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酸和碱导学案

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第一课时）

【自主学习】

盐酸

硫酸

硝酸

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

溶液中存在的离子

共同的离子

酸：

解离时产生的阳离子全部都是_______的化合物，酸===H++酸根离子

碱：

解离时产生的阴离子全部都是_______的化合物，碱===OH-+金属离子

【探究活动一】酸碱与指示剂的反应

【学生实验】

1.分别取少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液于试管中

2.向其中一组试管中滴2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象

3.向另一组试管中滴2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象。

加入紫色石蕊试液后的颜色变化

加入无色酚酞试液后的颜色变化

食醋

盐酸

石灰水

氢氧化钠溶液

【总结】1.石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色，石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。

酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。

2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。

【探究活动二】用酸碱指示剂鉴别无色液体

（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是硫酸（酸性）、石灰水（碱性）和蒸馏水（中性），请用酸碱指示剂鉴别

（设计方案）我组选择的指示剂是__________

（实验步骤）1.将三种液体分别取样于试管中

2.________________________________________

（实验现象）按你设计的实验方案选填现象

加入_______溶液后的颜色变化

（实验结论）A____________B____________C____________

【自我检测】

1.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A.蒸馏水B.食盐C.石灰水D.发酵后的牛乳

2.使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）

A.变红色B.变蓝色C.变无色D.不变色

3．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，不能做指示剂的是（）

植物的汁液

在酸性溶液中

在中性溶液中

在碱性溶液中

牵牛花瓣

红色

紫色

蓝色

胡罗卜

橙色

紫罗卜皮

红色

紫色

黄绿色

月季花瓣

浅红色

红色

黄色

4.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）

滤纸上的指示剂

酚酞试液

石蕊试液

烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

浓氨水

浓盐酸

5.某学生取四中植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。

各取少许，用食醋、石灰水实验花瓣变色情况，结果如下表所示：

花的种类

花汁在酒精中的色

花汁在酸中的颜色

花汁在碱中的颜色

A.大红花

粉红色

橙色

绿色

B.玫瑰

粉红色

绿色

C.万寿菊

黄色

D.雏菊

无色

黄色

问：

⑴能做酸碱指示剂的是（填序号）。

⑵玫瑰汁中加入肥皂水后呈现的颜色是。

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第二课时）

一、常见的酸

1、几种常见的酸【实验10-2】

（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖，观察现象并闻气味。

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后

现象

分析

气味

注意问题

用途

（3）将浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，填写发生的变化：

物质

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

质量分数

特性

浓盐酸

浓硫酸

酸除了盐酸、硫酸外，常用的酸还有硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH）。

生活中许多常见的物质中都含有酸。

2、浓硫酸的腐蚀性

【实验10-3】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：

千万不要把浓硫酸沾到皮肤或衣服上）

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布上

3.浓硫酸的特性：

（1）吸水性：

能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。

（2）腐蚀性

浓硫酸的正确稀释方法：

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸里。

玻璃棒的作用：

【课后练习】

1各种稀酸都能使石蕊试液变成红色，是因为其溶液里都含有大量的（）。

A．氢分子B．氢离子C．水分子D．酸根离子

1、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）

A.两瓶酸溶液质量都减小B.两瓶酸溶液质量都增大

C.两瓶酸中溶质的质量分数都减小

D.两瓶酸中溶质的质量分数都增大

（1）盐酸，即无色溶液，易有气味；

硫酸，液体，有性，强性；

（2）打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看到这是因为浓盐酸易挥发气体，该气体与空气中的水蒸气结合形成小液滴。

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第三课时）

一酸的化学性质

1酸与指示剂的作用

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

稀盐酸

稀硫酸

2酸与金属的作用

与稀盐酸反

与稀硫酸反应

镁

Mg+HCl=、

Mg+H2SO4=、

锌

Zn+HCl=、

Zn+H2SO4=、

铁

Fe+HCl=、

Fe+H2SO4=、

【讨论】它们属于什么类型的基本反应？

3酸与金属氧化物的反应

现象

化学方程式

铁锈+盐酸

【讨论】

①上面反应的生成物有什么共同之处？

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？

为什么？

归纳盐酸、稀硫酸相似的化学性质：

（1）能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气

（3）酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水

【课后练习】

1、下列关于盐酸的叙述中，错误的是（）

A、盐酸是氯化氢气体的水溶液　　

B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化　

D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾

2、下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（）

A、浓硫酸具有脱水性　　　　B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红

C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属　　D、浓硫酸难挥发

1.不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO4

3．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，利用的化学性质的（）

A．能与碱反应B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应

4、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸流漏到大理石上地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。

这种气体是（）

A、二氧化硫B、二氧化碳C、氢气D、氧气

5、铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）。

6.写出Al2O3和MgO与稀盐酸反应的化学方程式为:

Al2O3与硫酸反应的化学方程式:

MgO与硫酸反应的化学方程式：

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第四课时）

常见的碱

【自学】阅读课本P55内容。

【实验探究】观察氢氧化钠的状态，并完成实验10-6，填写下表：

实验

现象

分析

氢氧化钠

氢氧化钠的颜色、状态

放在表面皿上，放置一段时间

放入盛有少量水试管里，并触摸外壁

俗名

用途

特性

在空气中易，具有强的性

【归纳】比较氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠

氢氧化钙

俗名

物

理

性

质

色态

溶解性

腐蚀性

特性

溶解度随温度的升高而

制备

用途

●注意：

1.NaOH固体暴露在空气中，易吸收空气中的______而潮解（使固体的表面逐渐_____而_____，故NaOH固体可作_____剂）并与空气中的_______反应而______，增重。

因此要______保存。

2.NaOH固体通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用NaOH固体干燥。

NaOH溶液不能用来做干燥剂；

3.称量NaOH时要放入______中；如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上溶液。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中用来_________。

.在检验二氧化碳时用到的石灰水就是_____的水溶液。

课后训练

1、我们熟悉的下列物质中，溶于水不会放出大量热的是（）

A、生石灰B、氢氧化钠固体C、浓硫酸D、氢氧化钙

2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A、易溶于水，溶解时放出大量的热B、对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使石蕊试液变红D、能去除油污，可作厨房的清洁剂

3、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是

A.CaCO3石灰石碳酸钙B.CaO生石灰消石灰

C.Ca（OH）2熟石灰氢氧化钙D.NaOH烧碱苛性钠

4、下列物质长时间露置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（）

A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硫酸

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱导学案（第五课时）

一、碱的化学性质

1.碱与指示剂反应：

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

问题：

实验室如何检验二氧化碳气体？

反应的化学方程式是。

【讨论】

1氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？

探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应

实验

现象

分析或结论

往装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入少量氢氧化钠溶液，迅速盖紧瓶盖，振荡

二氧化碳溶于氢氧化钠溶液，不发生化学反应

二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应

取少量上述实验的溶液于试管中，加入，观察现象

2.碱+非金属氧化物→（）+（）

CO2+Ca（OH）2=；

CO2+NaOH=；

SO2+NaOH=；

SO3+NaOH=。

思考：

1.氢氧化钠为什么要密封保存？

2.如何检验氢氧化钠是否变质？

【课后练习】

1.纯净的氢氧化钠是一种___色固体，由于在空气里它不仅能吸收____而潮解，还能跟空气里的___起反应而变质。

所以，氢氧化钠必须___保存。

写出有关反应的化学方程式：

。

向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_____________，写出所发生反应的化学方程式：

___________________。

5.A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是，D是，E是（填写化学式）

⑵写出下列反应化学方程式：

反应②，反应③。

9.已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4

CO↑＋CO2↑＋H2O。

现用下图甲、乙装置（图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开），对生成的CO和CO2进行分离并干燥。

供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

（1）甲中盛放，乙中盛放其作用是。

（2）首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来的气体是。

此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

（3）要分离出另一种气体，则丙中应盛装。

此时甲装置中发生反应的化学方程式是。

（4）有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积，请帮助该同学从上图A，B，C三个装置中选择一个合理的量气装置。

第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应导学案

九年级班时间2012年月日姓名

大邑县晋原镇城西学校理化组李艳先沛塘

【学习目标】

1.知道酸和碱发生中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3、会用Ph试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【学习重点】：

酸碱之间的中和反应.

【情景创设】复习提问：

1、酸、碱都具有哪些化学性质？

2、酸与碱之间会发生化学反应吗?

【.自主学习】

【知识点1】中和反应

导入:

前面我们学习了酸碱的通性，酸与碱有着密切的联系，那么酸与碱的反应我们怎么来证明两者恰好完全反应呢？

（注：

判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂）

活动与探究

（一）

如图所示，

（1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

[注意事项]：

（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，

以便观察实验现象。

（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌．

【实验现象和结论】：

（1）氢氧化钠溶液中滴入酚酞

试液变为色，逐滴加入

稀盐酸，由色逐渐变为

色，说明盐酸和氢氧化

钠完全中和。

（2）玻璃片留下白色固体，白色固体为。

此反应的化学方程式为.。

其他的酸和碱也能发生类似的反应。

例如:

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可以发现,氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，这类化合物我们叫做盐。

盐在水溶液中能解离出和。

酸和碱作用生成和的反应,叫做。

观察教材图10-14得出酸碱中和反应的实质是。

【知识点2】中和反应在实际中的应用

1．改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2．处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3．用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

如果涂一些含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。

【总结】中和反应在日常生活中的应用

①在酸性土壤（含硫酸）中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。

试写出反应的化学方程式。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

试写出反应的化学方程式。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。

试写出反应的化学方程式。

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。

【知识点3】溶液酸碱度的表示法——pH

导入:

在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。

我们知道,利用酸碱指示剂,只能试验溶液是酸性还是碱性,但不能试验溶液的酸碱度.那么,怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?

1.溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强；

②中性溶液pH=7；

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。

【易错点】

1酸的水溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定都是酸的水溶液；碱的水溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定都是碱的水溶液。

2当酸溶液稀释时,溶液的pH变大,但不会变为碱性溶液,即稀释后溶液的pH数值会变大,但不会大于7；当碱溶液稀释时,溶液的pH变小,但不会变为酸性溶液,即稀释后溶液的pH数值会变小,但不会小于7。

3要使溶液的pH升高,最好加少量的碱溶液;要使溶液的pH降低最好加少量的酸溶液。

2.测定pH最简便的方法—用pH试纸

活动与探究

（二）用pH试纸测定一些溶液的pH

测定方法：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

讨论：

在测溶液的pH时，如先将pH试纸用水润湿是否正确？

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义

①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。

②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。

④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

活动与探究（三）溶液酸碱度对头发的影响

阅读教材63页填写实验现象以及结论.

【资料】①一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；②正常人头皮及毛发呈弱酸性（pH范围在4．5～5．5之间），如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

③烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：

氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头，以便头发能恢复正常的酸性状态。

【结论】经测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显性,测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性.所以洗发时应先用剂,后用剂.

四.课堂检测

1．用PH试纸如何测定某溶液的PH

若测得某溶液的PH大于７溶液显性，滴入紫色石蕊，溶液显色，若其PH其降低，应加入　　。

2．某溶液的PH等于７，溶液显　性，滴入紫色石蕊，溶液显　色。

3.以下反应属于中和反应的是（）

A.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OB.Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

4.下列有关中和反应的说法，不正确的是（）

A.中和反应一定是酸和碱的反应

B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应

C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水

D.中和反应一定生成盐和水

5.下列液体酸性最强的是（）

A.柠檬汁（PH=2～3） B.酱油（PH=4～5）

C.牛奶（PH=6～7） D.鸡蛋清（PH=7～8）

6.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量?

第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应导学案

九年级班时间2012年月日姓名

大邑县晋原镇城西学校理化组李艳先沛塘

【知识归纳】

1．常用的酸碱指示剂有、等。

区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。

2．蓝色石蕊试纸检验物质，红色石蕊试纸检验物质。

3．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在。

当pH＝7时，溶液呈性；当pH＞7时，溶液呈性，并且pH越大，碱性越；当pH＜7时，溶液呈性，并且pH越小，酸性越。

4．测定pH大小的简单办法是使用，具体操作是用蘸取待测液少许滴在，将显示的颜色与对照，若pH试纸显示的颜色为色，说明溶液的pH＝7。

5．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉?

（填“是”或“否”）

6．酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的，而可以测溶液的酸碱度，则不能。

【自主练习】

1．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变（）

A．红B．蓝C．紫D．无

2．下列溶液中的pH最小的是（）

A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋

3．某些食物的近似pH为：

牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是（）

A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥

4．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是（）

A．加水稀释溶液B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱D．加适量的水

5．能用无色酚酞区别开的一组溶液是（）

A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水

C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水

6．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。

根据数据判断，下列说法正确的是（）

酸雨的pH

3.58

4.60

4.96

小麦减产（％）

A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大

7．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）

A．用10mL的量筒量取7.5mL水B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6

C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7g

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％

8．下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是（）

A．氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸

9．将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，下列图象能正确表示pH变化的是（）

10．某同学发现自家责任田庄稼生长不好，测定该土壤的pH值为5.7；可知土壤呈性。

于是他建议父亲施用农家肥料草木灰，由此可知该肥料属于性物质。

11．某学校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。

测定时间

5：

4.95

4.94

4.95

4.88

4.86

4.85

（1）根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH7，引起这种pH的原因是

。

（2）根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？

；

（3）经调查，这

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