内蒙古包头市届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案.docx

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内蒙古包头市届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案

7、化学与人类生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是

A.纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源

B.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+，转化为易吸收的Fe2+

C.酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率

D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是

A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.0.1molNaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA

B.46gC2H5OH中含极性共价键数目为7NA

C.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA

D.室温下，1LpH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA

10、科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。

下列说法正确的是

A.分子式为C14H10O6

B.环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种

C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

D.该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高

11、利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是

选项

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

CuSO4溶液的浓缩结晶

B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去BaSO4 中的少量碳酸银

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用NaOH 固体配制0.5mo/L的溶液

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI

12、W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W 与Y 同主族，X 与Z同主族，X 是地壳中含量最多的元素。

下列叙述一定正确的是

A.原子半径是：

Y>X>WB.简单氢化物的热稳定性：

Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q>ZD.X 与Y形成的化合物只能含有离子键

13、已知：

25℃时，Kb（NH3·H2O） =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V） 与溶液中lg

的关系如右图所示。

下列说法不正确的是

A.a=10B.HA 为强酸

C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为

×10-9

D.当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c（NH4+）>c（ A-）

26、（14 分）

某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂（ 主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。

工艺流程如下图：

回答下列问题：

（1）浸出渣主要成分为CaSO4↓·2H2O和_______________两种物质。

（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是_____________________________。

（3）工艺流程中的“副产品”为________（填化学式）。

（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：

向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。

请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价：

______________________________     （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3 mol·L-1，则溶液中

=________________。

（常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11）

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1molClO-，消耗OH-______________mol。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。

则该步反应的离子方程式为  ____________________   。

27、（15 分）

氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）直接热分解法制氢。

某温度下，H2O（g）

H2（g）+

O2（g）。

该反应的平衡常数表达式为K=_____。

（2）乙醇水蒸气重整制氢。

其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：

反应中，某温度下每生成1molH2（g）热量变化是62kJ。

则该温度下图1所示反应的热化学方程式是______________________________________。

（3）水煤气法制氢。

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH<0，在进气比[n（CO）∶n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmolH2O（g），在图中G点对应温度下反应经5min达到平衡，则v（CO）等于_________mol/（L·min）

②图中B、E两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：

TB______TE（填“<”“=”或“>”）。

③经分析，A、E和G三点对应的反应温度都相同为T℃，其原因是A、E和G三点对应的_____________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________________________________。

（4）光电化学分解制氢。

其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：

4OH--4e-

O2+2H2O

则铂电极的电极反应为_______________________________。

（5）Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为___________________________。

28、（14分）

某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是_______________________。

（2）装置C的目的是检验SO2的_____性。

装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_______________。

（3）请设计简单实验证明：

室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_______________________________。

（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

Ⅰ.HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ.NaClO不足Ⅲ.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：

（已知酸性：

H2SO3>H2CO3>HClO）

实验序号

实验操作

现象

结论

①

加入几小块CaCO3固体

有气泡产生

Ⅰ或Ⅱ

②

滴加少量淀粉KI溶液，振荡

__________

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振荡

_________

Ⅱ

④

滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡

溶液呈紫色

______

（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：

滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_________g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

35、[化学一一选修3：

物质结构与性质]（15分）

镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

（1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。

（2）镍易形成配合物，如：

Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+'等。

①Ni（CO）4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、佛点较低的原因是_____________________。

②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。

③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。

④[Ni（NH3）6]2+'中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni（NH3）6]2+'为正八面体构型，则[Ni（CO）2（NH3）4]2+'的结构有________________种。

（3）金属Ni与富勒烯（C60）可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，Ni原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为___________________。

（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。

将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为dg·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。

36、[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。

其由有机物A合成药物W的合成路线如下：

已知：

2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa

②

（Diels-Aider反应）

③丁烯二酸酐结构简式为

④当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：

CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。

请回答下列问题：

（1）物质A中的含氧官能团名称为_______；第①步反应中除生成

外，还生成另一产物，此产物的结构简式为__________________。

（2）写出H的结构简式____________________；第⑤步反应的反应类型是____________________。

（3）药物W与N互为同分异构体。

同时满足下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）有__种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与Na2CO3溶液反应生成气体

③1molN能与3molNaOH完全反应

写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式_____________________。

（4）下面是合成X的路线图：

则X的结构简式为___________________。

（5）结合题中有关信息，写出由

制备丁烯二酸酐

的合成路线流程图______________（无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

7-13BCBDDCA

26、（14分）

（1）BaSO4  （1分）

（2）随着温度升高，Ni2+的水解程度增大（浸出渣中Ni（OH）2含量增大，导致镍的浸出率降低）（2分）

（3）CuSO4·5H2O（2分）

（4）方案错误（1分）；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2分）

（5）1.0×10-3

（6）①2（2分）②ClO-+2Ni2+＋4OH-=2NiOOH·H2O+Cl-（2分）

27、（15分）

（1）K=

（1分）

（2）CH3CH2OH（g）+H2O（g）==4H2（g）+2CO（g）ΔH=+248kJ·mol-1（2分）

（3）①0.006（2分）②>（2分）③化学平衡常数（或K）（2分）

④0≤x＜3（或x<3也给分）（2分）

（4）2H2O+2e-==H2↑+2OH-（或2H++2e-==H2↑）（2分）

（5）2Mg2Cu+3H2

MgCu2+3MgH2（2分）

28、（14分）

（1）防倒吸（或安全瓶）（1分）

（2）还原（1分）；溶液红色褪色（2分）

（3）常温下，用PH试纸（或PH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kb，若pH>7，则Ka

（4）②溶液变为蓝色（1分）；③溴水褪色（1分）；④Ⅰ或Ⅲ（2分）

（5）①0.16（2分）②偏低（2分）

35、（15分）

（1）第四周期，第Ⅷ族（1分）；2（1分）

（2）①Ni（CO）4属于分子晶体，分子间以范德华力结合，较弱，容易被破坏（2分）

②1∶1（2分）

③CN-（或C22-）（其他合理答案皆可）（1分）

④sp3杂化（1分）；2（1分）

（3）Ni3C60（或C60Ni3也给分）（2分）

（4）91∶6（2分）

×

×1010或

×

×1010（2分）

36、（15分）

（1）醛基、醚键（2分）；

（2分）

（2）

（2分）；加成反应或还原反应（1分）

（3）22种（2分）；

或

（2分）

（4）

（2分）

（5）

（2分）