中考化学推断题专题训练.docx
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中考化学推断题专题训练
中考化学推断题专题训练
一、中考化学推断题
1．现有五瓶失去标签的溶液A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种，某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别。
第一步：
通过观察发现E溶液呈蓝色，其它溶液均为无色。
第二步：
取少量A、B、C、D溶液，分别滴加E溶液，现象为：
A溶液中出现白色沉淀，B溶液中出现蓝色沉淀，C和D溶液均无明显现象。
第三步：
取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失。
则：
（1）A溶液中溶质的化学式是_________。
（2）写出B和E反应的化学方程式：
_________，其基本反应类型是_________。
【答案】BaCl2CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4复分解反应
【解析】
【分析】
E溶液为蓝色，则E是硫酸铜；硫酸铜与A混合产生白色沉淀，则A是氯化钡；硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀，则B是氢氧化钠；氢氧化铜沉淀能溶于硫酸，加入C，沉淀消失，则C是硫酸，故D是氯化钠。
【详解】
（1）A是氯化钡，故填：
BaCl2；
（2）B是氢氧化钠，E是硫酸铜，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应。
2．甲、乙、丙三种物质均含有氧元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解成丙；它们之间有如图所示的转化关系．则：
甲的化学式为_____；乙分解生成丙的化学方程式为_____．从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____．
【答案】H202
通电
↑+
↑两种物质的分子结构不同
【解析】
甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以均含氧元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，所以丙是氧气，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，甲会分解生成氧气和乙，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，经过验证，推导正确，所以甲分解生成乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑，水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子的构成不同。
3．“化学扑克”牌的玩法是：
上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮。
桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）。
甲
A
B
C
D
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：
（填标号）甲→____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：
（填标号）甲→___________________________。
【答案】CDBA
ABDC
【解析】
【分析】
盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；能与氢氧化钙反应的物质有：
二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：
盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：
铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。
【详解】
（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：
甲→C→D→B→A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为
。
（2）能与氢氧化钙反应的物质有：
二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：
盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：
铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。
4．同学们玩过“化学扑克”牌吗？
它的玩法是：
上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．如图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌．
甲
A
B
C
D
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：
（填标号）
甲→
→________→_______→__________
写出B玩家牌中物质与D玩家牌中物质发生反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____．
（2）写出A物质的一种用途是_____，B物质的俗名是_____．
【答案】DBACa（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓复分解反应灭火熟石灰
【解析】
【详解】
（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：
甲→C→D→B→A；
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2↓，参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火；氢氧化钙又叫熟石灰或消石灰。
5．如图所示，A～F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。
图中“﹣”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。
请回答：
（1）A的一种用途是_____。
（2）B、E的化学式分别为_____、_____。
（3）E﹣F的化学方程式为_____。
（4）B→A的化学方程式为_____。
【答案】作导线H2CO2CO2+H2O＝H2CO3
【解析】
【详解】
A～F是初中化学常见的物质，A是紫红色金属，所以A是铜；B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，日常生活中，最常用的灭火剂是水和二氧化碳，所以E是二氧化碳，F是水；C是人体胃液中含有的酸，所以C是盐酸；盐酸会转化成B、D，B、D都会转化成铜，所以B是氢气，D是氯化铜。
经过验证，推导正确。
（1）A是铜，铜具有良好的导电性，所以铜的一种用途是：
作导线（合理的答案都可以）；
（2）因为B能转化为铜，所以B是氢气；而E能灭火，所以E是二氧化碳。
B、E的化学式分别为：
H2、CO2；
（3）E﹣F是二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：
CO2+H2O＝H2CO3；
（4）B→A的化学方程式为：
【点睛】
本题提供的重要信息是：
A是紫红色金属，B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C是人体胃液中含有的酸。
首先根据A是紫红色金属，推出A是铜，然后根据C是人体胃液中含有的酸，推出C是盐酸，再根据，E、F都能用于灭火，且还能相互反应，推出E、F。
6．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。
A-M是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题:
（1）A的俗名是______________；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。
G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为__________________;
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是______（写出所有可能情况，填化学式）;
（4）A-H八种物质中能与M溶液反应的物质有________种。
【答案】生石灰Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2ONaOH、NaOH和Ca（OH）27
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识。
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
（1）根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量的热，氧化钙和水反应放出大量的热，A可能是氧化钙，俗名是生石灰；
（2）M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素的两种盐溶液，G与M的反应常用于工业除锈。
G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知的元素中铁有+2和+3价，对应的盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，E可能是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素组成的化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D可能是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量的F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，说明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙可能剩余，因此滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。
M是酸，A-H八种物质中能与能与酸发生反应的有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（铁），G（氧化铁）7种
7．实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。
鉴别操作如下：
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
鉴别出NaOH溶液的现象是_____。
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为_____。
（3）实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为_____（填化学式）。
取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。
另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_____。
ABa（OH）2溶液BAgNO3溶液CMgD酚酞溶液
【答案】产生蓝色沉淀
C
【解析】
【详解】
（1）呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。
取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。
CuSO4溶液与BaCl2溶液产生白色沉淀；CuSO4溶液与NaOH溶液产生蓝色沉淀；鉴别出NaOH溶液的现象是产生蓝色沉淀；故填：
产生蓝色沉淀
（2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，能与BaCl2溶液产生白色沉淀的是稀硫酸，其反应的化学方程式为：
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl；故填：
H2SO4+BaCl2==BaSO4
+2HCl
（3）根据反应可知，氯化钠为反应产物，且可溶解在水里，故此滤液一定含有的溶质为NaCl；
将五种溶液混合，过滤后得到无色溶液，说明铜元素全在氢氧化铜沉淀里，滤液里无铜离子，试管中能生成氢氧化铜沉淀，说明滤液中没有氢离子，滤液加入硫酸钠后没有明显现象，说明滤液中没有钡离子。
A、溶液中可能含有硫酸根离子，因此加入氢氧化钡后可能有沉淀生成，故不符合题意；
B、溶液中含有氯离子，因此加入硝酸银后有沉淀生成，故不符合题意；
C、溶液中没有氢离子，因此加入镁后没有明显现象，故符合题意；
D、根据以上分析可知滤液中没有氢离子，滤液呈碱性或中性，所以加入酚酞可能会有明显现象，故不符合题意；
故填C
8．有一固体混合物A，该混合物中可能含有
、
、
、
四种物质中的几种物质。
按下图所示进行实验，出现的现象如下图所述（假设过程中所有可能发生的反应恰好都完全迸行）。
请根据实验过程和发生的现象，填写下列空白：
（1）气体B的化学式为_____；沉淀G的化学式为_____。
（2）滤液F中的溶质为_____。
（3）混合物A的可能组成情况有_____种。
（4）写出生成沉淀D所发生反应的化学方程式：
_____。
【答案】CO2Mg（OH）2硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）3
【解析】
【分析】
有一固体混合物A与过量稀硫酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体（气体B为二氧化碳），说明混合物中含有碳酸钠，则白色沉淀E为碳酸钙；滤液C与氢氧化钠溶液反应，生成白色沉淀G（G为氢氧化镁），说明混合物中一定含有氯化镁或氢氧化镁中的一种，或氢氧化镁和氯化镁同时存在，沉淀D加稀硝酸不溶解，说明生成了硫酸钡，则混合物一定含有氯化钡。
【详解】
（1）由分析知，气体B为二氧化碳，化学式为：
CO2；沉淀G为氢氧化镁，化学式为：
Mg（OH）2；
（2）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；硫酸和氯化钡反应生成氯化氢，又和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，故滤液F中的溶质为硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl）；
（3）由分析可知，混合物中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定含有氢氧化镁和氯化镁中的一种或两种都含有，故混合物A的组成情况有3种；
（4）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：
。
9．在下图所示的转化关系中，
等都是初中化学学过的物质，其中
是单质，
是化合物。
（1）写出
的化学式：
A_____F_____。
（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。
：
_____；
：
_____。
【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；
（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
【点睛】
常见的黑色固体有：
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：
铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。
10．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。
其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：
_______________________________________；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是___________________。
【答案】催化作用COFe+2HCl=FeCl2+H2↑（H2SO4也可）碳酸
【解析】
【分析】
A、B、D、E都属于氧化物，A、E为黑色固体，黑色固体有碳粉、铁粉、和氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁；B、D是由相同元素组成，常考的有H2O和H2O2的组合和CO和CO2的组合；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒，可推测Y是CO或者SO2；X是最常见的金属，为铁。
综上，A为MnO2，B为H2O2，C为O2，D为H2O，E为Fe3O4；F为亚铁盐的溶液（如FeCl2）；G为H2CO3（合理即可）；X为CO2，Y为CO。
【详解】
（1）MnO2为催化作用；
（2）CO获得Fe3O4的氧元素变成CO2，具有还原性；
（3）可以是Fe和HCl或者Fe和H2SO4；
（4）G能生成水和二氧化碳，那么可以是燃烧反应，含有碳元素和氢元素的甲烷，乙醇，蜡烛等，也可以是分解反应，如碳酸。
11．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
（3）向实验
（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述实验现象判断：
①白色固体中一定不含______，一定含有_____________。
②写出（3）中白色沉淀的化学式____________________。
【答案】CuSO4、Na2SO4CaCO3、BaCl2BaCO3
【解析】
【详解】
取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明一定不含有硫酸铜可能含有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向实验
（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时存在；向实验
（1）得到的滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
说明一定含有氯化钡，一定不含硫酸钠。
①白色固体中一定不含①CuSO4、Na2SO4；一定含有CaCO3、BaCl2。
②（3）中白色沉淀的化学式BaCO3。
考点：
物质的推断及转化
12．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知：
A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。
（1）写出化学方程式C→B：
____________________。
（2）D的化学式是：
________；
（3）C的一种用途是________。
【答案】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH；改良酸性土壤。
【解析】
【分析】
根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：
NaOH；
（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。
13．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物。
D固体俗称干冰，可用于人工降雨。
它们之间的转化和反应关系如图。
（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应。
部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
（1）D的化学式为_____。
（2）A所属的物质类别是_____。
（3）B与C反应的化学方程式是_____，该反应的基本类型是_____。
【答案】CO2酸K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，D固体俗称干冰，可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C和二氧化碳会相互转化，所以C可以是碳酸钠或碳酸钾，A会转化成二氧化碳，可以和碳酸钠或碳酸钾反应，所以A可以是盐酸，B会与盐酸、碳酸钠反应，所以B是氢氧化钙（或氢氧化钡），验证，正确。
【详解】
（1）经过分析可知，D为二氧化碳，化学式为CO2；
（2）A所属的物质类别是酸；
（3）由上分析可知B与C的反应可以是氢氧化钙和碳酸钠（或碳酸钾）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或氢氧化钾），化学方程式是：
K2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2KOH（合理即可），该反应的基本类型是复分解反应。
14．A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。
则：
①C的化学式为_____。
②B与D反应的化学方程式为_____；其反应类型_____。
③F转化为E的化学方程式为_____。
【答案】CuSO4Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
根据A～F均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。
【详解】
①C是硫酸铜，化学式为CuSO4；
②B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关
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