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1、亳州一中高三化学第三次模拟考试试题新人教版亳州一中20XX届第三次模拟考试化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。温馨提示：在本卷答题无效考生注童事项：1. 答题前，务必在试题卷、答超卡规定位置填写自己的姓名、座位号。2. 答第I卷时，每小題选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 016 Na23 Mg24第I卷（选择题，16*3=48

2、）一选择题（每题只有一个正确选项）1. 下列说法正确的是( )APM 2.5（微粒直径约为2.510-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害B明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用D塑化剂的基本结构为 ，因此可以水解成对人体无害的物质2. 下列排列的顺序不正确的是( ) A热稳定性：HClPH3H2S B碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3 C原子半径： NaSO D结合氢离子能力：CO32HCO3SO323下列实验不能达到预期目的的是：( )序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀H

3、NO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较Cl、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响4. 下列表示正确的是A. 含有大量的溶液中：K、可共存B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ，则反应的C. 将SO2通入溶液中：2HClOD. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、中一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数

4、减少3种，则原溶液中一定有 5.用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧 化硫，将所得的混合液进行电解循环再生， 这 种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳 离子 交换膜组合循环再生机理如下图所示， 则下列 有关说法中不正确的是（ ）AX为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B阳极区pH增大 第5题图C图中的baD该过程中的产品主要为H2SO4和H2 6. 向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是（ ） Ac(OH-) = c(Na+) c(HCOO-) c(H+) Bc(Na+) = c(HCOO-) Cc(Na+) c(HCOO-)

5、c(H+) c(OH-) Dc(H+) c(HCOO-) c(Na+) c(OH-)7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O2|的混合物中加入120 mL 4 molL的稀硝酸，恰好使混合完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），向所得溶液中加人KSCN溶液无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为（ ） A0.21mol B0.24 mol C016 mol D0.14 mol8. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0 (g) +02 (g)； H0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）A.当X表示温

6、度时，Y表示N0的物质的量B.当X表示N02的物质的量时，Y表示N02的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量 第8题图9. 已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是 AHCN HCN B(CN)2 CH2=CH2 NCCH2CH2CN C(CN)22Br= 2CNBr2 D(CN)2 2OH= CN CNO H2O10二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法

7、错误的是AS2Cl2的结构中各原子均达到8电子的稳定结构BS2Cl2为含有极性键和非极性键的共价化合物 C若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Cl2 S2Br2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl11. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想BY可以是蔗糖溶液CCuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D将CuSO4溶液蒸发、利用余热蒸干，可制得胆矾晶体12. 短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y

8、、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是（ ） A原子半径：XY B元素非金属性：XYC气态氢化物稳定性：ZY D.最高价氧化物的水化物的酸性：ZY13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4214. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5N

9、a2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.氧化产物的物质的量为3.75mol15. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是RXTZQ A非金属性：ZTQC气态氢化物稳定性：R TQDR与Q的电子数相差26 第15题图16. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾

10、溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2 Fe3+ Br2+4Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O第II卷(共计4题，52)17（14）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，元素有关性质及结构信息AA的一种原子内无中子BB原子最外层电子数是内层电子数的2倍C一个C2离子含10个电子DA与D同族EC与E同族（1）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用

11、途是 。由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。（2）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体，该化学方程式是 。（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知乙的燃烧热为1200 kJmol，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。（4）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是 。（5）E2-基态核外电子排布式 ，C单质分子中键和键的个数比是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。18

12、（12）我国盛产山茶籽精油，其主要成分柠檬醛可以合成具有工业价值的-紫罗兰酮。(1)假性紫罗兰酮的分子式是_。(2)要检验柠檬醛中含有碳碳双键，需要使用下列试剂中的 _（填字母）。 A银氨溶液 B酸性高锰酸钾 C溴水 D碳酸钠溶液 写出柠檬醛和新制氢氧化铜反应的化学方程式： _柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有_种A含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基B能发生银镜反应(3) 反应是柠檬醛和丙酮在一定条件下发生的羟醛缩合反应，该反应除生成假性紫罗兰酮外还生成一个小分子，请写出该反应的化学方程式（不用写反应条件，部分可用R代替）。_若柠檬醛和甲乙酮在上述条件下发生类似的反

13、应，产生互为同分异构体的两种有机物，写出其中的一种有机物的结构简式部分可用R代替）。_19. （12）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题： 步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。 步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中X试剂为 。 的离子方程式为 。 25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.

14、92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。20（14）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧。且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。 (1)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O

15、。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸(精确至0.1)、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡 实验操作预期现象和结论步骤1:取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用有不溶的黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中，_步骤3：_ (2)假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验： 步骤1；准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。步骤2：准确量取25.00mL所配溶液

16、于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加cmol/L的标准盐酸、至溶液的pH约为8.2(碳的主要存在形式为HCO3-)，消耗盐酸的体积为V1mL;再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。步骤3:重复实验3次。漓定结果如下 滴定 待测溶液 消耗标准盐酸的体积 次数 的体积/mL V1/mL V2/mL 1 25.00 15.02 4.97 2 25.00 14.98 5.03 3 25.00 13.21 6.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需_；步骤2中，第一步滴定所使用的 A指示剂为_ ，滴定终点的现象为_计算Na2CO3的质量分数= _(用含w、

17、c的代数式表示)。参考答案选择题（每小题3分，共计48分）题号12345678答案CACBBBAB题号910111213141516答案CCABACDA17. （14）消毒、杀菌、防腐（1分） （1分） （2分） （2分） H-CC-H（1分） C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H= 1200 kJ/mol（2分） （2分）1s22s22p63s23p6, （1分） 11 , （1分） H2O分子之间存在氢键 （1分）18. （每空2）(1)C13H200 (2)AB或AC19. （12）（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动

18、，提高钒的萃取率或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等（2分）；H2SO4（1分）（3）NH3H2O+VO3 =NH4VO3+OH（2分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（1分），2.610-3molL-1（2分）（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分） 20. （14）实验操作预期现象和结论步骤2：滴加足量的BaCI2溶液，充分振荡，静置，取上层清液于另外一支试管备用（2）有白色沉淀生成，说明产物中有Na2C03 （2）步骤3；将一片精密pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH试纸上，待颜色稳定后，对照比色卡读出数据（2）溶液的pH明显

19、大于9.6，说明产物中含有Na2O （2）(2)250mL 容量瓶（1） 酚酞（1） 由浅红色变成无色，且半分钟不变色（2）5.3c/w 100%（2） 亳州一中20XX届第三次模拟考试化学试题答题卷17（14）（1） （1分）； （1分）； （2分）。（2） （2分）。（3） （1分）； （2分）。（4） （2分）。（5） （1分）； （1分）； （1分）。18（12每空2分）(1) _。 (2)_（填字母）。 _种(3)_19. （12） （1分）（写化学式）， （1分）。 （2分）。 （1分）。 （2分）。 （1分）； （2分）。 （1分） （1分）。20（14） （除个别单独标注分数外，每空2分）实验操作预期现象和结论步骤1:取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用有不溶的黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中，步骤3： (2) 1 _（1分）； _ （1分）， _ _ _(用含w、c的代数式表示)。