四川省泸县九中高二化学选修4《盐类的水解》导学案.docx

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四川省泸县九中高二化学选修4《盐类的水解》导学案

第三节盐类的水解（课时1、2）

一、盐溶液的酸碱性

2.任何一种盐都可以看作是和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：

水溶液呈性

水溶液呈性

水溶液呈性

弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。

（谁强显谁性）

要求：

能够根据化学式判断盐的种类，进而推出前三种盐溶液的酸碱性

（1）常见的强酸有、、、、、。

（1）常见的强碱有、、、。

（另第

A族的铷、铯,第

A族的锶对应的碱）

例题：

实验室有下列试剂：

①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A、①④⑤B、①②③C、①②④D、②④⑤

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

溶液呈酸、碱性取决于.

强酸强碱盐溶液中没有任何因素使c（H+）和c（OH—）不相等,因此强酸强碱盐溶液呈性.任何水溶液中都存在水的电离平衡.

强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强酸弱碱盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c（H+）c（OH—）,溶液呈性.

例:

NH4Cl溶液:

水微弱电离,电离出和

NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出和

NH4Cl电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c（H+）c（OH—）,溶液呈性.

化学方程式

离子方程式

NH4Cl水溶液存在的微粒有种,分别是.

强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出阳离子和阴离子,则强碱弱酸盐电离出来的离子和水电离出来的离子结合成（或）

使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c（H+）c（OH—）,溶液呈性.

例:

CH3COONa在水溶液中完全电离,电离出和CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成,使H2O的电离平衡向方向移动,到达新平衡时c（H+）c（OH—）,溶液呈性.

化学方程式

离子方程式

CH3COONa水溶液存在的微粒有种,分别是.

三、盐类的水解:

在中电离出来的离子跟水所电离出来的或结合生成的反应..

1、必须在中,不溶于水的部分不考虑.

2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）

3、实质：

复分解反应

盐＋水

酸+碱（中和反应的逆反应）

中和反应热,所以水解热.

中和反应程度,所以水解程度（较大、较小）,书写水解方程式时要用可逆符号.

由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.

另:

多元弱酸根离子分步水解,以为主（除SiO32-外），都要分步写.

要求:

能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式

1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）

（A）CH3COONa（B）Na2SO4（C）NH4Cl（D）H2SO4

2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）

（A）HCO3—+H2OH3O++CO32—

（B）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

（C）HS—+H2OH2S+OH—

（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+

3．按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,

（1）硫酸铁:

（2）明矾

（3）硝酸铵

（4）硫酸铜

（5）氯化镁

（6）硅酸钠

（7）碳酸钾

（8）碳酸氢钡

（9）偏铝酸钠

（10）次氯酸钠

（11）硫化钠

（12）NaCN

（13）K2C2O4（草酸钾、乙二酸钾）

（14）磷酸钠

水溶液呈酸性的是

水溶液呈碱性的是

4．写出离子方程式

（1）将NH4Cl加入到重水中。

（2）由FeCl3制Fe（OH）3胶体

第三节盐类的水解（课时3、4）

四、盐类的水解规律：

（水解规律）（无弱不水解）有弱才水解，都弱双水解，

越弱越水解（都强显中性）谁强显谁性。

注意：

①有弱还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。

（如MgCO3也水解，但是FeS不水解。

）

②中和反应一般是完全进行的，所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应，其水解反应程度很小，用可逆符号。

③谁强显谁性，都强不水解显中性，都弱看水解的相对强弱。

④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。

（HSO3—和H2PO4—，电离程度>水解程度，所以NaHSO3和NaH2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性）

例题:

将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）

A、NH4BrB、K2SO4C、Na2SD、Mg（OH）2

五、影响因素

（1）内因—

（2）外因：

例：

以FeCl3水解为例：

FeCl3水解离子方程式

条件变化

对水解方向的影响

c（Fe3+）

c（H+）

pH

现象

水解程度（水解百分率）

升高温度

加水

加FeCl3（S）

或浓FeCl3（aq）

加入镁粉

加盐酸

加NaOH（S）

加入Na2CO3（S）或NaHCO3（S）

加入NaHSO4（S）

加入NaCl（S）

练习：

CH3COONa的水解

水解离子方程式

条件变化

c（CH3COO－）

c（CH3COOH）

c（OH－）

c（H+）

pH

水解程度

升高温度

加水

加醋酸

加醋酸钠

加盐酸

加NaOH（S）

推广：

浓度：

增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。

道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。

减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。

如CO32－+H2O

HCO3－+OH－，加水稀释c（HCO3－）、c（OH－）均。

故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。

溶液的酸碱性：

对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。

对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。

（填促进、抑制）

（如a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。

b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c（NH4+）显然是NH4HSO4大于NH4Cl。

）

②温度：

温度越高，水解程度。

因盐类水解是中和反应的，中和反应均为放热反应，水解反应一定。

（如制备Fe（OH）3胶体利用了温度对盐类水解的影响。

）

③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大，如Fe3+>Fe2+

习题：

1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3D．少量H2SO4E．少量NaOH固体F．少量Al2（SO4）3固体

（1）能使c（OH—）减小、c（NH4+）增大的是_______

（2）能使c（OH—）增大、c（NH4+）减小的是_______

（3）能使c（OH—）和c（NH4+）都增大的是_________

（4）能使c（OH—）和c（NH4+）都减小的是_________

2．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

3．下列叙述中错误的是

（A）配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸（B）盐类都能水解

（C）盐类的水解反应，通常是吸热反应

（D）盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应

4．有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—（都不重复），现进行如下实验：

（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；

（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。

据此推断各溶液的成分：

A为；B为；C为____________；D为____________；E为____________；

六、水解平衡中的三个守衡关系：

CH3COONa+H2O

CH3COOH+NaOH

CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH－

以醋酸钠溶液为例说明：

（填>,<,=）

溶液呈电中性，所以溶液中n（正电荷）=n（负电荷）

即：

n（Na+）＋n（H+）n（CH3COO—）+n（OH－）（两边同时除以体积）

即：

电荷守恒：

c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO—）+c（OH－）

CH3COONa固体中，n（Na+）n（CH3COO—）

但在CH3COONa溶液中，因为CH3COO—）水解，所以n（Na+）n（CH3COO—）

即c（Na+）c（CH3COO—）；根据CH3COONa固体中，n（Na+）n（CH3COO—）

所以该溶液中n（Na+）n（CH3COO—）+n（CH3COOH），（两边同时除以体积）

即：

物料守恒：

c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝c（Na+）

将上述两式相加得到以下关系：

质子守恒：

c（OH－）=c（H+）+c（CH3COOH）

质子守恒：

根据水电离出的c（OH－）=c（H+），溶液中的H+或OH－虽与其他离子结合而以不同的形式存在，但其总量相同，

练习：

1．写出下列溶液中的三种守衡关系。

（1）碳酸钠

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

（2）硫化钾

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

（3）磷酸钠

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

2．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：

H2BH++HB–，HB–

H++B2–。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是__________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。

A、c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L

B、c（Na+）+c（OH–）=c（H+）+c（HB–）

C、c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HB–）+2c（B2–）

D、c（Na+）=2c（B2–）+2c（HB–）

3．0.1mol/L的Na2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

（A）c（Na+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

（B）c（Na+）+c（H+）=2c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）

（C）c（Na+）=2c（S2—）+2c（HS—）+2c（H2S）

（D）c（Na+）=2c（S2—）+2c（HS—）+2c（H2S）

4．在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是

（A）原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度

（B）所得溶液中c（NH4+）=c（Cl—）

（C）所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl—）

（D）所得溶液中c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl—）

第三节盐类的水解（课时5、6）

七、盐类水解的应用：

（1）判断溶液的酸碱性：

水解呈碱性的溶液，保存时试剂瓶要用橡胶塞。

根据盐溶液的酸碱性，可以证明酸、碱的强弱。

酸：

选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该酸是；若呈碱性说明该酸是。

碱：

选其强碱盐溶液，若该盐溶液呈中性，说明该碱是；若呈酸性说明该碱是。

根据同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液的碱性强弱，可以比较弱酸的相对强弱。

弱酸越弱，说明对应的弱酸根离子水解程度越。

几种同浓度（相同）强碱（不同）弱酸盐溶液碱性越强，对应酸的酸的酸性越。

某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。

（如：

Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中产生氢气。

）

判断溶液中微粒种类：

先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒，再看溶质电离产生的微粒，最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒；

练习：

写出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒

Na2CO3

Na3PO4

（2）解释一些化学现象

无水AlCl3瓶盖打开有白雾，试解释原因：

明矾、三氯化铁净水。

（水解的离子反应方程式）

明矾净水

三氯化铁净水

原因：

胶体粒子的表面积，吸附能力，而起净水作用。

例：

铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+，铁酸钠能净水的原因是

。

用ZnCl2、NH4Cl作焊药：

（生活知识介绍）

金属表面往往存在氧化膜，这种氧化膜的存在会使焊接不牢固（即出现虚焊现象），而用NH4Cl或ZnCl2作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。

原因是NH4Cl或ZnCl2水解显，这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。

油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、盐分别是指：

NaHCO3、

KAl（SO4）2·12H2O和NaCl，在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，

Al3＋＋3HCO3－＝Al（OH）3＋3CO2

当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。

（3）盐类水解平衡的移动

配制盐溶液。

配制FeCl3溶液要加入，配制Na2SiO3溶液加入，目的：

例：

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）

A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解

C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解

热的纯碱溶液清洗油污效果较好，原因：

制备Fe（OH）3胶体的操作：

为什么用沸水？

。

加热时间能不能太长？

原因

采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。

例：

KNO3溶液中有Fe3+，用什么方法除去？

解释。

判断盐溶液加热蒸干的产物：

例：

将Na2CO3溶液加热蒸干后得到

提示：

加热尽管促进水解，但是产生了NaOH，碱性条件下无CO2逸出。

小结：

盐水解生成时，蒸干后一般得到原物质。

将FeCl3溶液加热蒸干后得到，蒸干后再灼烧得到

提示：

水解产生的HCl易挥发。

最终会全部逸出。

小结：

盐水解生成时，蒸干后一般得到弱碱。

将Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后得到

提示：

水解产生的H2SO4不易挥发，最终仍和水解产生的Fe（OH）3反应。

小结：

盐水解生成时，蒸干后一般得到原物质。

将NaHCO3溶液加热蒸干后得到，

提示：

因为NaHCO3受热分解，所以最终得到固体不是NaHCO3。

小结：

不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。

将Na2SO3溶液加热蒸干后得到

提示：

因为Na2SO3具有还原性，容易被氧化。

小结：

还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。

推广：

将AlCl3·6H2O加热最终得到，原因

化学方程式，如果要得到无水AlCl3固体，可以一边加热一边通入。

目的。

例：

碳酸钠溶液中存在着Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是

（A）Na2CO3（B）NaHCO3和NaOH（C）NaOH（D）Na2CO3和NaOH

制备纳米材料。

例如，用TiCl4制备TiO2，

化学方程式

制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得经焙烧得TiO2

（4）双水解问题（弱酸弱碱盐）（强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水）

判断离子共存问题：

发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分别与CO32－、HCO3－、AlO2－，Al3+与S2－等。

1、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3-

2、下列说法中，不正确的是（）

A、室温下，CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中

B、在0.1mol•L—1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H+）减小

C、在由水电离出的c（OH—）=1×10—12mol•L—1的溶液中，Al3+不可能大量存在

D、在NaAlO2溶液中，HCO3—不可能大量存在

3、下列离子反应方程书写正确的是（）

A.H2O+H2O

H3O++OH—B.CO32—+2H2O

H2CO3+2OH—

C.Ca（OH）2+2H+

Ca2++2H2OD.2Al3++3CO32—+3H2O=2Al（OH）3+3CO2

生活实例：

泡沫灭火器原理：

NaHCO3水解

Al2（SO4）3水解

离子方程式

施用化肥：

普钙、氨态氮肥不能与混用。

原因：

（5）分析盐溶液中离子浓度大小（繁琐）见重难点手册P177—180讲解

1、在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）

A、c（Na+）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）

B、c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）>c（H+）

C、c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CO32－）+c（HCO3－）

D、c（OH－）=c（H+）+c（HCO3－）+2c（H2CO3）

2、醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）

A、c（Ba2+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

B、c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（OH－）

C、c（H+）=c（OH－）－c（CH3COOH）

D、2c（Ba2+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

3、25℃时，将0.02mol·L—1的HCOOH溶液与0.01mol·L—1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH<7。

则下列关系式中不正确的是（）

A、c（HCOO—）>c（Na+）B、c（HCOOH）

C、c（HCOOH）+c（HCOO—）=0.02mol·L—1

D、2c（H+）+c（HCOOH）=c（HCOO—）+2c（OH—）

4、某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是（）

A、若溶液中c（A—）==c（Na+），则溶液一定呈中性

B、溶液中不可能存在：

c（Na+）>c（A—）>c（OH—）>c（H+）

C、若c（OH—）>c（H+），溶液中不可能存在：

c（Na＋）>c（OH—）>c（A—）>c（H+）

D、若溶质为NaA、HA，则一定存在：

c（A—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）

5、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）

A.c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）B.c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

C.c（NH4+）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）D.c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl—）

6、0.1mol/L的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④（NH4）2SO4,

按C（NH4+）由大到小的顺序排列为。

7、用amol/L的醋酸跟m（L）与bmol/LNaOH溶液反应，当醋酸用去n（L）时，混合溶液的PH恰好等于7，则此时anbm（填“>”“<”或“=”），原因是，

混合液中C（Na+）C（CH3COO-）（填“>”“<”或“=”）,判断的依据是

。

16、pH＝3的二元弱酸H2R溶液与V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。

下列判断正确的是

A、溶液总体积为2V升B、溶液中2c（R2－）＋c（HR－）＝c（Na+）

C、溶液中c（R2－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+）

D、溶液中c（R2－）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

13.0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（）

A.c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

B.c（K+）+c（OH-）=c（H+）+2c（SO32-）+3c（HSO3-）+4c（H2SO3）

C.c（K+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（H2SO3）

D.c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.1mol/L

17、草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的是：

（）

A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4–）+c（OH–）+c（C2O42–）

B、c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.1mol/L

C、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）

D、c（C2O42–）>c（H2C2O4）

25．物质的量浓度相同的下列溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32—]由小到大排列的顺序是

（A）⑤＜④＜③＜②＜①　　　　（B）③＜⑤＜②＜④＜①

（C）③＜②＜⑤＜④＜①　　　　（D）③＜⑤＜④＜②＜①

8、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（）

A、H2Y的电离方程式：

H2Y

2H++Y2–

B、HY–离子水解的离子方程式：

HY–+H2O

H2Y+OH–

C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：

c