深圳平湖街道龙湖学校初中部中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx

深圳平湖街道龙湖学校初中部中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx

《深圳平湖街道龙湖学校初中部中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《深圳平湖街道龙湖学校初中部中考二轮复习化学推断题专题训练试题.docx（44页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

深圳平湖街道龙湖学校初中部中考二轮复习化学推断题专题训练试题

深圳平湖街道龙湖学校初中部中考二轮复习化学推断题专题训练试题

一、中考化学推断题

1．请根据下列表述回答问题：

（1）已知A、B、C、D均含有两种元素。

固体A中加入液体B，能放出大量热。

固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C。

①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则A的化学式为________。

②C跟D发生反应的化学方程式为________。

（2）固体E、F和液体G、H四种物质中，任意一种固体与任意一种液体混合均有气泡产生。

E通过其它反应能生成F。

①若E为单质，E、F的化学式可能为___________（写一组即可）。

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为___________。

固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：

___________。

【答案】CaO

Zn、Fe

【解析】

【详解】

（1）①A、B、C、D均含有两种元素。

固体A中加入液体B，能放出大量热。

可知A为氧化钙，B为水，固体C中加入液体D，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C，可知固体C为二氧化锰、D为过氧化氢，A的化学式为CaO；

②C跟D发生反应的化学方程式为

（2）①若E为单质，应为活泼金属，液体为酸溶液，E、F的化学式可能为Zn、Fe等；

②若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为

，固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na2SiO3）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为

考点：

物质的推断及转化

2．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：

（1）原固体中一定没有_____；

（2）原固体中一定有_____；

（3）生成气体的化学方程式_____；

（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；

（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。

A　除去硝酸钡中的硝酸：

用白色沉淀A

B　无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸

C　鉴别盐酸和碳酸钠：

用溶液b、c、d。

【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC

【解析】

【分析】

硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。

实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。

【详解】

（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；

（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；

（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；

（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；

B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；

C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：

用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。

故选C。

3．一包固体粉末可能含有BaCO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，现做实验如下：

①取少量固体溶于足量的水，过滤得沉淀A和无色滤液B。

②取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解，溶液变蓝且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体。

③向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀。

试根据上述现象回答下列问题：

（1）沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是_______。

（2）固体A中____含有BaCO3，____含有CaCO3。

（选填“一定”、“不一定”或“一定不”）

（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀的化学方程式为：

_______。

（4）原固体粉末一定不含有的物质是___。

【答案】Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O不一定一定CO2+2NaOH+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3+H2ONa2SO4

【解析】

【分析】

BaCO3、CaCO3难溶于水，NaOH与CuCl2生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu（OH）2，Na2SO4和Ba（NO3）2生成难溶于水的BaSO4白色沉淀。

沉淀A洗涤干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液变蓝且有气体生成，可知沉淀中一定有Cu（OH）2，一定没有BaSO4，则原固体中一定有NaOH、CuCl2，可能有Na2SO4和Ba（NO3）2中的一种，向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，可知原固体中一定有Ba（NO3）2，一定没有Na2SO4。

沉淀A中加酸生成的气体通入足量石灰水中产生沉淀，可知原固体中有BaCO3、CaCO3中的一种或两种。

【详解】

（1）根据分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液变蓝的化学方程式是Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O。

（2）根据分析知，沉淀A中一定含Cu（OH）2，可能含BaCO3、CaCO3中的一种或两种，根据元素守恒列比例式，若原固体中含BaCO3，设BaCO3质量为x，

x=19.7g

若原固体中含CaCO3，设CaCO3质量为y，

y=10.0g

固体A19.7g，且含有Cu（OH）2，结合以上计算，可知固体中一定有CaCO3，一定没有BaCO3。

（3）滤液B中通入CO2生成白色沉淀，可知滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：

CO2+2NaOH+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3+H2O。

（4）根据分析知原固体粉末一定不含有的物质是Na2SO4。

【点睛】

本题有一定难度，掌握常见物质的溶解性及常见离子的颜色是解题关键。

常见有颜色的离子有：

铜离子蓝色、铁离子黄色、亚铁离子浅绿色、高锰酸根离子紫红色，根据离子颜色、常见物质溶解性及相关计算可推断物质成分。

4．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请分析后作答：

（1）物质C的化学式__________。

（2）反应①的基本反应类型是______________。

（3）反应②的化学方程式_______________________。

（4）写出B的一种用途_________________

【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂（合理即可）

【解析】

【分析】

根据题目给出的流程图和信息：

A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。

【详解】

（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：

CO2；

（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；

（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

5．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E：

________。

（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是________反应。

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

（4）以上图中无色气体C为中心，延展如图：

①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：

J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。

_______________________

【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2FeCl2＋Cl2===2FeCl3CCa（OH）2

【解析】

【详解】

由题目对C物质的描述：

无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可确定C物质为二氧化碳；由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B，可判断黑色粉末为Fe；根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F，可判断溶液F为FeCl3溶液；

（1）由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+，再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G，可判断G为Fe（OH）3，根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H，可判断A为Fe2O3、H为H2O；C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，可判断气体C为CO2；根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D，可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液；

故答案为：

Fe2O3；CO2；H2；

（2）可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe（OH）3沉淀G，在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3，属于一种物质反应生成两种物质的分解反应；B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D，反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应；

故答案为：

分解；置换；

（3）①Fe（OH）3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应，生成FeCl3和H2O；

故答案为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应，生成了氯化铁的黄色溶液；

故答案为：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

（4）①物质C为无色气体二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳；因此，固体J为单质碳C、溶液K为Ca（OH）2溶液；

故答案为：

C；Ca（OH）2；

②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应，都可生成二氧化碳；碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳；

故答案为：

（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）

6．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。

请回答：

（1）A的一种用途是_____。

（2）B、E的化学式分别为_____、_____。

（3）E﹣F的化学方程式为_____。

（4）B→A的化学方程式为_____。

【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3

【解析】

【详解】

A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。

经过验证，推导正确。

（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：

作导线（合理的答案都可以）；

（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。

B、E的化学式分别为：

H2、CO2；

（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（4）B→A的化学方程式为：

【点睛】

本题提供的重要信息是：

A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。

首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。

7．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：

白烟E：

_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：

反应①：

_____；_____反应；

反应②：

_____；_____反应；

反应④：

_____；_____反应．

【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4

K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2

2P2O5化合2H2O

2H2↑+O2↑分解

【解析】

【分析】

A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；

【详解】

（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：

五氧化二磷，氢气；

（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：

将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；

（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：

催化；

（4）反应①：

A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：

，分解；

反应②：

甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：

，化合；

反应④：

水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：

，分解．

8．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“----”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

则B为_________，A与D反应的化学方程式为____________。

（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。

则C物质的类别_________（填“一定”或“不一定”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_________________。

【答案】O2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O不一定

（合理即可）

【解析】

【分析】

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；

（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B可能为氢气，据此完成相关的问题。

【详解】

（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，A和D反应的化学方程式为：

；故填：

氧气；

。

（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B可能为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应的化学方程式为

；故填：

不一定；

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。

A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。

请回答下列问题:

（1）A的俗名是______________；

（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。

G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;

（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;

（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。

【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27 

【解析】

本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。

然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。

（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；

（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。

G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；

（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。

M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种

10．

是初中化学常见的物质。

已知A为红棕色粉末，

为有毒气体，F为红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

（1）写出下列物质的化学式

_____；

_____。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为_____。

（3）反应Ⅲ的化学方程式为_____。

（4）反应Ⅳ的化学方程式为_____。

【答案】

【解析】

【分析】

已知A为红棕色粉末，B为有毒气体，F为红色固体单质，所以A为Fe2O3,B为CO，D与硫酸铜反应生成红色固体，则D可能为Fe，F可能为Cu，C可能为CO2,E为单质C，G为CuO，验证合理，推论正确。

【详解】

（1）C的化学式为CO2;F的化学式为Cu；

（2）反应Ⅱ是二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，方程式为

；

（3）反应Ⅲ是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，方程式为：

（4）反应Ⅳ是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳的反应，方程式为：

。

11．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；

（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；

（3）反应④的化学方程式为：

_______________________________________；

（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。

【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸

【解析】

【分析】

A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。

综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。

【详解】

（1）MnO2为催化作用；

（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；

（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；

（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。

12．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显

价，物质

都含有相同的某种元素，

都是氧化物，