B.A容器中X的转化率为25%，且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）
D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大。
11.下列对离子方程式的评价不正确的是
离子方程式
评价
A.亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
正确
B.在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液
H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-
正确
C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
错误：
生成物应是
Mg（OH）2和Na2CO3
D.在过氧化钠中加入稀硫酸：
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
正确
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液（NaHCO3）：
选用适量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：
应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末（Na2O）：
将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：
加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤
13.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
14．对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
D．某无色溶
液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
15.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
16．下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是（）
选项
离子组
分析
A
含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、NO3－、CO32－
不能大量共存，因有Al2（CO3）3沉淀生成
B
含大量Fe3+的溶液中：
K+、Mg2+、I－、NO3－
不能大量共存，因2Fe3++2I－=2Fe2++I2
C
由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：
Ca2+、NO3－、HCO3－、Cl－
不能大量共存，因溶液呈酸性，与HCO3－反应产生CO2气体
D
使酚酞变红的溶液中：
Na+、K+、SO
32－、S2－
不能大量共存，因SO32－和S2－反应产生淡黄色的S沉淀
17．下列实验装置图正确的是（）
A．实验室制乙烯B．实验室制氨气C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）
A．46gNO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
B．标准状况下，含NA个共价键的HF分子所占的体积约为22.4L
C．1molFe与一定量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA～0.3NA
D．2molNO和1molO2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数小于2NA
19．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）
A．燃料电池的A极连接电解池的C极
B．A电极的电极反应式为：
CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋
C．燃料电池工作时H＋移向左边
D．电解池总反应式为NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
20．某容积为1L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。
下列有关说法正确的是（）
A．该反应在高温下才能自发进行
B．再加入一定量CO2，则n（CH3OH）/n（CO2）减小
C．温度升高，反应的平衡常数K增大
D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
21．将标准状况下VmLCO2缓慢通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）
A．V=336mL时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．V=448mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
C．V=672mL时，c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（CO32-）
>c（H+）
D．通入CO2过程中恒有关系式：
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
22.对于下列四幅图象的表述正确的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；ΔH<0的有关曲线,图中a.b.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2（g）+H2（g）；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
学校班级考号姓名__________________________
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高2018级高二下期4月月考化学答题卷
第Ⅱ卷（非选择题，共41分，所有考生必做）
23．（14分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）。
请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是：
甲池中的______棒；乙池中的______棒。
②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。
（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________。
②将湿
润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。
这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。
该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池（电极
都是惰性电极），请回答：
①写出甲电解池中的电解反应方程式：
_______________________________________________。
②若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________；若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。
24.（14分）
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_________________
__________________________________ （用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 ______。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
阳极的电极反应式为 ____________ 。
电解后的铝材需氨洗的目的是_______________________________________________________________________________。
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________
____________________________________________________________________。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 _________________。
25．（13分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝－1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2
（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平
衡常数表达式为______________________________________________________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图所示。
试回答：
0~10min内，氢气的平均反应速率为_________mol/（L·min）。
第10min后，若向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数_________（填“变大”、“减少”或“不变”）。
（3）脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2
转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。
则电子流出的电极为_____（用A或B表示），A极的电极反应式为______________________________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为_________________________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4
+的物质的量浓度相等，则溶液的pH_____7（填写“＞”“＝”或“＜”）。
第Ⅲ卷（选做题，共15分）
26.学习选修5的学生必做题（共15分）
（1）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
（2）下列变化中，由加成反应引起的是（）
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾
溶液褪色
B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷
C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D．由电石制乙炔
（3）下列说法正确的是（）
A.甲苯的一氯代物有4种，将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B.所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C.通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D.分子式为C6H12的烯烃，主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
（4）以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
③
请回答下列问题：
①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。
②写出结构简式：
PVC_________________C_____________________。
写出反应
的化学方程式：
_____________________________________________。
写出A错误！
未找到引用源。
D的化学反应方程式___________________________________________。
27.未学习选修5的学生必做题（共15分）
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴试剂X的电子式__________________________，
沉淀A的晶体类型__________________________，
的空间构型是__________________________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
发生反应的离子方程式是：
_____________________________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
高2018级高二下期第一次月考化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
D
B
C
A
D
A
C
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
C
B
B
B
B
C
B
C
C
23.（14分）
（1）①C Fe
②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
（2）①2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
②5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
（3）①2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
②4.48L ；1mol·L－1
24.（14分）
（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2+3H2↑；（2分）b（2分）
②2Al+3H2O-6e－=Al2O3＋6H+（2分）；中和表面的酸溶液。
（2分）
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。
（2分）
（3）N（2分）；牺牲阳极
的阴极保护法（或：
牺牲阳极保护法）（2分）
25.（13分）
（1）CH4（g）＋2NO2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g）ΔH＝－867kJ/mol（2分）；
（2）①<（1分）；K＝
（1分）；②0.225（2分）；变大（1分）；
（3）A（1分）；SO2－2e-＋2H2O＝SO42-＋4H+（2分）；
NH4+＋H2O
NH3.H2O＋H+（2分）；＝（1分）；
25.学习选修5的学生选做题
（1）D
（2）B（3）D（4）
加成反应，羧基；
CH2=CHCN
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2
CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
26.未学习选修5的学生选做题
⑴（3分）BaCl2、BaSO4、AgCl⑵（6分）除去过量的BaCl2和AgNO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ag++Cl-=AgCl↓；⑶（6分）Na2CO3、HNO3、蒸发
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