初中化学中考难点专练 16 无机化工流程.docx
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初中化学中考难点专练16无机化工流程
2019年初中化学中考难点专练16
无机化工流程
一、综合题
1.明矾[KAl（SO4）2·12H2O
]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料（主要成分
为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：
（1）、原料溶解过程中反应的离子方程式是
（2）、Al（OH）3与稀硫酸反应的离子方程式是
。
。
（3）、溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是。
（4）、为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：
取少量固体B，加入稀硫酸使
其溶解，观察到有无色气体生成。
向溶液中加入
溶液立即变红，证明固体B中含有铁。
，
+
2.
电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
某同学
为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图
请回答下列问题：
（1）、FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为
。
（2）、固体A的成分是
，气体C的化学式为
。
（3）、设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子
。
（4）、反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是
。
+
3.
（1）、
（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L
的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的
。
（2）、甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液
变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为
。
（3）、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案
（4）、
（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等
）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
。
氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为
。
（5）、向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为
，
加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为
。
（6）、操作③需要的玻璃仪器主要包括
。
（7）、操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？
。
+
4.
海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。
完成下
列问题：
（1）、粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：
、
。
（2）、某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为
。
②将吹出的Br2（g）用纯碱溶液全部吸收，发生反应：
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+Na
BrO3+3CO2↑，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
计算海
水中溴的浓度为
g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：
向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴
的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫
；用到的主要仪器为
。
（3）、实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：
。
+
5.
（1）、Ⅰ.铝土矿（主要成分为Al2O3，
还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的
工艺流程如下：
沉淀A的成分是（填化学式）
。
（2）、步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O
外，还有：
、
；
（3）、步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是
。
（4）、Ⅱ.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
如图是硫
元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
（填化学式）。
（5）、将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为
。
（6）、Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S
2O3的方案理论上可行的是
a．Na2S+S
（填代号）．
b.Na2SO3+S
c.SO2+Na2SO4
d.Na2SO3+Na2SO4
+
6.NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
（1）、N2约占空气体积的
（2）、合成塔中发生反应的化学方程式是
。
22.4LN2（标准状况）完全反应时，转移电子的物质的量是
（3）、氧化炉中发生反应的化学方程式是
，从空气中分离出N2利用的原理是
该反应中的氧化剂是
。
。
。
（4）、吸收塔中通入空气的作用是
。
+
7.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示．回答下列问题：
（1）、欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl
（2）、实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有
、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
g．
（3）、“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
．
（4）、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
（5）、若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是
+
8.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
（1）、粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式
是
，
．
（2）、如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣，
该钡试剂可以是
A、Ba（OH）2B、Ba（NO3）2C、BaCl2
（3）、电解过程中所发生反应的化学方程式为
，
与电源正极相连的电极附近产生的气体是
，检验该气体可使用
试纸，现象是试纸变为
色．
（4）、氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的
措施是
．
合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行
分析是否含量大于97%
．
（5）、氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的
化学方程式为．
（6）、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试
管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显
色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显
色．最后向C试管中加入物质
（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是
．
+
9.
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．如
图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：
（1）、上述流程图中，可循环利用的物质是
（2）、流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有
；
．
（3）、流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会
降低．这是因为
（4）、用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应
（5）、工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化
．
．
铵的原因是
．
+
10.
煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，
若不加处理会污染环境。
为综合利用，研究人员对其进行如下处理：
（1）、滤渣主要成分是
；滤液①中的阳离子为
。
（2）、滤液①中还加入还原剂原因是
；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为
。
（3）、加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为
；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。
根据实验结果，为达到好
的分离效果，反应过程中控制pH的范围是
，选择该范围的理由是
。
（4）、NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:
1混合溶于水配制成浸取液，220℃时
可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）
2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。
查阅资料知硫酸铝铵：
①溶解度：
0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g
。
②280℃时分解。
①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是
。
②煅烧NH4Al（SO4）2时发生4NH4Al（SO4）2
2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合气体（NH3、N2、SO2
、SO3、H2O）。
若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。
则右下
图中，试剂X是
（填化学式）；试剂Y是
（填名称），其中溶质的物质的量为
。
+
11.
从银精矿（其化学成分有：
Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等）中提取银及铜和铅工艺
流程如图：
（1）、步骤①当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施
（问题中要求举两项）。
（2）、步骤②试剂X为
步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有
是
、
，
。
（3）、步骤③反应的化学方程式为
（4）、步骤⑤反应的离子方程式为
。
。
（5）、“粗银”（含Ag、Cu、Zn、Au）可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解
液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。
硝酸浓度不能过大，其原因是
。
（6）、此类工厂排出的废水中含有的NO3ˉ对人类健康造成危害。
科技人员在碱
性条件下用Al粉将NO3ˉ还原成N2。
缺点是处理后的水中生成了AlO2ˉ，仍然
对人袭健康有害。
已知25℃，Ksp（Al（OH）3]=1.3×10-33Al（OH）3
H++H2O+AlO2ˉK=1.0×10-13
①25℃时，欲将上述处理过的水中的AlO2ˉ降到1.0×10-
6mol/L，需调节溶液的pH=，此时水中c（Al3+）=
mol/L
②25℃时，Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=
+
12.
FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。
实验室利用
FeSO4.7H2O和H3PO4。
（第一级电离常数Ka1=7.5×10-3）制备FePO4流程如下：
（1）、“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是
（2）、①写出“反应”时总反应的离子方程式：
。
。
②证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是
。
（3）、①“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是
②洗涤FePO4沉淀的操作是
（4）、FeSO4与（NH4）2SO4反应可制得摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2．
。
。
6H2O]。
摩尔盐易溶于水．不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时
易失去结晶水。
相关物质的溶解度曲线如图所示。
请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：
将
样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入
。
可选试剂：
蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3%H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。
+
13.氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。
探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知：
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2?
3H2O，高于38℃时析出Na
ClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）、用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴
管、烧杯外，还需要
（填仪器名称）；
（2）、装置C的作用是
；
（3）、装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，
生成NaClO2的反应方程式为
（4）、如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是
。
；
（5）、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。
请补充完整操
作③。
①55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
实验Ⅱ：
样品杂质分析与纯度测定
；④低于60℃干燥，得到成品。
（6）、上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。
产生Na2SO4最可能的原
因是
；
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c.B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）、测定样品中NaClO2的纯度。
测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发
生如下反应：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，
将所得混合液稀释成100mL待测溶液。
取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做
指示剂，用cmol·L-1
Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V
mL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是
；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为
（用含c、V的代数式表示）。
+
14.
（1）、铝土矿（主要成分为Al2O3，
还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。
工业上提取氧化铝的
工艺流程如下：
①沉淀A、B的成分分别是
、
；步骤②中的试剂a是
；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋
（2）、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
有如下操作：
、
；
的操作方法：
。
已知：
在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用（填编号）。
A．KMnO4B．HNO3C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是
（按实验先后顺序选填编号）。
A．过滤
B．蒸发至干
C．冷却结晶D．蒸发浓缩
+
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