九年级化学全册《第八章 食品中的有机物》同步测试题B 沪教版.docx
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九年级化学全册《第八章食品中的有机物》同步测试题B沪教版
《第八章食品中的有机物》同步测试题及答案（B）
班级________姓名_______学号_______
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中不属于有机物的是
A、纤维素
B、蔗糖C、蛋白质D、碳酸H2CO3
2、物质种类最多的化合物是
A
、含氮化合物B、含硫化合物C、含碳化合物D、金属化合物
3、下列物质中属于含碳量最高的有机物是
A、CO2B、醋酸C2H4O2C、淀粉（C6H10O5）nD、葡萄糖C6H12O6
4、下列物质属于有机高分子化合物的是
A、淀粉（C6H10O5）n（n的数值从几万到十万）B、酒精C2H5OH
C、葡萄糖C
6H12O6D、碳酸CH3COOH
5、大豆中含量较高的营养成分是
A、蛋白质B、葡萄糖C、淀粉D、纤维素
6、下列物质，在空气中不断加热一般不会变黑的是
A、铜丝B、蔗糖C、蛋白质D、酒精
7、如图是小明同学为探究“植物光合作用所需条件”而进行的实验操作过程，通过这个实验说明光合作用需要
A．二氧化碳B．叶绿体C．光D．水
8、下列属于食物中原始含有的有机物是
A、醋酸B、食盐C、蔗糖D、味精
9、青菜中一般不含有
A、水B、纤维素C、维生素D、蛋白质
10、血液中含有的糖类是
A、葡萄糖B、淀粉C、蔗糖D、麦芽糖
11、下列物质中，不可能含有维生素的是
A、牛奶B、食用油C、纯净水D、大米
12、下列物质中，淀粉含量最高的是
A、大豆B、鸡蛋C、牛奶D、大米
13、绿色植物合成葡萄糖一般不需要
A、水B、二氧化碳C、太阳光D、氧气
14、下列属于糖类的是
A、维生素B、蛋白质C、纤维素D、酶
15、食物淀粉在人体内的主要功能是
A、提供人体所需的维生素B、是构成细胞的基础物质
C、是维持生命活动的备用能源
D、能在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，被吸进入血液，供人体组织的营养需要
16、下列说法正确的是
向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液会变黄B、蛋白质加热后会变成白色固体
C、蔬菜要经过长时间浸泡后才可食用D、微量元素对人类是可有可无的
17、下列关于酒精的说法不正确的是
A、酒精是常用的有机溶剂和实验室的燃料B、如果酒精不充分燃烧会生成炭
C、能与水互溶，并能溶解多种有机化合物
D、细菌的细胞由蛋白质构成，酒精能溶解蛋白质，故75％酒精是常用消毒剂之一
18、下列物质中直接滴入碘水，会有蓝色出现的是
A、马铃薯B、食用油C、豆腐
D、牛奶
19、下列有关油脂的说法不正确的是
A、油脂的组成元素和淀粉相同，但结构不同，所以性质不同
B、油脂的组成和结构与淀粉相似，所以性质相同
C、油脂是人类膳食的重要组成部分，也是重要的营养物质
D、人体中的油脂还是维持生命活动的一种备用能源
20、下列说法中没有科学依据的是）A、维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康的作用
B、人们在口
中咀嚼馒头时会感到有甜味，因为淀粉是一种有甜味的有机物
C、酶是一种蛋白质，是生物催化剂，各种酶的催化作用具有很强的专一性
D、人体所需的大多数维生素都不能在体内合成，所以必须从食物中摄取
二、填空题：
21、维生素对人体的作用是___________________、_
_______________。
请你提出一种能有效补充人体维生素的方法___
___________________________。
22、人的血液中含有质量分数为0.1％的_________________，叫做血糖。
一般医生会给义务献血者在献完血后喝一杯糖水，其目的可能是________________。
23、蛋白质中都含有_________、________、_________、_________等元素，没有_________就没有生命。
蛋白质经过蛋白酶的催化作用，分解成___________，其中一部分参与构成人体蛋白质，还有一部分会转变成尿素、二氧化碳和水等而排出体外。
已知尿素的相对分子质量为60，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是：
3：
1：
4：
7，则尿素的化学式为________。
24、丙氨酸（C3H7O2N）是一种氨基酸，回答下列问题：
⑴每个丙氨酸分子中共含有______个原子，其相对分子质量是_________;
⑵丙氨酸中各元素的质量比是__________________________________；
⑶丙氨酸中氮元素的质量分数是____________。
25、人体所需的维生素_______（能、不能）在体内合成，人体不能缺乏维生素，否则易患某些疾病。
26、葡萄糖是
一种重要的营养物质。
它在人体组织中进行缓慢氧化反应，放出热量，以维持生命活动所需要的能量，按要求
回答下列问题：
⑴写出葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式________________________；已知180g葡萄糖完全氧化，放出约2804kJ的热量。
现有如果有360g葡萄糖在体内完全氧化，共可以释放出的热量是__________。
⑵绿色植物经过光合作用又可以把二氧化碳和水合成葡萄糖
，同时放出氧气，写出此变化的方程式：
___________________________；如果绿色植物共吸收二氧化碳44t，则共可以放出氧气的质量是________。
27、“西气东输”工程对我市经济建设具有重大意义。
“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料——天然气。
请你回答：
（1）天然气的主要成分是（填化学式）
（2）煤矿有时会发生瓦斯爆炸
事故，瓦斯的主要成分与天然气相同，写出瓦斯爆炸的化学方程式：
（3）另据报导，在我国南海、东海海底发现巨大的“可燃冰”带，“可燃冰”（CH4·nH2O）是由天然气和水在高压低温条件下形成的冰态物。
若将天然气从其冰态物中分离出来，有两种方法：
①在一定温度下，使气体从冰态物中分离出来；
②在一定压强下，使气体从冰态物中分离出来。
（4）化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭，我们在使用能源时应树立“一要节约能源，二要进一步开发、利用新能源”的观点。
①下列各图中表示我国节能标志的是（）
ABCD
②有待继续开发、利用的能源有（至少写两种）
③用化学方程式表示出一个化学能转化为热能的例子
④请举出一个生产、生活中电能转化成化学能的例子
28、某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：
淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。
为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1.用一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。
实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。
步骤2．然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管（编号为A）内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4-5滴CuS04溶液，并加热至沸；在另一支小试管（编号为B）内滴加2-3滴碘水。
观察并记录现象。
（1）由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。
请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表。
现象
结论
第一种
情况
A试管中：
______________________
B试管中：
____
__________________
淀粉没有转化为葡萄糖
第二种
情况
A试管中：
______________________
B试管中：
_____________________
______________________
第三种
情况
A试管中：
______________________
B试管中：
______________________
淀粉全部转化为葡萄糖
（2）在步骤2中A试管内所加Na0H溶液的作用是。
单元测试B
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
A
A
D
C
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
D
B
D
A
B
B
21、调节新陈代谢，预防疾病多吃胡萝卜可以补充维生素A22、葡萄糖快速补充血液中的水分和血糖23、
碳、氮、氧、氢、蛋白质氨基酸CO（NH2）2或CH4ON2
24、⑴1389⑵m（C）:
m（H）:
m（O）:
m（C）:
=36:
7:
32:
14⑶15.7%25、不能
26、（方程式略）5608kJ32t
27、
（1）CH4
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）①降低压强（或降压）②升高温度（或升温）
点燃
（4）①C②太阳能、氢能、核能、风能、地热、潮汐能等（任写两个即可给分）。
③C+O2CO2（放热反应均可给分）。
④电池充电或电解水等
28、
（1）填表
现象
结论
第一种情况
A试管中：
无红色沉淀
B试管中：
溶液变蓝色
第二种情况
A试管中：
蓝色沉淀变成红色
B试管中：
溶液变蓝色
淀粉部分转变成葡萄糖
第三种情况
A试管中：
蓝色沉淀变成红色
B试管中：
溶液不变蓝色
（2）中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀，使混合液呈碱性。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关碳单质的说法中，不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．C60是由60个碳原子构成的单质
C．石墨具有优良的导电性能D．活性炭可用作冰箱除味剂
2．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下表是某同学对所学内容的归纳，其中完全正确的一组是（）
A化学与生活
B化学与材料
氮气化学性质不活泼﹣作保护气
除餐具上的油污﹣用洗涤剂乳化
合金、塑料﹣有机合成材料
煤做成蜂窝状﹣增加与氧气的接触面积
C性质与用途
D化学与安全
氧气具有助燃性﹣作燃料
碳单质常温下化学性质稳定﹣作字画
炒菜时油锅着火用﹣锅盖盖灭
电线着火﹣用水扑灭
A．AB．BC．CD．D
3．下列现象叙述正确的是（）
A．铁丝在空气中：
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体放出大量的热
B．生石灰加入水中：
白色固体变成白色溶液，放热，水沸腾
C．铝丝浸入硫酸铜溶液：
银白的固体表面有紫红色固体生成，溶液由无色变为蓝色
D．水注入浓硫酸中：
水浮在浓硫酸上面，放热，水沸腾，硫酸液滴向四周飞溅
4．下列物质的分类正确的是（）
选项
物质
分类
A
石油、煤、氢气
化石燃料
B
C60、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱
D
CH4、Fe3O4、C2H5OH
有机物
A．AB．BC．CD．D
5．在原子里，质子数等于（）
A．中子数B．核外电子总数
C．最外层电子数D．电子层数
6．归纳与反思是学习化学的重要环节。
下列归纳完全正确的是（）
A．化学与现象
B．化学与实验
镁在空气中燃烧——耀眼白光
铁在空气中燃烧——火星四射
磷在空气中燃烧——大量白雾
区分氢氧化钠和氯化钠——用水
除去CO2中CO——点燃
电解水——说明水是由氢、氧原子构成的
C．化学与生活
D．化学与健康
鉴别羊毛线和棉线——点燃闻气味
硬水转化成软水——煮沸
红糖脱色——用活性炭
加碘盐——能防治“甲状腺肿大”
喝牛奶——有利于补充微量元素钙
吃水果——补充维生素
A．AB．BC．CD．D
7．闽西盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：
19：
7：
6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
8．下列实验方案不可行的是（）。
A．棉线和羊毛线：
灼烧后闻气味
B．用闻气味的方法鉴别酒精和白醋
C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
D．用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在
9．有X，Y两元素，使12gX2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：
X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（）
A．1：
1B．1：
2C．3：
1D．3：
4
10．下列“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（）
A．用铜片和食醋混合制氢气
B．用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简易净水器
11．下列方法不能达到除杂的目的的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
N2（O2）
将混合气体通过灼热铜网
B
Fe粉（炭粉）
加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
CaO（CaCO3）
高温煅烧
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加入足量Fe粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
12．有关碳及碳的氧化物的描述正确的是
A．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
B．碳燃烧不一定生成二氧化碳
C．用点燃的方法可以除去二氧化碳中少量的一氧化碳
D．一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜
13．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（）
A．
、
、
B．C、CO、
C．Cu、CuO、
D．
、
、
14．下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）
①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O
A．表示离子所带电荷数的是②
B．表示原子个数的是④
C．表示分子个数的是③
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①
15．如图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断正确的是
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验能说明铁锈蚀只与水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
二、填空题
16．如图所示的是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
灭火方法
灭火原理
清除可燃物
_____
_____
17．2018年两会期间，能源、环境问题成为了热议的话题之一。
（1）近几年来，雾霾在我国多地频发，大量化石燃料的燃烧是导致这一现象的主要原因。
雾霾可导致呼吸系统疾病病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的_____________（填字母序号，下同），下列气体大量排放到空气中，会形成酸雨的是____________。
A．二氧化氮B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物
（2）目前人们利用最多的能源是__________、石油和天然气等化石燃料。
氢气被誉为“最理想的燃料”，请写出氢气燃烧的化学方程式__________________________________。
（3）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式为________________________________________。
②该反应中氧化剂为____________（填化学式）。
18．
（1）学习化学要使用化学符号，请用化学符号填空：
①两个氢分子_____②两个金原子_____③三个碳酸根离子_____④负1价的氟元素_____⑤氯化钙的化学式_____。
（2）写出4SO2中“4”的含义_____，“2”的含义_____。
（3）我国台湾发生近千种食品、保健品等受到具有强毒性“塑化剂”的污染，其中一种“塑化剂”的化学式为：
C6H4（COOC2H5）2，该化学式除表示邻苯二甲酸乙酯这种物质和一个邻苯二甲酸乙酯分子外，请你再写出两条该化学式的信息：
①_____。
②_____。
三、简答题
19．把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
如图是某化学反应的微观模拟图：
（1）反应物中单质的化学式为__________。
该反应的化学方程式为__________。
（2）通过该图你能知道化学反应的实质是__________
20．某高炉用含Fe2O380%（质量分数）的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁，求：
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数
（2）该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨生铁？
四、实验题
21．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
（1）仪器G的名称是___________；
（2）利用图中仪器可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是________________（填字母）。
（3）小雅想要检验收集的气体是二氧化碳，她应该将气体通入_________________中。
五、流程题
22．下图是以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料制取胆矾晶体（CuSO4・5H2O）的流程:
已知：
高温焙烧时的主要反应有：
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；
2Cu2S+5O2
2CuO+2CuSO4，2FeS+3O2
2FeO+2SO2
（1）最适合的试剂X是__________________（填化学式）溶液。
（x足量，能完成后续反应）
（2）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。
由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。
（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________（列出计算式）
六、计算题
23．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
9.68
9.04
7.16
7.16
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；
（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）
（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。
24．将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。
求稀硫酸中
的质量分数，写出计算过程。
七、探究题
25．很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：
（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。
（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr
（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_____
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_____
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是_____
（回答问题）
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是_____。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_____。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_____。
（归纳）比较金属活动性强弱的方法有
①_____②_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
B
B
C
B
D
C
A
B
B
C
A
D
二、填空题
16．隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下
17．
（1）DAC
（2）煤2H2+O2
2H2O
（3）①C+H2O
CO+H2②H2O
18．2H22Au3CO32﹣
CaCl2二氧化硫分子的个数为41个二氧化硫分子中含有2个氧原子邻苯二甲酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的1个邻苯二甲酸乙酯分子是由12个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的
三、简答题
19．
（1）O2
（2）在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合，构成新的分子
20．
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是70%；
（2）该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出400吨生铁．
四、实验题
21．锥形瓶ABGH澄清石灰水
五、流程题
22．H2SO4蒸发浓缩冷却结晶
六、计算题
23．8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
24．8%
七、探究题
25．铜片无明显现象铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快铝、铬、铜除去表面的氧化物Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑铝和铬都能够和硫酸铜反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱A1、CrSO4溶液、Cu通过金属与酸反应快慢判断金属活动性强弱通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）
A．体积分数最大的气体是氧气
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气液化时，各组分的微粒会变小
D．干冰气化过程中分子由静止变为运动
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙
3．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）
选项
A
B
C
D
需区分的物质
黄金和黄铜
棉纤维与羊毛纤维
呼出气体和空气
磷矿粉和碳铵
方法一
加入氯化铝溶液
点燃,闻气味
滴入氢氧化钠溶液
观察颜色
方法二
加入稀盐酸
观察颜色
伸入燃着的木条
闻气味
A．AB．BC．CD．D
4．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高
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