中考化学专题三 推断题.docx

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中考化学专题三推断题

专题三　推断题

推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。

由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。

推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。

在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。

专题归纳

一、解题思路

原理

结论

二、物质推断的一般方法

1．一点击破，顺逆推断。

抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。

2．相遇组合，对比推断。

采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。

3．提出假设，讨论推断。

在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。

三、推断题的常见突破口

1．以“反应条件”为突破口。

（1）点燃：

有________参加的反应。

（2）通电（1个），写出化学方程式：

电解H2O：

____________________________________________________________。

（3）催化剂（2个），写出化学方程式：

①KClO3分解制取氧气：

______________________________________________________。

②H2O2分解制O2：

___________________________________________________________。

（4）高温（4个），写出化学方程式：

①高温煅烧CaCO3分解：

_____________________________________________________。

②C高温还原CuO：

________________________________________________________。

③C和CO2反应：

____________________________________________________________。

④CO、Fe2O3高温炼铁：

______________________________________________________。

（5）加热（4个），写出化学方程式：

①KClO3分解：

___________________________________________________________。

②KMnO4分解：

______________________________________________________。

③H2还原CuO：

____________________________________________________________。

④CO还原CuO：

_____________________________________________________________。

2．以物质特征颜色为突破口。

（1）固体物质的颜色。

______色固体：

无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、NaOH、NaCl、Na2CO3

______色固体：

Cu、HgO、Fe2O3

______色固体：

红磷

______色固体：

CuSO4·5H2O

______色固体：

Cu2（OH）2CO3

______色固体：

S

______色固体：

C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe（粉）

______色固体：

KMnO4

（2）沉淀的颜色。

______色：

BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2

______色：

Cu（OH）2

______色：

Fe（OH）3

（3）溶液的颜色。

______色溶液：

含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液

______色溶液：

含Fe3＋的溶液，如FeCl3溶液

______色溶液：

含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液

______色溶液：

KMnO4溶液

（4）火焰的颜色。

______色火焰：

H2、S在空气中燃烧

______色火焰：

CO、CH4在空气中燃烧

______色火焰：

S在纯氧中燃烧

3．以“反应的特征现象”为突破口。

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是______。

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或________，固体是________。

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体是________，使火焰熄灭的气体是CO2或________；能使带火星的木条复燃的气体是________。

（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是________。

（5）在O2中燃烧火星四射的物质是________。

（6）在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是Al、________。

（7）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是__________，如CH4、C2H5OH等。

（8）溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是________。

4．以“元素或物质之最”为突破口。

（1）地壳中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是__________。

（2）海水中含量最多的元素是__________，含量最多的金属元素是Na。

（3）人体中含量最多的元素是__________，空气中含量最多的元素是__________。

（4）形成化合物最多的元素是__________。

（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是__________。

（6）相对分子质量最小的氧化物是__________。

（7）自然界中硬度最大的物质是__________。

（8）最简单的有机物是__________。

（9）最常用的溶剂是__________。

（10）人体中含量最多的物质是__________。

（11）氧元素占50%的氧化物是__________。

（12）金属之最：

①熔点最高的金属是__________；

②导电性、导热性最强的金属是__________；

③人体中含量最高的金属元素是__________；

④全世界年产量最高的金属是__________；

⑤硬度最大的金属是__________；

⑥密度最小的、最轻的金属是__________；

⑦熔点最低的金属是__________。

5．以物质特征反应为突破口。

例如：

单质A＋化合物B→单质C＋化合物D

典例突破

题型1　叙述型推断题

[例1]甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质，由氢、碳、氧、钠、氯、钙6种元素中的2～3种组成．

（1）甲的溶液可用于实验室制氧气，甲是　　．

（2）向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，一段时间后还能观察到　　，该反应的化学方程式是　　．

（3）如图所示，分别取少量丙、丁、戊三种白色固体于A、B、C三支试管中，进行

如下连续实验．

步骤1：

加入一定量水充分溶解，A中固体不减少，B和C中的固体消失；

步骤2：

再滴加几滴酚酞溶液，振荡，A中无明显现象，B和C中无色液体变红；

步骤3：

继续加入一定量乙的溶液，A和B中产生大量气泡，B和C中红色褪去．

分析：

①丙和乙反应的化学方程式是　　．

②若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，则丁和戊分别是　　．

解析：

根据甲、乙、丙、丁、戊均为常见物质，由氢、碳、氧、氯、铁、钙6种元素中的2﹣3种组成．

（1）若甲的溶液可用于实验室制氧气，则推测为双氧水或H2O2；

（2）若向乙的溶液中放入铁钉，会有气泡冒出，反应后溶液为浅绿色，为亚铁离子的溶液；因此为铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．（3）根据题目中的信息，推测丙、丁、戊分别为碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠，代入检验，符合题意．故：

①因为丙为碳酸钙，乙为稀盐酸，故丙和乙反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．②若步骤3中，B和C所得溶液除酚酞和水外，还一定含有一种相同的物质，即为氯化钠，则丁和戊分别是Na2CO3、NaOH．

答案：

（1）H2O2；

（2）溶液由无色变成浅绿色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；②Na2CO3、NaOH．

[变式训练]

1．甲、乙、丙、丁均为常见物质，由碳、氢、

氧、硫4种元素中的2-3种组成。

（1）甲是一种液体，质量分数为98%的甲的溶液具有强烈的腐蚀性，甲是______。

（2）乙是一种温室气体，其水溶液显酸性，乙是_____。

（3）丙是一种氧化物，能与氧气发生化合反应生成乙。

丙在高温条件下，能吸收导致酸雨的气体丁，并生成乙和一种单质，此反应的化学方程式是_______。

（4）已知：

Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。

如图所示，将生锈的铁丝放入烧瓶，打开K，向烧瓶中加入一定量甲的稀溶液后，关闭K，看到烧瓶中的固体完全消失，烧杯中导管口有气泡冒出。

此时烧瓶中所得溶液的溶质组成可能的几种情况是_________（填字母序号）。

A.只有FeSO4　B.FeSO4和H2SO4　　

C.FeSO4和Fe2（SO4）3D.H2SO4、FeSO4和Fe2（SO4）3

题型2　框图型推断题

[例2]如图是初中化学常见物质间的转化关系（“﹣”表示两种物质可以相互反应，“→”表示前一种物质可以转化为后一种物质，反应条件和部分产物已略去）．其中D是大理石的主要成分，B和C的反应属于中和反应，E和F含有相同的元素，G是黑色固体，H是非金属单质，试回答下列问题：

（1）写出D的化学式　　；A的俗名：

　　；C属于　　（填“酸”、“碱”或“盐”）

（2）上述物质转化过程中，E+G→F属于　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（3）写出下列反应的化学方程式：

F+H→E：

　　，

D→A：

　　．

解析：

D是大理石的主要成分，B和C的反应属于中和反应，且D能够产生A，A能够转化为C，A能够和B反应，因此D是碳酸钙，A是碳酸钙分解产生的氧化钙，C是氧化钙与水反应产生的氢氧化钙，则B是酸，如稀盐酸；酸和碳酸钙反应产生E，E和F含有相同的元素，G是黑色固体，H是非金属单质，因此E是二氧化碳，F是一氧化碳，G是碳，H是氧气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，因此：

（1）D是CaCO3，A是氧化钙，俗名生石灰；C是氢氧化钙，属于碱；

（2）二氧化碳和碳在高温下反应产生一氧化碳，属于吸热反应；（3）F+H→E是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳；D→A是碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳。

答案：

（1）CaCO3；生石灰；碱；

（2）吸热；（3）2CO+O2

2CO2；CaCO3

CaO+CO2↑

[变式训练]

2．A～J表示初中化学常见的物质，其中B可用在铅酸蓄电池中、G是最清洁燃料、H是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）G的化学式为　　．

（2）E的一种用途是　　．

（3）反应④的基本反应类型为　　．

（4）反应③的化学方程式为　　．

题型3　流程图型推断题

[例3]实验室废弃液中含一定量的AgNO3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

请认真分析以上流程，回答下列问题：

（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、　　．

（2）讨论a的选择：

甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为　　（选填“甲”或“乙”），你选择的理由是　　，加入a发生反应的化学方程式是　．

（3）固体B的成分是　　（填化学式）．

（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为　　．

解析：

（1）由回收金属银的流程可知，操作I、II能将固液分开，操作是过滤，所需要的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、漏斗．

（2）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入锌粉后得到的金属混合物含有银和锌，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，锌与硝酸银反应的化学方程式是：

Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2．

（2）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的锌粉进行实验，所以金属混合物B中含有的金属就是锌与银，化学式是：

Zn、Ag；（3）根据金属混合物B的成分是锌和银，依据锌与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况；金属混合物中锌与H2SO4反应的化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

答案：

1）漏斗；

（2）甲，易与银分离（或锌在银中易被除去；或锌能与稀硫酸反应，铜不能），Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2；（3）Zn、Ag；（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

[变式训练]

3．某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。

现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：

（1）在废气A中，一定含有的有害气体是________（填化学式）。

操作①的操作名称是________。

（2）溶液D中含有的溶质是______________________（填化学式）。

（3）写出加入Zn后发生的化学方程式：

______________________________（写出其中之一即可）。

1．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液．将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示．根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（　　）

实验顺序

实验内容

实验现象

①

甲+乙

有气泡生成

②

甲+丙

有沉淀生成

③

丙+丁

有沉淀生成

④

乙+丙

没有现象发生

A．CaCl2B．AgNO3C．HClD．Na2CO3

2．甲、乙、丙3种常见物质，由氢、氧、氯、钙、铁5种元素中的2~3种组成。

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为。

（2）乙溶液有刺激性气味，与固体丙反应后溶液变黄，写出该反应的化学方程式。

（3）试管中盛有某红色溶液，滴加甲溶液，溶液变浑浊；再加入过量的乙溶液，观察到产

生无色气泡，溶液又变澄清，且由红色变为无色。

①试管内最初盛放溶液的溶质是。

②用化学方程式表示溶液变浑浊的原因。

③最终所得溶液中溶质的组成为。

3．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3。

他们以Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示。

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为____________。

（2）无色气体A的化学式是____________，大气中该气体含量不断上升，会导致____________增强，全球气候变暖。

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式：

______________________。

（4）试剂E可选用____________溶液。

4．A～G是初中化学常见物质。

其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。

下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）请写出化学式：

A____________，F____________。

（2）写出D→E的化学方程式：

______________________________。

（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH____（填“>”“＝”或“<”）7。

（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。

请分析：

C与铁粉反应后的混合溶液组成中除了H2O外，事实上存在的物质有______________________，可能存在的物质有______________________。

5．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：

A________，G________，H________。

（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会________（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）写出D→F的化学方程式：

____________________________________。

（4）写出E→C的化学方程式：

____________________________________。

6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，其中A、B属于不同类别的化合物．（图1中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，图中“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质）．

（1）若将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是　　（填写一种物质的化学式）．

（2）不同类别的B物质能够与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式　　；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于　　（填写物质类别）．

（3）如图2所示，有一种物质X能与碳酸钠、硫酸钠都发生双向转化，写出反应②的化学方程式　　．

7．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式为：

xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　　．

（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式为：

　　．

（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是　

　．

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是　　（填化学式）．

（5）步骤Ⅲ回收铜可加入溶液甲中的某物质除去杂质，同时生成某种气体，发生反应的化学方程式为：

　　．

8．同学们在课堂上进行的灼烧石灰石的实验，化学小组的同学们对灼烧后的石灰石产生了研究的兴趣．同学们为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：

（1）灼烧后的石灰石样品中可能存在的物质组成为：

1．CaCO32．　

　3．CaO

（2）请写出一种证明灼烧后的石灰石样品中含有氧化钙的方法（写出操作、现象、结论）：

　　．

（3）根据如图实验可以确定白色沉淀是　　．

（4）过滤后得到的无色溶液中一定含有的溶质是　　，可能含有的溶质是　　．

9．下图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去）。

其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属。

B、D、E均为无色气体。

请回答：

（1）X是__________或__________（填化学式）。

（2）B物质固态时的名称是__________，该固态物质在实际生活中的一种用途是____________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A＋E→B＋C：

________________________________________________。

②C→D＋E：

___________________________________________________。

③G与E的反应：

_______________________________________________。

10．框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3·xH2O），E、F、I为无色气体。

根据下图回答下列问题。

（1）写出有关物质的化学式：

B________，C________。

（2）写出反应④的化学方程式：

____________________________________________。

（3）反应①属于________（填基本反应类型）反应。

（4）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是____________________（写一条）。

（5）要使反应⑤能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为________。

专题三　推断题答案

【题型攻略】

三、1.

（1）O2

（2）2H2O

2H2↑＋O2↑

（3）①2KClO3

2KCl＋3O2↑

②2H2O2

2H2O＋O2↑

（4）①CaCO3

CaO＋CO2↑

②C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

③CO2＋C

2CO

④Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

（5）①2KClO3

2KCl＋3O2↑

②2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

③H2＋CuO

Cu＋H2O

④CO＋CuO

Cu＋CO2

2．

（1）白　红　暗红　蓝　绿　淡黄　黑　紫黑

（2）白　蓝　红褐

（3）蓝　黄　浅绿　紫红

（4）淡蓝　蓝　蓝紫

3．

（1）CO2　

（2）CO　C　（3）O2　N2　O2　（4）水蒸气

（5）Fe　（6）Mg　（7）有机物　（8）氨气（NH3）

4．

（1）O　Al　

（2）O　（3）O　N　（4）C　（5）H2

（6）H2O　（7）金刚石　（8）CH4　（9）H2O　（10）H2O

（11）SO2　（12）①钨　②银　③钙　④铁　⑤铬　⑥锂　⑦汞

【归类突破】

变式训练

1．

（1）H2SO4

（2）CO2（3）2CO+SO2

2CO2+S（4）ABCD

2．

（1）H2．

（2）作导线．（3）复分解反应．（4）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

3．

（1）SO2　过滤　

（2）ZnSO4、CuSO4、H2SO4　（3）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑或Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

【备考训练】

1．D解析：

四种溶液两两混合，盐酸和碳酸钠混合产生气泡，因此甲和乙为盐酸和碳酸钠，又因乙和丙混合无明显现象，盐酸和氯化钙混合无明显现象，故乙为盐酸，丙为氯化钙，甲为碳酸钠，丁为硝酸银，将四种物质代入验证符合题目要求．

2．

（1）Ca（OH）2

（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

（3）①碳酸钠和酚酞②Ca（OH）2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓③HCl、NaCl、CaCl2

3．

（1）铁架台　

（2）CO2　温室效应　（3）CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　（4）稀硫酸

4．

（1）HCl　CuO或Cu（OH）2　

（2）NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3　（3）<　（4）铜和氯化亚铁　氯化铜

5．

（1）CaCO3　CuSO4　Cu（OH）2

（2）放出

（3）Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

（4）CuO＋CO