16.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A.X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的D.气态氢化物的稳定性HmY小于HnX
17．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：
③>②>①B．原子半径：
①>②>③
C．电负性：
③>②>①D．最高正化合价：
③>①>②
18．下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）
A．CH4、NH4+B．H2S、HClC．CO2、N2OD．CO32-、NO3-
19.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）
A.Z2Y B.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX
20．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是平面三角形的是（ ）
A．SO3B．BF3C．CO32-D．PH3
21.以下微粒含配位键的是（ ）
①N2H
②CH4 ③OH－ ④NH
⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag（NH3）2]OH
A.①④⑥⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部
22．下列描述正确的是（ ）
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶2
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
23．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长
B．NCl3分子是非极性分子
C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NBr3比NCl3易挥发
24.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法不正确的是（ ）
A.反应前后溶液中Cu2＋的浓度不同
B.在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋提供空轨道，NH3给出孤对电子
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋
25.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是
A.NH3分子是极性分子
B.分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°
D.NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二．非选择题
26．（14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能如下：
I1＝738kJ·mol－1 I2＝1451kJ·mol－1 I3＝7733kJ·mol－1 I4＝10540kJ·mol－1
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：
______________________________。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向，原子轨道呈_______形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为
该同学所画的电子排布图违背___________________。
（4）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。
（5）DE3中心原子的杂化方式为____________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__________。
（6）检验F元素的方法是________________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：
_______________________________________________________________。
27．（14分）碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。
（1）基态铁原子的外围电子排布式为_________________________。
（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________（各举一种即可，填化学式），CO分子的电子式为________。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________，CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是_________________________________。
（4）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为__________________（用元素符号表示）。
COCl2俗称光气，分子中C原子采取__________杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与氧原子之间形成共价键的类型和数目为__________________。
（5）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是_____________________________________________________________。
28.（13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为________________Y原子核外价电子排布图________________。
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是_________________________。
（3）Q的元素符号是__________，它的基态原子的核外电子排布式为______________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_____________________。
29.（9分）配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：
（1）现有Ti3＋的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。
该配合物的配体是_______，配位数是______。
（2）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al（OH）4]－生成，则[Al（OH）4]－中存在________。
a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.σ键 e.π键
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：
在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为______________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是___________________。
（提示：
TiCl（H2O）5Cl2这种配合物的结构式可表示为[TiCl（H2O）5]Cl2）
高二化学答案
1-5BBABA6-10DAADC11-15BDDCB16-20CABBD21-25CBCCC
26.（14分）
（1）
（2）3 哑铃（3）泡利原理
（4）第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2
（5）sp3 三角锥形（6）焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
27.（14分）
（1）3d64s2
（2）N2 CN－
（3）CH4、CH3OH CH3OH分子之间有极性，同时分子之间还存在着氢键的作用
（4）O>Cl>C sp21个σ键、1个π键
（5）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，沸点越高
28.（13分）
（1）
（2）V形 直线形 SO2 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
（4）F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
29.（9分）
（1）H2O、Cl－ 6
（2）acd
（3）[Co（NH3）5Br]SO4 [Co（SO4）（NH3）5]Br 淡黄色沉淀
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