D．R与Q的电子数相差26
第15题图
16.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
第II卷（共计4题，52’）
17．（14’）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，
元素
有关性质及结构信息
A
A的一种原子内无中子
B
B原子最外层电子数是内层电子数的2倍
C
一个C2—离子含10个电子
D
A与D同族
E
C与E同族
（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。
甲的一种用途是。
由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为。
（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是。
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是。
已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是。
（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是。
（5）E2-基态核外电子排布式，C单质分子中
键和
键的个数比是，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是。
18．（12’）我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的β-紫罗兰酮。
（1）假性紫罗兰酮的分子式是______________________。
（2）①要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的____________（填字母）。
A．银氨溶液B．酸性高锰酸钾C．溴水D．碳酸钠溶液．
②写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式：
__________________________________________
③柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有____________种
A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基．
B．能发生银镜反应
（3）①反应①是柠檬醛和丙酮在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反
应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件，
部分可用R代替）。
______________________________________________________________________________
②若柠檬醛和甲乙酮在上述条件下发生类似的反应，产生互为同分
异构体的两种有机物，写出其中的一种有机物的结构简式部分可用R代替）。
_____________________________________________________________________________
19.（12’）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
⑴步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。
⑵步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）
2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。
③中X试剂为。
⑶⑤的离子方程式为。
⑷25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<。
〖已知：
25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39〗
⑸该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。
20．（14’）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧。
且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。
某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：
稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
取适量产物样品于洁净烧杯中，加入
足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液
备用
有不溶的黑色固体。
步骤2：
取适量步骤1清液于试管中，______
______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________
步骤3：
_______________________________
_______________________________________
___________________________________________________________________________
（2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
步骤1；准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
步骤2：
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸、至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL;再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
步骤3:
重复实验3次。
漓定结果如下
滴定
待测溶液
消耗标准盐酸的体积
次数
的体积/mL
V1/mL
V2/mL
1
25.00
15.02
4.97
2
25.00
14.98
5.03
3
25.00
13.21
6.75
①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需_______；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为_______，滴定终点的现象为_____________________
②计算Na2CO3的质量分数=_____________________（用含w、c的代数式表示）。
参考答案
选择题（每小题3分，共计48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
A
C
B
B
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
A
B
A
C
D
A
17.（14’）
⑴消毒、杀菌、防腐（1分）
（1分）
（2分）
⑵
（2分）
⑶H-C≡C-H（1分）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=—1200kJ/mol（2分）
⑷
（2分）
⑸1s22s22p63s23p6,（1分）1︰1,（1分）H2O分子之间存在氢键（1分）
18.（每空2’）
（1）C13H200
（2）①AB或AC
19.（12’）
（1）SiO2（1分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（1分）
（3）NH3·H2O+VO3－=NH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（1分），2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
20.（14’）
实验操作
预期现象和结论
步骤2：
滴加足量的BaCI2溶液，充分振荡，
静置，取上层清液于另外一支试管备用（2’）
有白色沉淀生成，说明产物中有Na2C03
（2’）
步骤3；将一片精密pH试纸置于表面皿上，
用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH
试纸上，待颜色稳定后，对照比色卡读出数
据（2’）
溶液的．pH明显大于9.6，说明产物中含有
Na2O（2’）
（2）①250mL容量瓶（1’）酚酞（1’）由浅红色变成无色，且半分钟不变色（2’）
②5.3c/w×100%（2’）
亳州一中20XX届第三次模拟考试
化学试题答题卷
17．（14’）
（1）（1分）；（1分）；
（2分）。
（2）（2分）。
（3）（1分）；（2分）。
（4）（2分）。
（5）（1分）；（1分）；
（1分）。
18．（12’每空2分）
（1）______________________。
（2）①____________（填字母）。
②__________________________________________
③____________种
（3）①__________________________________________________________________________
②_____________________________________________________________________________
19.（12’）
⑴（1分）（写化学式），（1分）。
⑵（2分）。
（1分）。
⑶（2分）。
⑷（1分）；
（2分）。
⑸（1分）（1分）。
20．（14’）（除个别单独标注分数外，每空2分）
实验操作
预期现象和结论
步骤1:
取适量产物样品于洁净烧杯中，加入
足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液
备用
有不溶的黑色固体。
步骤2：
取适量步骤1清液于试管中，
步骤3：
（2）
1_______（1分）；_______（1分），_____________________
②_____________________（用含w、c的代数式表示）。
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