初中化学中考难点专练 16 无机化工流程.docx

1、初中化学中考难点专练 16 无机化工流程 2019年初中化学中考难点专练 16无机化工流程一、综合题 1.明矾 KAl(SO4)212H2O在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)、原料溶解过程中反应的离子方程式是(2)、Al(OH)3与稀硫酸反应的离子方程式是。(3)、溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是 。(4)、为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入溶液立即变红，证明固体B中含有铁。，+ 2.电子工业中，常

2、用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图 请回答下列问题：(1)、FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为。(2)、固体A的成分是，气体C的化学式为。(3)、设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子。(4)、反应消耗铁粉112g，则废液中Fe3的物质的量浓度是。+ 3.(1)、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。(2)、甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入

3、几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)、乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案(4)、（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下：。氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。(5)、向滤渣中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为。(6)、操作需要的玻璃仪器主要包括。(7)、操作需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。+ 4.海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问

4、题： (1)、粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：加入的试剂、分别是：、。(2)、某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。氧化步骤中生成Br2的离子方程式为。将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫；用到的主要仪器为。(3)

5、、实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：。+ 5.(1)、.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀A的成分是（填化学式）。(2)、步骤中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H+OH=H2O外，还有：、；(3)、步骤中加入（或通入）的过量试剂b是。(4)、.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）。(5)、将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程

6、式为。(6)、Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是aNa2S+S（填代号）b.Na2SO3+Sc.SO2+Na2SO4d.Na2SO3+Na2SO4+ 6. NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。 (1)、N2约占空气体积的(2)、合成塔中发生反应的化学方程式是。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是(3)、氧化炉中发生反应的化学方程式是，从空气中分离出N2利用的原理是,该反应中的氧化剂是。(4)、吸收塔中通入空气的作用是。+ 7.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，

7、工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示回答下列问题：(1)、欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl(2)、实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等g (3)、“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为(4)、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是(5)、若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是+ 8.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下(1)、粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的化学方程式是，(2)、如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡式剂除去SO42，该钡试剂可以是A

8、、Ba（OH）2 B、Ba（NO3）2 C、BaCl2(3)、电解过程中所发生反应的化学方程式为，与电源正极相连的电极附近产生的气体是，检验该气体可使用试纸，现象是试纸变为色(4)、氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%(5)、氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为 (6)、某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石

9、蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 色最后向C试管中加入物质（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是+ 9.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：(1)、上述流程图中，可循环利用的物质是(2)、流程后过滤所得滤液中含有的溶质有；(3)、流程先通入氨气，再通入二氧化碳如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低这是因为(4)、用一个化学反应方程式表示出流程中发生的总反应(5)、工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是+ 10.煤燃烧产生的粉煤

10、灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：(1)、滤渣主要成分是；滤液中的阳离子为。(2)、滤液中还加入还原剂原因是；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为。(3)、加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好 的分离效果，反应过程中控制pH的范围是，选择该范围的理由是。(4)、NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵NH4Al(SO4)2，然后分离、煅烧获得

11、纯Al2O3。查阅资料知硫酸铝铵：溶解度：0时，S5.2g；100时，S421.9g。280时分解。依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是。煅烧NH4Al(SO4) 2时发生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3+3SO2+2NH3+N2+5H2O，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是（填化学式）；试剂Y是（填名称），其中溶质的物质的量为。+ 11.从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图： (1)、步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，

12、为提高浸取率可采取的措施(问题中要求举两项)。(2)、步骤试剂X为步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有是、，。(3)、步骤反应的化学方程式为(4)、步骤反应的离子方程式为。(5)、“粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是。(6)、此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3H+H2O+AlO2 K=1.010-1325时，欲将上

13、述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH= ，此时水中c(Al3+)=mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=+ 12.FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一级电离常数Ka1=7.510-3)制备FePO4流程如下：(1)、“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是(2)、写出“反应”时总反应的离子方程式：。证明“反应”后铁元素沉淀完全的实验方法是。 (3)、“过滤”所得产品呈棕黄色，则FePO4可能混有的杂质是洗涤FePO4沉淀的操作是(4)、FeSO4与(NH4)

14、2SO4反应可制得摩尔盐(NH4)2Fe (SO4)2。6H2O。摩尔盐易溶于水不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。请补充完整由久置于空气中的FeSO4.7H2O样品合成摩尔盐的.实验步骤：将样品溶于适量的硫酸溶液中，加热使其溶解，然后向其中加入。可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、 3% H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇。+ 13.氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO2?3H2O，高于38时析出NaClO2，高

15、于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)、用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；(2)、装置C的作用是； (3)、装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为(4)、如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是。；(5)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作。55蒸发结晶；趁热过滤；实验：样品杂质分析与纯度测定；低于60干燥，得到成品。(6)、上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是

16、；aB中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c.B中的硫酸钠进入到D装置内(7)、测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是；所称取的样品中NaClO2的物质的量为（用含c、V

17、的代数式表示）。+ 14.(1)、铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀A、B的成分分别是、；步骤中的试剂a是；（以上均填化学式）。试写出步骤中发生反应的离子方式简述检验所得滤液甲中存在Fe3(2)、用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：、；的操作方法：。已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。氧化剂最好选用 （填编号）。AKMnO4 BHNO3 CCl2写出“酸溶”时主要的离子方程式从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是（按实验先后顺序选填编号）。A过滤B蒸发至干C冷却结晶 D蒸发浓缩+