海南卷化学解析版.docx

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海南卷化学解析版

2016年普通高等学校全国统一招生考试（海南卷）

化学

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题：

本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是

A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油

1.B【解析】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，其余各项都为烃类。

故选B。

2．下列物质不可用作食品添加剂的是

A．谷氨酸单钠B．柠檬酸C．山梨酸钾D．三聚氰胺

2.D【解析】谷氨酸单钠为味精的主要成分，A项正确；柠檬酸主要用作酸味剂、抗氧化剂、调色剂等，B项正确；山梨酸钾，主要用作食品防腐剂，C项正确；三聚氰胺有毒，不能不可用于食品加工及作食品添加剂，D项错误。

3．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3.C【解析】NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H+与OH-反应外，还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4，A错误；NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合产生NH3·H2O，B错误；HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子反应方程式，C正确；Na2HPO4不能拆开成H+，D错误。

4．下列叙述错误的是

A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化

C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四乙烯可用于厨具表面涂层

4.B【解析】氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，A正确；硬水的软化指的是除去水中的Ca2+、Mg2+，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化B错误；石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C正确；聚四乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，D正确。

5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是

A．c（CO32-）B．c（Mg2+）C．c（H+）D．Ksp（MgCO3）

5.A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：

MgCO3（s）

Mg2+（aq）+CO32−（aq），加入少量稀盐酸可与CO32−促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32−）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变，故选A。

6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1

6.D【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。

燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，则燃烧1mol油酸甘油酯释放出热量为3.4×104kJ，则得油酸甘油酯的燃烧热△H=-3.4×104kJ·mol-1。

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0

分。

7．下列实验设计正确的是

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在

D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

7.D【解析】SO2使溴水褪色是证明SO2具有还原性，A错误；铁屑放入稀HNO3中不产生H2，而是产生NO，B错误；澄清石灰水滴入HCO3－溶液中也会产生白色沉淀，C错误；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，是发生了氧化反应，体现了乙烯的还原性，D正确。

8．下列有关实验操作的叙述错误的是

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

8.B【解析】过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A项正确；从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，B项错误；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴尅接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶中，C正确；向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D项正确。

9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

9.D【解析】根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可产生0.02molH2和0.01molO2。

则可得：

可生成H2的质量为0.04g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448L，C错误；0.04molNa与水反应产生0.02molH2,D正确。

10．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。

下列说法正确的是

A．Zn为电池的负极

B．正极反应式为2Fe

+

=Fe2O3+5H2O

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D．电池工作时

向负极迁移

10.AD【解析】根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，A正确；KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42−+6e−+8H2O=2Fe（OH）3+10OH−，B错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；电池工作时阴离子OH−向负极迁移，D正确。

11．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．由

反应的ΔH=E5−E2

B．由

反应的ΔH<0

C．降低压强有利于提高Y的产率

D．升高温度有利于提高Z的产率

BC【解析】根据化学反应的实质，由X→Y反应的ΔH=E3-E2，A项错误；由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由X→Z反应的ΔH＜0，B项正确；根据化学反应2X（g）3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C项正确；由B项分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，D项错误。

12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：

，下列说法正确的是

A．该反应的类型为消去反应

B．乙苯的同分异构体共有三种

C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

12.AC【解析】由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A项正确；乙苯的同分异构体可以是二甲苯，而二甲苯有邻、间、对三种，包括乙苯，乙苯的同分异构体共有四种，B项错误；苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C项正确；苯环是平面正六边形，所以乙苯中共平面的碳原子有7个，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通过碳碳单键的旋转，共平面的碳原子有8个，D项错误。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分，第13~17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。

第18~20题为选考题，考生根据要求做答。

13．（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。

13.（8分）

（1）三ⅥA（每空1分，共2分）

（2）SiSiO2（每空1分，共2分）

（3）C+2S

CS2极性（每空1分，共2分）

（4）MgMg+2HCl==MgCl2+H2↑（每空1分，共2分）

【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X是C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，则Z是Si元素，M是S元素。

（1）M元素是S，核外电子排布是2、8、6,所以位于周期表中的第三周期第ⅥA族；

（2）Z元素是Si元素，其中自然界中常见的二元化合物是SiO2；（3）X与M的单质在高温下反应产生CS2,该反应的化学方程式为C+2S=高温=CS2，产物分子为只直线形，结构与CO2类似，由于是不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属于极性键；（4）四种元素中的只有Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。

14．（8分）KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl溶液B．H2SO4溶液C．氨水D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：

Kw=1.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

14.（8分）

（1）d（2分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）

（3）Al（OH）3Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（每空1分，共2分）

（4）20（2分）

【解析】易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al可以与强碱溶液反应变为NaAlO2进入溶液，而Fe、Mg不能与碱发生反应，所以要以含Al的易拉罐为原料制取明矾，应用强碱NaOH溶液溶解，d项正确；Mg、Fe是固体杂质留在滤渣中；

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑，反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；（3）滤液A的主要成分是NaAlO2，向其水溶液中加入NH4HCO3溶液，AlO-2、NH+4发生盐的双水解反应，产生Al（OH）3沉淀与NH3·H2O，反应的方程式是AlO-2+2H2O+NH4+==Al（OH）3↓+NH3·H2O，所以沉淀B的化学式为Al（OH）3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，Al3+发生水解反应，消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液显酸性。

（4）已知：

Ka1=1.0×10-14,Al（OH）3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。

Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=

。

15．（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。

回答下列问题：

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

（2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

（3）反应③的反应类型为____________。

（4）C的结构简式为___________。

（5）反应②的化学方程式为______。

15.（8分）

（1）CH2=CHCH3

（2）CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH加成反应

（3）取代反应（4）HOOC-COOH

（5）2CH3CH2OH+HOOCCOOH

CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O

【解析】根据流程图可知，A与水反应得到的生成物的分子式为C2H6O，氢原子数已经达到饱和，属于饱和一元醇，则该物质为乙醇，则A为乙烯，乙醇与C生成乙二酸二乙酯，则C为乙二酸；B和A为同系物，B含3个碳，则B为丙烯，丙烯与氯气在光照的条件发生α-H的取代反应生成CH2=CHCH2Cl。

（1）根据上述分析，B为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3。

（2）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH，反应类型为加成反应。

（3）反应③是卤代烃在NaOH水溶液中发生取代反应生成醇，则反应类型为取代反应。

（4）根据上述分析，C为乙二酸，则C的结构简式为HOOCCOOH。

（5）反应②是乙醇与乙酸发生酯化反应生成酯和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCOOH

CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。

16．（9分）顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：

该反应的速率方程可表示为：

v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。

回答下列问题：

（1）已知：

t1温度下，

，

，该温度下反应的平衡常数值K1=_____；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则

________0（填“小于”“等于”或“大于”）。

（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______（填曲线编号），平衡常数值K2=_____；温度t2___t1（填“小于”“等于”或“大于”）,判断理由是______。

16.（9分）

（1）3小于

（2）B7/3大于放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动

17．（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。

某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。

采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。

（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。

若顺序相反，会造成___________。

滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

17.

（1）DA（每空1分，共2分）

（2）H2O2与固体颗粒接触分解（每空2分，共4分）

（3）蒸发皿（2分）

（4）30%（3分）

请考生从第18~20题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

第18~20题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

18.[选修5——有机化学基础]

18-Ⅰ（6分）

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2︓1的有

A．乙酸甲酯B．对苯二酚C．2-甲基丙烷D．对苯二甲酸

BD（6分）

18-Ⅱ

富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。

以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_____由A生成B的反应类型为_____。

（2）C的结构简式为_____。

（3）富马酸的结构简式为_____。

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。

18-Ⅱ（14分）

（1）环己烷取代反应（每空2分，共4分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）

（4）取少量富血铁，加入稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则产品中含有Fe3+；反之，则无。

（2分）

（5）44.8

（每空2分，共4分）

19．[选修3——物质结构与性质]

19–Ⅰ（6分）

下列叙述正确的有

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

19-ⅠBC（6分）

19–Ⅱ（14分）

M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。

回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。

元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。

（写出计算式，不要求计算结果。

阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

19-Ⅱ（14分）

（1）金属晶体金属键12（每空1分，共3分）

（2）1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面体（每空1分，共4分）

（3）①CuCl

（每空2分，共4分）

②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子）[Cu（NH3）4]2+（2分，1分，共3分）