学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题解析版.docx
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学年广西陆川县中学高一上学期期中考试化学试题解析版
广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
第I部分选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）
1.下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（ ）
①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．
A.①②③B.①③C.①③⑤D.①②③④
【答案】B
【解析】分液漏斗主要用于添加液体和进行萃取分液实验，分液漏斗上有活塞和玻璃塞，使用时注意防漏，使用之前要检查是否漏液；容量瓶主要用于配制一定体积物质的量浓度的溶液，配制溶液过程中要将容量瓶颠倒摇匀，容量瓶在使用之前要检查是否漏液；长颈漏斗、蒸馏烧瓶、洗气瓶使用之前不必检查是否漏液；答案选B。
2.下列有关说法正确的是（）
A.能在水溶液电离出H+的物质是酸
B.氧化还原反应中所有元素的化合价均有升降
C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
【答案】D
【解析】A项，能在水溶液中电离出H+的物质不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中能电离出H+，但NaHSO4属于酸式盐，错误；B项，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，氧化还原反应中不一定所有元素的化合价均有升降，如反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中O元素的化合价没有变化，错误；C项，氧化剂氧化性的强弱指氧化剂得电子能力的难易程度，不是得电子数的多少，越易得电子氧化性越强，如等物质的量的Ag+得电子数小于Cu2+，但氧化性：
Ag+
Cu2+，错误；D项，氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），正确；答案选D。
点睛：
本题主要考查酸和氧化还原反应中概念的理解，需要注意：
（1）在水溶液中电离的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，酸溶液中的阳离子只有H+。
（2）物质氧化性或还原性的强弱取决于物质得失电子能力的难易程度，与得失电子数目的多少无关。
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征是元素化合价的升降，但不一定所有元素的化合价都发生改变。
3.下列说法正确的是（）
A.CO2的摩尔质量为44g
B.标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/mol
C.H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等
D.50mL1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol
【答案】D
【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。
B标准状况下的气体摩尔体积就是22.4L·mol-1，与物质的量无关，所以B错误。
C中H2O的摩尔质量应该说明其单位，只有单位为g·mol-1的时候，其摩尔质量的数值才是18，C错误。
D在50mL1mol/LNa2SO4溶液中含有硫酸钠为0.05mol，所以钠离子为0.1mol，硫酸根为0.05mol，一共0.15mol，D正确
4.下列实验设计中能达到预期目的的是（）
A.用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出
B.在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH）3胶体。
C.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
D.氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】D
5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A.石墨Fe（0H）3胶体澄清石灰水B.氮气干冰冰水混合物
C.液态氧CuSO4·5H2O浓硫酸D.硫粉碘酒含氧40%的氧化镁
【答案】C
【解析】AFe（0H）3胶体是混合物，A错误。
B冰水混合物是纯净物，B错误。
C正确。
D碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，D错误。
6.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A.粒子直径在1nm--100nm的物质为胶体
B.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙
C.利用丁达尔效应可以区分FeCl3溶液和Fe（0H）3胶体
D.由于胶体粒子带有电荷，工厂中常用静电除去粉尘
【答案】A
【解析】A应该说分散质粒子直径在1nm--100nm的分散系为胶体，A错误。
B胶体不能透过半透膜，溶液可以；胶体能透过滤纸，泥沙不可以，所以B正确。
C溶液没有丁达尔效应，胶体有，C正确。
D静电除尘的原理是带电的胶体粒子在电场中的定向移动（电泳），D正确。
7.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（）
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2B.4NH3+5O2=4NO+6H2O
C.2HClO=2HCl+O2↑D.IBr+H2O==HIO+HBr
【答案】D
【解析】A、B、C选项中化合价的变化很明显。
D中IBr中I的化合价为+1，Br的化合价为-1，生成物中I和Br的化合价未变化，D不是氧化还原反应，所以答案为D。
8.下列说法正确的是（）
A.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B.化合反应和分解反应一定是氧化还原反应
C.氧化还原反应一定有电子的转移
D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应
【答案】C
9.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A.0.1molOH—所含电子数与1.7gOH—所含质子数之差为NA
B.在0℃，101kPa时，22.4LH2O中含有2NA个氢原子
C.0.5mol/L的BaCl2溶液中含Cl-个数为NA
D.标准状况下NA个CO2分子和11.2LCH4的质量比为11：
2
【答案】D
【解析】A一个氢氧根含有10个电子，0.1molOH—所含电子为1mol；1.7gOH—为0.1mol，一个氢氧根含有9个电子，0.1molOH—所含质子为0.9mol；所以差值为0.1NA；A错误。
B标况下，水为液体，无法计算，B错误。
C中未说明溶液体积，所以无法计算，C错误。
D中NA个CO2分子就是1molCO2质量为44g，标况下11.2L为0.5mol，0.5molCH4的质量为8g，所以质量比为11：
2，D正确。
10.同温同压下，由NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，下列关系正确的是（）
A.混合气体中，CO与NO质量比14:
15
B.混合气体中，CO与NO分子个数比1:
2
C.同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）
D.同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等
【答案】A
【解析】同温同压下，气体的密度比等于其分子量的比。
所以NO和CO组成的混合气体密度是H2的14.5倍，说明混合气体的平均分子量为29。
根据十字交叉法：
所以CO和NO的物质的量的比为1:
1，质量比为28:
30，所以A正确，B错误。
C同温同压同体积代表物质的量相等，而两种气体的平均分子量相等，所以质量一定相等，C错误。
D同温同压下，气体的密度比等于其分子量的比，而两种气体的平均分子量相等，所以密度一定相等，D错误。
点睛：
本题中使用了十字交叉法解决已知平均分子量的前提下，如何计算两个组份的物质的量之比。
这种方法要求必须是两种物质的混合物，已知混合物的平均值，就可以利用该方法求解两种物质的物质的量之比。
其具体原理实际是在解一个对应的二元一次方程组。
以本题为例：
设CO和NO的物质的量分别为Xmol和Ymol，根据平均分子量公式有：
（28X+30Y）÷（X+Y）=29，即28X+30Y=29（X+Y），即（30-29）Y=（29-28）X，所以
。
11.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A.98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B.当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1
C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等
【答案】B
【解析】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：
；解得：
，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。
A错误。
B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的体积不可能是2L，B正确。
C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:
1，C错误。
D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D错误。
12.实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）
A.Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液B.醋酸溶液中滴入氨水至过量
C.澄清石灰水中通入CO2D.NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体
【答案】D
【解析】溶液的导电能力由离子的浓度和离子电荷共同决定，浓度越大电荷越高导电能力越强。
A中Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，A错误。
B醋酸溶液中滴入氨水至过量，醋酸和氨水反应生成醋酸铵，从醋酸这样的弱电解质转化为醋酸铵这样的强电解质，溶液中离子浓度明显增大，导电能力明显增强，B错误。
C中澄清石灰水中通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度明显下降，导电能力应该明显减弱，C错误。
D中NH4Cl溶液中加入适量的NaOH固体，反应生成NaCl和NH3·H2O，氯化钠和氯化铵的浓度相等，而NH3·H2O的电离能力很差忽略不计，所以D中离子浓度变化不大，导电能力变化不明显，D正确。
点睛：
实际上溶液的导电能力可以用“电荷浓度”来进行比较，电荷浓度越大导电能力越强。
所谓电荷浓度就是，离子的浓度乘以离子的电荷，例如：
0.1mol/L的Al3+的电荷浓度就是0.3mol/L，比较其大小就可以。
13.下列离子方程式，书写正确的一项是（）
A.铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：
Fe+Ag+=Fe2++Ag
B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2：
OH－+CO2=HCO3—
D.向稀硫酸中加入Cu：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】C
【解析】A中方程式的电荷不守恒，A错误。
B中还有氢氧化铜沉淀生成，方程式未表示，B错误。
C向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2应该生成可溶于水的碳酸氢钙，将氢氧化钙和碳酸氢钙拆开，消去钙离子，即得：
OH－+CO2=HCO3—，C正确。
D中单质铜和稀硫酸不反应，D错误。
点睛：
判断离子方程式是否正确主要看以下几点：
①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+该反应实际不发生。
②物质的拆分是否正确。
③是否遵循质量守恒和电荷守恒。
例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-电荷不守恒。
④是否符合物质的固定组成。
Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O实际这个反应生成的硫酸钡和水应该是1:
2的。
14.下列各组离子一定能大量共存的是（）
A.在无色溶液中：
Na+Fe3+Cl—SO42-
B.在含大量Fe3+的溶液中：
NH4+K+NO3-OH－
C.在强碱溶液中：
Na+K+NO3-CO32—
D.滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：
K+Fe2+Cl—CO32—
【答案】C
【解析】A中铁离子为黄色，A错误。
B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。
C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。
D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。
点睛：
高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况：
1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：
如：
Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存（微溶也不能大量共存）。
（2）生成气体或挥发性物质：
如：
NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：
如：
H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：
氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）不能大量共存。
15.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）
A.S+NaOH→Na2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3→N2+H2O
【答案】B
【解析】一个未知的氧化还原反应如果成立，至少应该保证化合价有升降。
A中S的化合价有升降；B中Fe的化合价由+2升高到+3，但是没有元素化合价降低，所以B错误。
C中Cu2O中Cu的化合价为+1，反应后有升降；D中反应物为硝酸铵，铵根离子中N的化合价为-3，硝酸根中N的化合价为+5，生成物中氮气的化合价为0，所以存在升高和降低。
点睛：
对于D答案实际还是有问题，在方程式中，反应物里H和O的个数比为4:
3，生成物里H和O的个数比为2:
1，明显方程式无法配平。
实际方程式应该为5NH4NO3→4N2+2HNO3+9H2O。
考虑到本题主旨是为了考察氧化还原反应的基本概念，所以未选择D。
16.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】试题分析：
硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。
考点：
氧化还原反应
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17.现有以下物质：
①NaOH溶液②液氨③BaCO3固体④熔融KHSO4⑤Fe（OH）3胶体⑥铜⑦CO2⑧CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。
以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。
以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。
（4）写出④的电离方程式_____。
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。
（6）在含0.4mol①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。
【答案】
（1）.①⑤
（2）.②⑦（3）.阴极颜色加深，阳极颜色变浅（4）.④⑥（5）.
（6）.
（7）.
（8）.Na2CO3和NaHCO3
【解析】试题分析：
本题考查物质的分类，电解质和非电解质的判断，物质导电的原因，胶体的电泳，电离方程式和离子方程式的书写，与物质的量有关的产物的判断。
（1）①NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②液氨属于纯净物，属于非电解质；③BaCO3固体属于纯净物，属于电解质；④熔融KHSO4属于纯净物，属于电解质；⑤Fe（OH）3胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2属于纯净物，属于非电解质；⑧CH3COOH属于纯净物，属于弱电解质。
属于混合物的是①⑤；属于非电解质的是②⑦。
（2）由于Fe（OH）3胶体中胶粒带正电荷，对Fe（OH）3胶体通电，可观察到阴极颜色加深，阳极颜色变浅。
上述属于纯净物的有②③④⑥⑦⑧，含自由移动阴、阳离子的是④，含自由电子的是⑥，这些纯净物中能导电的是④⑥。
（3）①和⑧的水溶液反应的化学方程式为：
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，NaOH、CH3COONa改成离子，CH3COOH、H2O以化学式保留，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
（4）KHSO4属于强酸的酸式盐，熔融时的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。
（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4的水溶液呈酸性，在KHSO4水溶液中加入少量BaCO3，反应的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑。
（6）NaOH溶液中通入CO2可能发生的反应有：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3；1:
1
n（NaOH）：
n（CO2）=0.4mol：
=4：
3
2:
1，所以反应后所得溶液的溶质有Na2CO3、NaHCO3。
点睛：
本题必须注意：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质溶于水或熔融时导电的离子必须是电解质本身电离产生的，如NH3、CO2等的水溶液能导电，但导电离子是它们与水的生成物NH3·H2O、H2CO3电离产生的，NH3、CO2属于非电解质。
（3）物质导电的原因：
存在自由移动的带电粒子；金属导电的原因：
存在自由电子；电解质在水溶液或熔融时导电的原因：
存在自由移动的阴、阳离子。
（4）KHSO4在水溶液和熔融时电离方程式不同。
18.填写下列空白：
（1）34gNH3共有__________mol原子，0.1molH2S共约有_____个氢原子。
同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________。
等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5gCl2的体积约是_________L，将其与足量氢气完全化合生成氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为ag·cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol/L。
（3）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为_____。
若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是_____；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为_____。
（4）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O
①H2O2仅体现还原性的反应是_____（填代号）。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：
_____。
③请配平化学反应F，并画出电子转移情况_____。
H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O
【答案】
（1）.8
（2）.1.204×1023（3）.1：
2（4）.2：
1（5）.11.2（6）.a/1.0365（7）.28.6g（8）.0.2mol/LNa2CO3溶液（9）.0.2mol/L（10）.B（11）.Ag2O>H2O2>K2CrO4（12）.
【解析】试题分析：
本题考查物质的量和物质的量浓度的计算，阿伏加德罗定律，氧化还原反应的分析和配平，氧化性强弱的比较。
（1）n（NH3）=
=2mol，含有原子2mol
4=8mol。
0.1molH2S中含H原子物质的量为0.2mol，H原子数为0.2mol
6.02
1023mol-1=1.204
1023。
NH3、H2S的摩尔质量依次为17g/mol、34g/mol，同温同压下等体积的NH3和H2S所含分子物质的量相等，气体的质量比等于摩尔质量之比，气体的质量比为17:
34=1:
2。
等质量的NH3和H2S中分子物质的量之比为34:
17=2:
1，分子数目之比为2:
1。
（2）n（Cl2）=
=0.5mol，在标准状况下体积V（Cl2）=0.5mol
22.4L/mol=11.2L。
根据反应方程式H2+Cl2
2HCl，n（HCl）=2n（Cl2）=1mol，m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=1mol
36.5g/mol+1000g=1036.5g，V（溶液）=
=
L，盐酸物质的量浓度为1mol
L=a/1.0365mol/L。
（3）n（Na2CO3·10H2O）=n（Na2CO3）=0.2mol/L
0.5L=0.1mol，m（Na2CO3·10H2O）=0.1mol
286g/mol=28.6g。
从已知浓度的溶液中取出任意体积，浓度不变，则标签上的内容是：
0.2mol/LNa2CO3溶液。
根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），c（稀溶液）=0.2mol/L
10mL
20mL=0.1mol/L，此时溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L。
（4）①A项，为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，Ag元素的化合价由Ag2O中+1价降为0，Ag2O为氧化剂，O元素的化合价由H2O2中-1价升至O2中的0价，H2O2为还原剂；C项，H2O2中O元素的化合价为-1价，部分O元素的化合价降至H2O中的-2价，部分升至O2中的0价，H2O2既是氧化剂又是还原剂；D项，O元素的化合价由H2O2中的-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Cr元素的化合价由Cr2（SO4）3中的+3价升至K2CrO4中的+6价，Cr2（SO4）3为还原剂，K2CrO4为氧化产物；E项，O元素的化合价由-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Mn元素的化合价由MnSO4中的+2价升至MnO2中+4价，MnSO4为还原剂；F项，O元素的化合价由-1价降至-2价，H2O2为氧化剂，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，Fe2+为还原剂；根据上述分析，H2O2仅体现还原性的反应是B，答案选B。
②反应B中，Ag2O为氧化剂，H2O2为还原剂，则氧化性：
Ag2O
H2O2；反应D中，H2O2为氧化剂，K2CrO4为氧化产物，同一反应中氧化性：
氧化剂
氧化产物，则氧化性：
H2O2
K2CrO4；H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O
H2
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