94铝和铝的化合物24页96题.docx
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94铝和铝的化合物24页96题
铝和铝的化合物
A组
．用于飞机制造的重要材料是
AMg－Al合金BCu－Sn合金CAl－Si合金D不锈钢
．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是
AMnO2BFe2O3CCr2O3DV2O5
．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用
A氧炔焰B铝热剂C液氧D电弧
．铝热剂中铝的作用是
A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂
．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是
A不易生锈B导电性好C密度小D强度高
．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的
A铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C在地球上，铝矿资源丰富
D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是
①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明研和小苏打作出食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成胃药⑨制防锈油漆
A①②④⑤⑥⑦B②⑤⑥⑦⑧⑨
C②④⑤⑥⑦⑧D③④⑤⑥⑦⑧
．在明矾的检验中，下列操作错误的是
A取少量明矾固体配成稀溶液
B取少量明矾溶液于2支试管中，分别滴加NaOH溶液（至过量）和酸性BaCl2溶液，观察现象
C用铂丝蘸取明矾溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰颜色
D取少量明矾固体于干燥试管中加热，观察试管内壁的现象
．下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是
AAl（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2
BAl（OH）3是难溶于水的白色胶状物质
CAl（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素
DAl（OH）3受热能分解
．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
A铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
．2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。
已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。
下列说法中，正确的是
AAl13、Al14互为同位素
BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合
CAl14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
．将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A11.20LB15.68LC22.40LD31.36L
．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
C最终得到7.8g的沉淀
D最终得到的溶液中c（NaCl）＝1.5mol/L
．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。
A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。
下列说法不正确的是
AAll4与ⅡA族元素性质相似
BAl13与卤素性质类似
CAl13在气相中与HI反应的方程式可表示为：
A113＋HI＝HAl13I
DAl13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子
C氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D氮化铝晶体属于分子晶体
．在下列各组固体混合物中，等质量的分为两份，将其中一份隔绝空气加强热引发反应，然后分别将反应前与反应后的固体加入足量的稀硫酸中，在相同条件下所得气体的体积不相同的是（不考虑生成气体在水中溶解）
AAl和SBMg和SCAl和Fe3O4DAl和FeO
．现代建筑的门窗框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
取硬铝样品进行如下实验：
（已知锰比铁活动）
由此推知硬铝的组成是
AAl、Mg、Si、ZnBAl、Cu、Mg、Si、Mn
CAl、Fe、C、CuDAl、Si、Zn、Na
．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：
[Al2（OH）nClm·yH2O]x式中m等于
A3－nB6－nC6＋nD3＋n
．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是
A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠
．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
A1︰1B2︰1C3︰1D1︰3
．两份铝，一份加入强碱液，一份加入盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为
A1︰2B2︰1C1︰4D1︰1
．下列各组金属混和物的质量相同，它们分别跟足量盐酸反应，在相同的条件下产生的氢气体积也相同，则其中锌的含量最多的是
A锌和铁B锌和铝C锌和镁D锌和钠
．Al和NaOH水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质量之比为
A1︰1B2︰1C3︰1D4︰1
．一定量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，放出的氢气的质量之比为1︰2︰4，则钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为
A1︰1︰1B4︰2︰1C2︰3︰4D3︰3︰4
．现有一种镁、铝、硅合金，已知等质量的合金与过量的盐酸溶液或过量的氢氧化钠溶液反应，所得的氢气质量相等，则此合金中Mg、Al、Si的物质的量之比为
A2︰3︰1B2︰1︰1C2︰2︰1D2︰x︰1（x≥0）
．把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应，得标准况状下的氢气2.8升，则金属混和物中，三种金属的物质的量之和可能是
A0.10molB0.125molC0.15molD0.20mol
．锌粉、铝粉、铁粉的混和物44g与一定量的浓度为1725%的H2SO4溶液恰好反应，将溶液蒸发结晶得干燥的无水固体盐140g，则放出的气体体积为（标况）
A22.4LB33.6LC6.72LD无法求算
．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应类型的角度分析，该反应属于①置换反应②氧化还原反应③离子反应④取代反应⑤放热反应⑥复分解反应中的
A①②③B①②③⑤C①②③④⑤D①②③④⑤⑥
．将5g铝、镁、铁三种金属的混和物与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8升（标况），则三种金属物质的量之和为
A等于0.125molB可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C小于0.125molD无法确定
．2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是
A①＝②＝③B①＝②＞③C①＞②＞③D②＞①＝③
．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3︰2︰1，它们分别与等物质量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的摩尔浓度比为
A1︰1︰1B6︰2︰3C4︰3︰8D2︰1︰3
．把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是
A1︰1B2︰3C3︰2D28︰9
．将等质量硅和铝分别投入足量的NaOH溶液中，充分反应后，放出氢气的体积比是（相同状况）
A2︰3B28︰27C9︰7D3︰2
．镁铝合金mg和足量盐酸反应后得到的气体在标准状况的体积为1.12升，m的质量可能是
A1.0gB1.10gC1.50gD2.0g
．一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是
A3mol/L盐酸B4mol/L硝酸溶液
C8mol/L烧碱溶液D18.4mol/L硫酸溶液
．在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量是
A3.6gB3.93gC3.49gD3.70g
．托盘天平两盘上各放置一个质量相等的烧杯，烧杯内分别盛有100mL1mol/L的H2SO4溶液，若两只烧杯中分别加入下列各种物质，反应结束后天平仍保持平衡的是
A各0.05mol的镁和锌B各0.1mol的钙和锌
C各10g的镁和铝D各1g的镁和铝
．将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，该溶液的质量百分比浓度为
A
B
C
D
．能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是大胆而新颖的想法。
地球上铝矿资源丰富，如果能用铝作燃料，必将缓解能源紧张的局面。
请写出铝作为新能源的主要优点：
资源丰富、。
．金属铝在人们的日常生活和生产中有着相当广泛的应用。
例如：
厨房炊具常用铝作材料，这是利用了铝有较好的导热性这一性质。
请你再举出三例来说明铝的用途和其对应的性质：
用途性质
．把铝放入过量的NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为。
若向反应后的溶液中通入足量的CO2气体，出现的现象是；若向反应后的溶液中滴加盐酸，看到的现象是。
．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发同耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
已知：
Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
理由是：
该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。
你认为他的解释是否合理？
（填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含物中含有金属铝。
请填写下列表格：
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
．如图是测定铜粉（含铝粉）的纯度的实验装置，所用NaOH的浓度为4.5mol·L－1。
不同时间电子天平的读数如下表所示：
时间
（min）
电子天平读数
（g）
烧杯＋NaOH溶液
120.011
烧杯＋溶液＋样品
0
135.610
1
135.132
2
134.765
3
134.410
4
134.410
（1）试计算样品中铜的质量分数。
（保留小数点后两位）
（2）反应后溶液（忽略溶液体积的变化）的pH。
．粉末状试样A是由KClO3和铝粉组成的混合物。
进行如下实验：
①将A和CuO混合均匀，放在一置于三角架的石棉网上、用酒精灯加强热，可看到混合物迅猛燃烧，白光耀眼。
完全反应后得到混合物B。
②向冷却的混合物B中加入稀盐酸至固体不再溶解，恰好用去含0.6molHCl的盐酸，得到无色溶液C（设溶液体积为1000mL）和固体D。
然后过滤。
③将溶液C加热、蒸干、灼烧得到固体E，且E的质量和A的质量恰好相等。
请填空：
（1）D的化学式；溶液C中溶质的化学式。
（2）写出①中可能的三个反应的化学方程式：
；；
。
（3）②中反应的离子方程式为。
（4）A中KClO3的物质的量为mol；A中铝粉的质量为g；溶液C中c（Cl－）＝。
．在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c（H＋）相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相间体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。
（1）写出以上反应的离子方程式；
你认为出现以上现象的可能原因是：
假设①；
假设②。
（3）请设计实验对以上的假设进行验证：
①；
②。
（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：
①；
②；
③；
④。
．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。
某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）
（1）实验有关操作为：
a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：
b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。
正确的操作顺序为。
（2）本试验中检查装置气密性的方法是。
（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）。
A汽油B酒精C植物油DCCl4
（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）。
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。
（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）。
（7）有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。
你认为是否可行？
（填入“可行”、“不可行”）。
原因是，改进的方法为。
．现要制备无水AlCl3并保存下来，能选用的仪器或装置如下图所示。
能选用的试剂如下：
A．食盐晶体；B．水；C．饱和食盐水；D．烧碱溶液；E．铝粉；F．二氧化锰；G．浓硫酸；H无水氯化钙；I．磁石灰。
回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连接成一个制备并保存无水AlCl3装置，用图中各管目标号按先后可连接为（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）。
（2）填写连接后装置中各仪器里盛放的物质：
仪器标号
试剂标号
．往一金属易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。
经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间，瘪了的罐重新鼓了起来。
解释上述变化，写出有关化学方程式。
（1）罐壁内凹而瘪的原因：
；
反应的化学方程式是：
。
（2）罐再鼓起来的原因：
；
反应的化学方程式是：
。
．生命起源于原始海洋。
科学家研究认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害。
铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。
1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一。
每日摄入量应控制在4mg以下。
（1）明矾是一种食品膨化剂。
请写出明矾与小苏打反应的离子方程式。
（2）炸油条时，1kg面粉需加0.5kg水、4g明矾和10g小苏打、食盐等辅料。
若烹炸过程中质量减少20％，试通过计算说明100g油条中的含铝量是否超过安全摄人量。
（3）请列举（除食品添加剂外）三种日常生活中铝元素进入人体的源头。
．镁、铝合金7.8g跟足量的盐酸反应，放出氢气8.96升（标准状况），则合金中镁和铝的原子数之比为。
．在某铝合金中铜的质量百分含量为4.2％，则此合金中CuAl2的质量百分含量为多少？
．在调整好的天平的左右两盘中各放一只质量相同的烧杯，烧杯中都盛1mol/L的稀H2SO4100mL；然后向只烧杯中入镁，向另一只烧杯中加入铝，充分反应后天平仍保持平衡。
试讨论镁的质量ag，铝的质量bg的取值范围以及a和b之间应满足的关系式。
．在天平两端的烧杯中分别盛有含1molHCl的盐酸和含有1molNaOH的烧碱溶液，天平平衡；若在盐酸中加入ag镁，在烧碱中加入bg铝，天平仍平衡，试讨论a、b之间的关系式。
．等量的铝、镁、钠与等量的盐酸作用生成氢气，产生氢气的体积可出现下列四种情况：
①Na＞Mg＝Al②Na＝Al＝Mg③Mg＝Al＞Na④Al＞Mg＞Na。
若盐酸中所含的氯化氢均为1mol，求满足上述四种情况时金属的各自质量。
．一未知无机物A发生如下反应：
A为黄白色固体，加热升华，相对分子质量为266，A和水强烈反应，生成溶液B。
在B中加入NH4Cl和NH3·H2O，得白色胶状沉淀，在B中加稀HNO3–AgNO3溶液得到白色凝胶C，再加入稀NH3·H2O，白色沉淀C溶解，加入过量NH3·H2O生成白色胶状沉淀D，过滤得沉淀D，加入过量NaOH得澄清溶液E；在E中通入CO2气体又得沉淀D；D能溶解在乙醚中并保持不变，该溶液和LiH反应生成F。
LiH过量，F转化为G。
回答下列问题：
（1）确定A是何物质
（2）写出各步骤的化学反应方程式，并确定B至G的各物质是什么？
．在NO3－离子浓度为4mol/L的硝酸铜和硝酸银的混合液100mL中，加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g，将此沉淀置于盐酸中无气体放出。
向滤液中滴入氯化钡溶液无现象，后加入过量稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤后，将沉淀加热、干燥得黑色化合物4g。
（1）写出反应中的离子方程式
（2）求参加反应的铝的质量。
．取XgNa－Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。
试计算：
（1）合金中Na与Al的物质的量之比；
（2）求X的值。
．向100mL水中加入钾和铝共15g，充分反应后发现剩余金属1.8g
（1）计算放出氢气的体积（标准状况）
（2）滤去剩余金属后，所得溶液的质量分数是多少？
．2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。
已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：
Si－4.5％～5.5％，Cu－1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。
现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：
①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。
向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。
（已知：
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。
试回答下列问题：
（1）样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。
（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。
．把表面被氧化的A、B两个铝条分别放入甲、乙两种不同的溶液里。
①把含有10.2g氧化铝的A铝条放入1升1.5mol/L热的氢氧化钾溶液甲中，过一段时间取出A铝条，甲溶液增重12.6g。
②把一定量的B铝条放入1升0.9mol/L的硫酸溶液中乙中，过一会儿取出B铝条，其减少了25.8g，溶液乙的质量增加了25.2g。
设反应后溶液的体积仍为1升，求：
（1）反应后甲溶液中的溶质及其物质的量的浓度?
（2）反应后乙溶液中的溶质及其物质的量的浓度?
（3）如将反应后的两溶液相互混和，要求使用的溶液的量最少，而产生的沉淀量又最多，它们在混和时的次序应该如何?
产生沉淀的最大质量是多少?
．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。
（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。
（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）。
．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为bL。
反应的化学方程式是。
样品中铝的质量是g
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：
，氧化铁与铝的质量比是。
（3）待
（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与
（1）中所得气体的体积比c︰b＝。
．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。
其制取原理为：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为；
②该样品中的A1N的质量分数为。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。
该样品中含杂质炭g。
．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：
三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（毫g）
255
385
459
生成气体体积（mL）
280
336
336
（1）甲组实验中，盐酸（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是；乙组实验中，盐酸，理由是。
要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是，求得盐酸的物质量浓度为。
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al物质的量之比为。
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。
．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：
取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
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