D.R与Q的电子数相差26
第15题图
16.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
第II卷(共计4题,52’)
17.(14’)A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加,
元素
有关性质及结构信息
A
A的一种原子内无中子
B
B原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C
一个C2—离子含10个电子
D
A与D同族
E
C与E同族
(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质,且可以发生银镜反应。
甲的一种用途是。
由甲中的两种元素组成,且与甲等电子的物质的分子式是,该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。
(2)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体,该化学方程式是。
(3)由A、B两种元素组成的非极性分子有多种,其中乙是一个分子含4个原子的的分子,乙的结构式是。
已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol,乙燃烧热的热化学反应方程式是。
(4)A与C形成一种物质戊,在酸性条件下,将少量戊加入淀粉KI溶液后,溶液显蓝色,反应的离子方程式是。
(5)E2-基态核外电子排布式,C单质分子中
键和
键的个数比是,C的氢化物在同族元素中沸点反常,其原因是。
18.(12’)我国盛产山茶籽精油,其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β-紫罗兰酮。
(1)假性紫罗兰酮的分子式是______________________。
(2)①要检验柠檬醛中含有碳碳双键,需要使用下列试剂中的____________(填字母)。
A.银氨溶液B.酸性高锰酸钾C.溴水D.碳酸钠溶液.
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式:
__________________________________________
③柠檬醛有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有____________种
A.含有一个的六元环结构,六元环上只有一个取代基.
B.能发生银镜反应
(3)①反应①是柠檬醛和丙酮在一定条件下发生的羟醛缩合反应,该反
应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子,请写出该反应的化学方程式(不用写反应条件,
部分可用R代替)。
______________________________________________________________________________
②若柠檬醛和甲乙酮在上述条件下发生类似的反应,产生互为同分
异构体的两种有机物,写出其中的一种有机物的结构简式部分可用R代替)。
_____________________________________________________________________________
19.(12’)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
⑴步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为;
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<。
〖已知:
25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
⑸该工艺流程中,可以循环利用的物质有和。
20.(14’)根据镁与二氧化碳的反应推测,钠也能在二氧化碳中燃烧。
且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。
某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
(1)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,设计实验方案,检验其中的Na2CO3和Na2O。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:
稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
取适量产物样品于洁净烧杯中,加入
足量蒸馏水,充分搅拌,静置,取上层清液
备用
有不溶的黑色固体。
步骤2:
取适量步骤1清液于试管中,______
______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________
步骤3:
_______________________________
_______________________________________
___________________________________________________________________________
(2)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物,为进一步测定产物中Na2CO3的含量,进行了以下实验:
步骤1;准确称取w克试样,溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2:
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂A,滴加cmol/L的标准盐酸、至溶液的pH约为8.2(碳的主要存在形式为HCO3-),消耗盐酸的体积为V1mL;再滴加几滴甲基橙,继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色,消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3:
重复实验3次。
漓定结果如下
滴定
待测溶液
消耗标准盐酸的体积
次数
的体积/mL
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外,还需_______;步骤2中,第一步滴定所使用的A指示剂为_______,滴定终点的现象为_____________________
②计算Na2CO3的质量分数=_____________________(用含w、c的代数式表示)。
参考答案
选择题(每小题3分,共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
B
B
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
B
A
C
D
A
17.(14’)
⑴消毒、杀菌、防腐(1分)
(1分)
(2分)
⑵
(2分)
⑶H-C≡C-H(1分)C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=—1200kJ/mol(2分)
⑷
(2分)
⑸1s22s22p63s23p6,(1分)1︰1,(1分)H2O分子之间存在氢键(1分)
18.(每空2’)
(1)C13H200
(2)①AB或AC
19.(12’)
(1)SiO2(1分);过滤(1分)
(2)加入碱中和硫酸,促使平衡正向移动,提高钒的萃取率[或类似表述,如提高RAn(有机层)的浓度、百分含量等](2分);H2SO4(1分)
(3)NH3·H2O+VO3-=NH4VO3↓+OH-(2分)
(4)1.7~1.8(或1.7、1.8其中一个)(1分),2.6×10-3mol·L-1(2分)
(5)氨气(或氨水)(1分);有机萃取剂(1分)
20.(14’)
实验操作
预期现象和结论
步骤2:
滴加足量的BaCI2溶液,充分振荡,
静置,取上层清液于另外一支试管备用(2’)
有白色沉淀生成,说明产物中有Na2C03
(2’)
步骤3;将一片精密pH试纸置于表面皿上,
用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH
试纸上,待颜色稳定后,对照比色卡读出数
据(2’)
溶液的.pH明显大于9.6,说明产物中含有
Na2O(2’)
(2)①250mL容量瓶(1’)酚酞(1’)由浅红色变成无色,且半分钟不变色(2’)
②5.3c/w×100%(2’)
亳州一中20XX届第三次模拟考试
化学试题答题卷
17.(14’)
(1)(1分);(1分);
(2分)。
(2)(2分)。
(3)(1分);(2分)。
(4)(2分)。
(5)(1分);(1分);
(1分)。
18.(12’每空2分)
(1)______________________。
(2)①____________(填字母)。
②__________________________________________
③____________种
(3)①__________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________
19.(12’)
⑴(1分)(写化学式),(1分)。
⑵(2分)。
(1分)。
⑶(2分)。
⑷(1分);
(2分)。
⑸(1分)(1分)。
20.(14’)(除个别单独标注分数外,每空2分)
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
取适量产物样品于洁净烧杯中,加入
足量蒸馏水,充分搅拌,静置,取上层清液
备用
有不溶的黑色固体。
步骤2:
取适量步骤1清液于试管中,
步骤3:
(2)
1_______(1分);_______(1分),_____________________
②_____________________(用含w、c的代数式表示)。