人教版版中考化学试题D卷练习.docx
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人教版版中考化学试题D卷练习
人教版2020版中考化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．溶洞的形成：
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO2）2 化合反应
B．碳还原氧化铜：
C+2CuO
2Cu+CO2置换反应
C．误服碳酸钡后用硫酸镁解毒：
BaCO3+MgSO4=BaSO4↓+MgCO3 复分解反应
D．拉瓦锡研究空气成分：
2HgO
2Hg+O2↑ 分解反应
2.如图所示是某反应的微观示意图，若“○”表示氧原子，“●”表示氢原子，下列有关说法正确的是（）
A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物
B．该反应属于化合反应
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
3.下列实验装置或实验操作正确的是（）
A．
测定空气中氧气含量
B．
向量筒内倾倒液体并读数
C．
称取氢氧化钠
D．
加热液体
4.党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。
下列做法不合理的是
A．回收各种废弃塑料
B．全面关停化工企业
C．净化汽车尾气
D．积极植树、造林、种草
5.下列各组物质名称与俗名不代表同一物质的一组是
A．碳酸氢钠、苏打
B．氢氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、纯碱
D．氢氧化钙、熟石灰
6.清晨我们起床后经常会打开紧闭的窗户，“换换新鲜空气”。
开窗目的是增加室内空气中的（）
A．N2
B．O2
C．CO2
D．N2和CO2
7.下列说法正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．碱性溶液的pH大于7。
石灰水是碱性溶液，所以石灰水的pH大于7
C．将植物油与水混合，充分搅拌，得到的是溶液
D．配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
8.下列有关催化剂的说法中，错误的是（）
A．在化学反应前后催化剂质量没有改变
B．催化剂能改变其他物质的化学反应速率
C．催化剂可增加生成物的质量
D．在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变
9.如图为甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．乙物质溶解度随温度变化不大
B．t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲=乙＞丙
C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲
D．将t2℃时甲、丙两物质饱和溶液各自降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数相等
10.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A．
硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B．
等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．
将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D．
向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
11.空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素、非金属元素组成的化合物是
A．Na2CO3
B．Al（NO3）3
C．Fe（NO3）3
D．Fe2（SO4）3
12.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:
20
D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
13.食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A．用干冰冷藏的食品
B．用硫磺熏制的白木耳、粉丝等食品
C．用甲醛浸泡的海鲜
D．用工业用盐腌制的肉类食品
14.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C．金属元素原子最外层电子数一般少于4个，最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素的原子
D．碳的原子核由质子和中子构成所以氢的原子核也一定由质子和中子构成的
15.下列知识归纳,完全正确的一组是（）
A性质与用途
B灭火三措施
①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药
②石墨质软而滑腻——作润滑剂
③氦气密度小——填充探空气球
①清除可燃物
②隔绝氧气（或空气）
③降低着火点
C催化剂问题
D认识原子
①催化剂是二氧化锰
②催化剂总是加快反应的速率
③催化剂的质量在化学反应前后不变
①原子是化学变化中的最小粒子
②原子的质量主要集中在原子核上
③分子由原子构成
A．A
B．B
C．C
D．D
16.以下实验基本操作正确的是（）
A．
用滴管滴液
B．
加热试管
C．
向试管加固体
D．
熄灭酒精灯
17.除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法不正确的是
选项
物质
操作方法
A
CO气体（CO2）
通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管
B
MnO2固体（KCl）
加水溶解，过滤，洗涤固体并烘干
C
KCl固体（K2CO3）
加入足量的稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D
KCl溶液（CaCl2）
通入过量的CO2气体，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
18.果醋是集营养、保健、食疗等功能为一体的新型饮品。
以下制作过程中涉及化学变化的是（）
A．洗净水果
B．水果切片
C．放入容器
D．加冰糖、白醋酿造
19.古代“银针验毒”的原理是：
4Ag＋2H2S＋X→2Ag2S＋2H2O，X的化学式为
A．H2
B．S
C．O2
D．SO2
20.下列物质中，能用作氮肥的是（）
A．NH4HCO3
B．K2SO4
C．K2CO3
D．Ca（HPO4）2
二、填空题
21.按要求填空
（1）用化学符号表示：
2个硝酸根离子_______________，3个亚铁离子____________，氢氧化铁中铁元素的化合价____________。
（2）下列微粒结构示意图中属于阳离子的是______（填字母），共表示____种元素。
（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式__________。
22.氢氧化钠是一种白色固体，它俗称_____．该物质露置在空气中易吸水潮解．在实验室可用于干燥气体，但CO2不能用它干燥，原因是_____（用化学方程式表示）
23.“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：
将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。
（1）鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的_____。
（2）“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是_____（填字序号）。
A无机盐 B油脂 C糖类 D水
（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_____作用。
（4）用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口_____（填“调大”或“调小”）。
液化气的主要成分之一是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学方程为_________
三、实验题
24.实验室制取气体所需的装置如图所示：
（1）仪器a的名称是_____。
（2）A和E连接可制取O2，反应的文字表达式是_____。
选择E收集O2的原因是_____。
在下列相关的实验操作叙述中，正确的是_____（填数字序号）。
①先检查装置的气密性，再加入药品
②加热时，先使试管均匀受热，再对着药品部位集中加热
③待导管口出现连续均匀气泡后，再将导管伸入集气瓶中进行收集
④实验结束时，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
（3）B和C连接也可制取O2，反应的文字表达式是_____。
若将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察到_____，说明瓶中已充满O2；
（4）在A图用高锰酸钾制取氧气时，试管口应_____倾斜，是为了防止_____。
四、流程题
25.制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如图所示。
（1）2019年，我国华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片要用到高纯硅，硅属于______元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）反应①的化学方程式为：
SiO2+2C
Si+2CO↑，从氧化还原反应角度分析，C发生了______反应。
（3）用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为______。
整个工艺流程中，还可以循环利用的另一种物质是______。
五、科学探究题
26.兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。
该实验的目的是_____。
（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：
铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。
）。
请解释原因_____。
（实验探究）铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。
利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。
（实验反思）
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。
（提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？
（查阅资料）
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl—。
③Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
操作步骤
实验现象
实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液
_____
该溶液中含有Cl—
将另一份溶液置于空气中一段时间
_____
该溶液中含有Cu（NH3）2+
（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合，没有观察到白色沉淀。
在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。
请你写出改进后的实验方案是_____。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；
（思维拓展）
（1）查阅资料：
在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。
钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：
强或弱）
（2）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。
观察到铜片表面有气泡（H2），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。
下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
E 烧杯中溶液的质量会逐渐增加
六、计算题
27.向装有10.0g黄铜（铜锌合金）的烧杯中加入98.0g某稀硫酸，恰好完全反应。
反应后烧杯中所有物质的质量为107.8g。
求：
（1）产生气体的质量为_____________；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数___________。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
3、
三、实验题
1、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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