B.若a>b，且c（X-）=c（Y-），则溶液中c（HX）>c（HY）
C.若a=b，且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
D.若两溶液等体积混合后c（X-）+c（HX）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol·L-1，则a=b=0.1mol·L-1
【答案】D
18.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是
A.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
B.H2O（g）通过Na2O2（s）使其增重bg时，反应中转移的电子数为
C.合成氨工业中，投料lmol[N2（g）+3H2（g）]可生成NH3（g）的分子数为2NA
D.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】C
19.萘（
）与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。
其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：
4和15：
85，下列说法正确的是
A.1-取代产物比2-取代产物更稳定
B.与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大
C.选择合适的催化剂同样可以提高2-取代产物比率
D.延长反应时间，最终以1-取代产物为主
【答案】C
20.在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：
M（g）
Q（g）+E（s），测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。
已知：
生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c（M）-k逆·c（Q）。
下列说法正确的是
A.净反应速率：
a>b>c
B.0~10min内E的平均速率为0.075mol·L-1·min-1
C.M的平衡转化率为16.7%
D.在上述温度下，该反应
=0.2
【答案】A
21.化学势在处理气液转变问题时具有重要意义。
即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。
当物质在气液中的化学势相等时，则转变过程停止，系统达到平衡态。
任一单组分系统，恒温下，其气（g）、液（l）态的化学势（μ）与压力（p）关系图正确是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
22.氧化石墨烯的结构片段如图所示。
一种新的制备方法是用Pt电极，在稀硫酸中对石墨进行电解氧化。
电解水产生的大量高活性氧自由基（如：
·OH）与石墨反应生成了氧化石墨烯。
下列说法不正确的是
A.石墨烯应该与电源的正极相连
B.电解过程中可能产生CO2
C.可用稀盐酸代替稀硫酸进行电解
D.“·OH”的生成：
H2O-e-=·OH+H+
【答案】C
23.用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g
。
25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。
（已知：
pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA>HCN），下列说法不正确的是
A.HA电离常数Ka=10-4.75
B.b点溶液中存在c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
C.c点溶液中离子浓度的大小关系为：
（A-）>c（HA）>c（H+）>c（OH-）
D.若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移
【答案】B
24.化合物A（
）进行如下图所示的反应（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子），下列说法不正确的是
A.X为H2，总反应为用丙烯和氢气为原料制备丙烷
B.反应过程涉及氧化还原反应
C.D的结构可能为：
D.化合物C、D、E为同分异构体，且中心原子的化合价不同
【答案】D
25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中可能含有Fe3+
B
向黄色的硝酸铁溶液中滴加氢碘酸，溶液变为紫红色
氧化性Fe3+>I-
C
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀
苯酚浓度低
D
取6%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入0.1g的CuO和0.1g的Fe2O3粉末，记录10s内收集到的O2体积后者多
Fe2O3比CuO
催化效果好
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.填空。
（1）化合物A、B、C的熔点如下表：
A
B
C
化学式
CH3CH2Cl
CH3CH2CH2Cl
CH3NH3Cl
熔点/℃
-139
-123
230
化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。
（2）20%的NaCl溶液中滴加乙醇会有白色固体析出，原因是___________。
【答案】
（1）C是离子晶体，A是分子晶体，离子键强于分子间作用力
（2）乙醇和水是互溶的，NaCl易溶于水难溶于乙醇，滴加乙醇会使NaCl在溶液中的饱和浓度减小，从而饱和析出
27.已知A为烃，B为烃的含氧衍生物，由等物质的量的A、B组成的混合物0.05mol在0.125mol的氧气中恰好完全燃烧，生成0.1mol的CO2和0.1molH2O，且A与B具有相同的碳原子数。
（1）A、B可能的分子组成（任写两种组合）___________、___________。
（2）请写出简要的推断过程___________。
【答案】
（1）①.C2H2和C2H6O2②.C2H4和C2H4O2（或C2H6和C2H2O2）
（2）依据题中燃烧反应数据可知：
1mol混合物+2.5molO2→2molCO2+2molH2O，从质量守恒的角度可知混合物平均分子式为C2H4O，而A、B等物质的量，A为烃、B为烃的含氧衍生物，A、B具有相同碳原子数，则A、B各含两个碳原子，A、B的组合可以为C2H2和C2H6O2，C2H4和C2H4O2，C2H6和C2H2O2
28.X是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，高温下加热84gX分解产生0.5mol的离子化合物A和44.8L的气体B（标准状况下），B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和B。
（1）写出B的电子式___________。
（2）写出X受热分解的化学方程式___________。
（3）B连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强；向C的钠盐加入某物质也可以得到C，下列不适合使用的是___________。
A.SO2B.HClC.CO2D.稀H2SO4
（4）X在一定条件下能和NaH反应生成H2，计算X材料在该反应中的最大贮氢比________（贮氢比=氢气质量/贮氢材料质量）。
（5）X能否与Cl2________发生反应（填“能”或“不能”），若能，简述理由_________（若不能，本问不用回答）
【答案】
（1）
（2）3Mg（NH2）2
Mg3N2+4NH3↑（3）AC
（4）1:
7（5）①.能②.氯气是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮元素为-3价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应
29.甲苯（C7H8）和二甲苯（C8H10）是重要的化工原料。
已知：
在标准压强（100KPa）、一定温度下，由最稳定的单质合成lmol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用
表示，单位：
kJ·mol-1。
下表是一些物质的标准摩尔生成焓：
物质
物质
物质
物质
甲苯（g）
50
甲醇（g）
-201.2
苯（g）
82.93
水（g）
-241.8
邻二甲苯（g）
19
间二甲苯（g）
17.24
对二甲苯（g）
17.95
三甲苯（g）
-16
利用苯和甲醇在催化剂作用下反应得到C7H8、C8H10和副产物三甲苯（C9H12），发生的主要反应如下：
I.C6H6（g）+CH3OH（g）⇌C7H8（g）+H2O（g）△H1
II.C7H8（g）+CH3OH（g）⇌C8H10（g）+H2O（g）△H2
III.C8H10（g）+CH3OH（g）⇌C9H12（g）+H2O（g）△H3
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。
①由图分析，随着投料比
增加，CH3OH的平衡转化率_________，平衡时，
的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②投料比
为1.0时，C6H6的平衡转化率为50%，产物中C7H8、C8H10和C9H12物质的量之比为6：
3：
1，CH3OH的平衡转化率为_________。
③已知焓变数值越大，受温度影响越大。
为相对压力平衡常数，反应I、II的ln
随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。
请在图中画出反应III的ln
随1/T（温度的倒数）的变化图___________。
（2）在体积为V的密闭容器中加入lmol甲醇和lmol甲苯，以分子筛为固体酸催化剂制对二甲苯，该反应只包含如下反应过程：
①若测得平衡时体系内对、间、邻二甲苯的含量分别为x、y、zmol，请写出生成对二甲苯的平衡常数Kc=___________（以x、y、z表示）。
②工业上用ZSM-5沸石分子筛做催化剂，可使对二甲苯的选择性提高到90%以上。
已知分子筛的孔径为0.65nm，分子截面直径：
间二甲苯>邻二甲苯>对二甲苯。
请解释这种分子筛能提高对二甲苯的选择性的原因________________。
【答案】
（1）①.减小②.增大③.75%④.
（2）①.
②.因为只有对二甲苯最小直径小于沸石孔径，因而可以从沸石孔中脱出。
而生成的间、邻二甲苯的最小直径大于沸石孔径，扩散困难，因而将在沸石笼中继续发生异构化反应，转变为对二甲苯。
随着反应不断进行，二甲苯异构化反应平衡一直向生成对二甲苯方向移动；
30.铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O
+6H2O
ZnFe2（C2O4）3·6H2O↓
ZnFe2（C2O4）3·6H2O
……
某兴趣小组按下列流程制备ZnFe2O4。
请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A.步骤①，将2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用75℃水浴预热
B.步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌
C.步骤③，母液中的溶质主要是（NH4）2SO4和H2SO4
D.应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为1：
2以提高产品纯度
（2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。
a．烧杯 b．坩埚 c．蒸发皿 d．马弗炉 e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。
（3）下列操作或描述不正确的是___________。
A.为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B.抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品
C.让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体
D.ZnFe2（C2O4）3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色
（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。
从以下选择合适步骤并填空；d→____→_____→______→i→______→_______→e；__________。
a．加入新制氯水；
b．锌皮完全溶于稍过量的3mol·L-1稀硫酸；
c．加入30%H2O2；
d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥；
f．过滤得ZnSO4溶液；
g．加入纯ZnO粉末；
h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤i中加热的主要目的是：
___________。
（5）测定ZnFe2O4产品的纯度：
称取0.2500g样品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑T为指示剂，用0.0500mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液25.00mL。
（每1mL0.0500mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当于9.64mg的ZnFe2O4），则该产品的纯度___________。
【答案】
（1）AD
（2）①.bd②.ZnFe2（C2O4）3·6H2O
ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O（3）D
（4）①.d→b→c→g→i→f→h→e②.促进Fe3+水解转化为Fe（OH）3沉淀，同时使过量H2O2分解除去
（5）96.40%
31.化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
已知：
a.RNO2
RNH2
b.R-COOCH3
R-CH2OH
（1）化合物A的结构简式是___________，化合物C中含氧官能团名称有___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A化合物B→C、G→H的均为还原反应
B．化合物H的分子式为C12H12N2O2
C．1molE最多可与3molNaOH反应
D．C中所有碳原子均可能共平面
（3）写出D到E的化学方程式___________。
（4）芳香族化合物X是E的同分异构体，写出4种符合下列条件的X的同分异构体的结构简式___________。
①1molX最多消耗5molNaOH，且能发生银镜反应；
②X苯环上一氯取代只有1种，核磁共振氢谱图只有4组峰。
（5）请写出以
、
和（CH3）2SO4为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_____________。
【答案】
（1）①.
②.醚键、酯基
（2）BD（3）2
+2BrCH2COCH3+K2CO3→2
+2KBr+CO2
+H2O
（4）
、
、
、
（5）
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