；C没有晶体析出，得到t2℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时C的饱和溶液溶质质量分数。
根据t2℃时B的溶解度＞t2℃时A的溶解度＞t3℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。
13.（8分）
（1）硝酸钾（或KNO3）（2分）
（2）不饱和（2分） 167.6（2分） （3）大于（2分）
【解析】
（1）通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。
（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，100g水中加入40g硝酸钾，A是不饱和溶液。
再加入40g氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的质量是100g＋40g＋37.3g＝177.3g。
再降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体为40g－31.6g＝8.4g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，析出晶体为40g－36g＝4g，所以C溶液的总质量为31.6g＋36g＋100g＝167.6g。
（3）50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g，溶液质量为100g－3.7g＝96.3g；硝酸钾的溶解度是85.5g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g，溶液质量为100g－8.55g＝91.45g。
也可以这样理解，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。
14.（8分）①36.0（2分） ②易溶于水（2分） 过滤（2分） ③ac（2分）
【解析】①根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g。
②提纯含少量泥沙的氯化钠是利用氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水的性质；操作Ⅲ是将氯化钠溶液和泥沙分离的操作，该操作是过滤。
③蒸发是通过加热将水变成水蒸气而除去，a正确；蒸发时不需温度计，b错误；搅拌可使蒸发皿内物质受热均匀，防止食盐飞溅，c正确；加热时无需移动蒸发皿，使其受热均匀的操作是用玻璃棒搅拌，d错误。
15.（8分）
（1）a（2分）
（2）t1℃，甲、乙的溶解度相等，均为65g（2分） （3）甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大（2分） （4）abd（2分）
【解析】
（1）t2℃时，甲、乙各80g放入100g水中，甲无剩余，乙有剩余，说明t2℃时甲的溶解度较大，故甲对应的溶解度曲线是a。
（3）t2℃时，100g水最多溶解90g甲，在烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。
一段时间后，溶液温度又降低到t2℃，会有5g甲析出。
（4）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1℃时的饱和溶液，a正确；乙溶液成为t1℃的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于t2℃时乙的溶质质量分数，从图中可以看出t2℃时乙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度；根据饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为
×100%，可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d正确；t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以t1℃时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。
溶解度及溶解度曲线专项计算
1.D 【解析】甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，当甲和乙的饱和溶液降温时，都会析出晶体，溶液仍然为饱和溶液，A正确；t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，说明50g水中最多能溶解30g甲，则该温度下100g水中溶解60g甲恰好形成饱和溶液，此时甲的溶解度等于乙的溶解度都为60g，B正确；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响较乙大，所以甲中混有少量乙时，可用降温结晶方法提纯甲，C正确；无法判断降温前甲、乙两种溶液是否为饱和溶液，则无法判断降温后所得溶液是否属于饱和溶液，也就无法比较降温后溶液的溶质质量分数大小，D错误。
2.B 【解析】溶解度在10g以上的属于易溶物质，由图像可知，b物质在20℃时，溶解度大于20g，A正确；未指明温度，不能直接比较a、c两物质的溶解度，B错误；c的溶解度随温度的升高而逐渐减小，C正确；在50℃时，a物质的溶解度为50g，D正确。
3.B 【解析】t2℃时，a物质的溶解度为50g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≈33.3%。
因为33%>30%，所以质量分数为30%的a溶液不是饱和溶液。
B错误。
4.C 【解析】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，少单位，A错误；40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈28.6%，B错误；40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl最多能溶解45.8g，故所得溶液的质量为145.8g，C正确；60℃时降温到20℃时，未说明KNO3和KCl的饱和溶液的质量相等，故无法判断出析出晶体较多的是KNO3，D错误。
5.C 【解析】溶解度与温度有关，因此，不同固体物质的溶解度应在一定温度下进行比较，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以，常采用蒸发溶剂的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，B错误；依据硝酸钾的溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，在此温度下，若将35g硝酸钾加入到50g水中，则不能完全溶解，溶液达饱和，因此该温度下，硝酸饱和溶液的溶质质量分数＝
×100%＝
×100%≈39%，C正确；将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，其溶解度会增大，溶液变为不饱和溶液，但其溶液质量分数仍等于20℃时硝酸钾能饱和溶液的溶质质量分数，D错误。
6.（8分）
（1）<（2分）
（2）62.5（2分） （3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（2分） （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（2分）
【解析】
（1）从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。
（2）在t2℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多能溶解25g甲，故该温度下50g水中最多能溶解12.5g甲，所得溶液质量为62.5g。
（3）由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法。
（4）甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。
7.（6分）
（1）KNO3（2分）
（2）在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等（2分） （3）＜（2分）
【解析】
（1）从表中数据分析可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，故图中A表示的是硝酸钾的溶解度曲线。
（2）P点是t1℃时，A、B两物质的溶解度曲线交点，表示t1℃时，A、B两物质的溶解度相等。
（3）t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液，降温至t1℃析出晶体的质量：
KNO3>NaCl，溶剂的质量不变，故所得溶液的质量：
KNO3＜NaCl。
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