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初三化学必背内容复习
初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫非金属:
O氧
金属:
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团（根）:
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
,,,,，223OHNOCOSOPONH33444
2、化合价口诀
（1）常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。
（2）常见原子团（根）化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价
，，，，，，，，，，+2222233K、Na、H、Ag、、Ba、Mg、Zn、Cu、，AlCa，3价Fe，1价，2价，，，22NHHg、亚Fe4,3,,,,,,,2222,3价PO4,1价Cl、OH、NO,2价O、S、CO、SO、334
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称化学名称化学式用途
金刚石做钻头、切割玻璃金刚石、石墨、木炭等碳单质C石墨做铅笔芯、电极
水银汞Hg温度计
干冰二氧化碳固体CO人工降雨，致冷剂2
水水HO最常见溶剂2
双氧水过氧化氢HO消毒剂22
铁锈氧化铁FeO23
生石灰氧化钙CaO食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca（OH）改良酸性土壤2
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO建筑材料、制水泥3
盐酸氢氯酸（氯化氢）HCl除铁锈
天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料4
酒精乙醇CHOH燃料、乙醇汽油25
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一:
2KMnO===KMnO+MnO+O?
42422
（2）实验室制取氧气二:
2HO===2HO+O?
2222
（3）实验室制取氧气三:
2KClO===2KCl+3O?
32
（4）实验室制法CO:
CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO?
23222
（5）实验室制取氢气:
Zn+HSO==ZnSO+H?
2442
（6）电解水制取氢气:
2HO===2H?
+O?
222
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）:
Fe+CuSO==FeSO+Cu44
（8）炼铁原理:
3CO+FeO===2Fe+3CO232
（9）生灰水[Ca（OH）]的制取方法:
CaO+HO==Ca（OH）222
（10）生石灰（氧化钙）制取方法:
CaCO===CaO+CO?
32
二（金属活动性顺序:
金属活动性由强至弱:
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KCl、NaCO;、NaCl、无水CuSO2523234
铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO?
KMnO为紫黑色2344
3、红色固体:
Cu、FeO、HgO、红磷?
硫磺:
淡黄色23
4、溶液的颜色:
2+2+3+含Cu的溶液呈蓝色（如CuSO溶液）;含Fe的溶液呈浅绿色（如FeCl溶液）;含Fe的溶液呈42棕黄色（如FeCl溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）3
5、
（1）具有刺激性气体的气体:
NH（氨气）、SO、HCl（皆为无色）32
（2）无色无味的气体:
O、H、N、CO、CH、CO（剧毒）、空气、稀有气体22224
?
注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸（即醋）;氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:
气体:
CO;
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:
H、CO、CH（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
24
还原性的物质:
C、H、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
2
具有氧化性的物质:
OCO，22
助燃性物质:
O能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
2
有毒的气体:
CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:
只有CO2
最轻气体:
H也是唯一燃烧无污染的气体燃料2
干冰（CO固体）:
用于人工降雨，致冷剂;CO气体:
用于灭火，做温室肥料，制汽水等22
盐酸（HCl）:
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO）:
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;3
生石灰CaO:
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）。
2
熟石灰Ca（OH）:
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与NaCO反应制取NaOH223
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质:
糖类（主要供能物质，如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）;缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:
夜盲症;缺维生素C:
坏血病合金:
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:
铁同时与空气（主要是O）和水接触2
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件:
?
是可燃物;?
与空气（或O）接触?
温度达到可燃物着火点2
灭火的方法:
?
隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;?
隔绝空气（或O），如用湿布、2
灯帽、土盖灭火焰，用CO灭火?
降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
2
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO、NO造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
22
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO排放过多引起全球气温上升2
白色污染:
塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO、氮氧化物（如NO）22六、基本反应类型
化合反应:
A+B?
AB多变一例:
C+O==COCaO+HO===Ca（OH）2222分解反应:
AB?
A+B一变多例:
2HO===2H?
+O?
HCO==CO?
+HO2222322置换反应:
A+BC?
AC+B单换单例:
Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+HO4422七、化学之最
、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
1
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
4
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O与其它任何一种气体:
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O22
（2）CO与其它任何一种气体:
用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO22（3）空气、O、CO、N、H等多种气体:
先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别2222
（4）H、CO、CH三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
24
九、物质的除杂:
（括号内是杂质）
1、CO（CO）:
通过NaOH溶液吸收掉CO气体方程式为:
CO+2NaOH=NaCO+HO2222322、CO（CO）:
通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为:
CO+CuO=Cu+CO223、CO（O）:
通过灼热的铜网除去O气体方程式为:
2Cu+O=2CuO2222
4、Cu（Fe）:
加入足量CuSO溶液。
方程式为:
Fe+CuSO=Cu+FeSO4445、KCl（MnO）:
先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）2
6、CaO（CaCO）:
高温煅烧方程式为:
CaCO==CaO+CO?
332
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是:
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
（1）均一性;
（2）稳定性;（3）混合物。
6、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:
（1）工业生产中的废渣、废气、废水;
（2）生活污水的任意排放;（3）农业生产中施
用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
（2）少
数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）29、CO可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
2
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁;
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;（3）盛待过滤液的
烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
（1滤纸被捅破;
（2）滤液高于滤纸边缘;（3）承接容器不干净。
13、三大气体污染物:
SO、CO、NO22
14、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
（1）不用手接触药品
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）17、质量守恒解释的原子三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料:
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:
计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数,原子序数
十一:
初中化学上必备化学反应方程式:
A+BAB
（一）化合反应
（发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）12、木炭在充足的氧气中燃烧:
、C+OCO22
碳不充分燃烧:
（一氧化碳有毒）2C+O2CO2
3、硫在氧气中燃烧:
（明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）S+OSO22
4、磷在氧气中燃烧:
（大量白烟产生，有白色固体生成）4P+5O2PO225
5、铁在氧气中燃烧:
（火星四射，生成黑色固体）3Fe+2OFeO234
6、镁在空气中燃烧:
（耀眼白光，生成白色固体）2Mg+O2MgO2
7、铜在空气中加热:
（红色金属变为黑色固体）2Cu+O2CuO2
8、汞在氧气中加热:
（银白色汞变为红色氧化汞）2Hg+O2HgO2
9、氢气在氧气中燃烧:
（淡蓝色火焰）2H+O2HO222
10、一氧化碳在空气中燃烧:
（蓝色火焰）2CO+O2CO22
11、铝的缓慢氧化:
（铝具有很好抗腐蚀性的原因）4Al+3O2AlO223
12、二氧化碳通过灼热的碳层:
CO+C2CO2
13、二氧化碳与水反应:
CO+HOHCO2223
14、生石灰和水反应:
CaO+HOCa（OH）22
ABA+B
（二）分解反应:
13O）、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制:
22KClO2KCl+3O?
3214O）、加热高锰酸钾（实验室制:
22KMnOKMnO+MnO+O?
4242215O、双氧水制氧气（实验室制）:
22HO2HO+O?
222216、电解水:
?
+O?
2HO2H222
17、碳酸不稳定分解:
HCOHO+CO?
2322
18、高温煅烧石灰石:
（工业上制取二氧化碳）CaCOCaO+CO?
32
21氧化汞强热:
（红色氧化汞变为银白色汞）2HgO2Hg+O?
2
A+BC?
B+AC（三）置换反应:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
19H、锌和稀硫酸反应（实验室制）:
2Zn+HSOZnSO+H?
2442
20应用一、、锌和盐酸的反应:
Zn+2HClZnCl+H?
22H+21前金属酸、铁和盐酸:
Fe+2HClFeCl+H?
22
22、铁和稀硫酸:
Fe+HSOFeSO+H?
2442
23应用二、、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSOFeSO+Cu44
+24金属盐溶液、铜和硝酸银溶液:
Cu+2AgNOCu（NO）+2Ag332
25、铝和硫酸铜溶液:
2Al+3CuSOAl（SO）+3Cu4243
26、氢气还原氧化铜:
H+CuOCu+HO22
27、氢气还原氧化铁:
3H+FeO2Fe+3HO2232
28、碳还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO?
还原2
29、碳还原氧化铁:
3C+2FeO4Fe+3CO?
反应232
（四）其他:
30、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）:
3CO+FeO2Fe+3CO23232CO、大理石和稀盐酸（实验室制）:
2CaCO+2HClCaCl+HO+CO?
322233、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO+Ca（OH）CaCO?
+HO223234、甲烷在空气中燃烧:
CH+2OCO+2HO4222
35、乙醇在空气中燃烧:
CHOH+3O2CO+3HO25222
六燃烧实验现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，硫产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧
十气体实验
1电解水
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧
2H、CO还原CuO、FeO实验:
先验纯，H、CO2232早出晚归，酒精灯迟到早退
3气体制备
气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
与水反应用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大
（1）实验室制取氧气（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤:
检查气密性—装药品—固定仪器—点灯—收集气体—移出导管—熄灯b、注意点
?
试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
?
药品平铺在试管的底部:
均匀受热
?
铁夹夹在离管口约1/3处
?
导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
?
试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
?
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）?
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂?
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
工业制法
A分离液态空气法
将空气进行降温、加压使之液化，再利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低当加热后氮气先分离出来，剩余的气体中主要就是氧气了。
该方法属于物理变化。
0氮气（沸点,196C）加压、降温蒸发空气液态空气,,,,,,,,,0氧气（沸点,183C）B膜分离法
在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
该方法属于
物理变化。
（2）二氧化碳的实验室制法
（1）原理:
用大理石（或石灰石）和稀HCl反应制得
（2）反应方程式:
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO?
3222（3）制取和收集装置（注意:
可以用圆形分液漏斗替代长颈漏斗，
大试管、广口瓶替代锥形瓶）
（4）检验方法:
用澄清石灰水检验。
（5）验满方法:
用燃着的木条放在集气瓶口。
如火焰熄灭，则二
氧化碳已收满。
（6）操作步骤:
a按实验要求装配好仪器;b检查装置的气密性;c加入块状大理石或石灰石;d从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率;e用澄清的石灰水检验生成的气体;f收集气体并验满。
※注意:
?
不能用浓盐酸或稀硫酸替代稀盐酸。
浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯;用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。
它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。
?
不能用固体碳酸钠替代大理石。
碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集?
为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下
?
锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替工业制法:
高温煅烧碳酸钙
十一燃烧
1燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化（如高压锅爆炸、氢气球爆炸都是物理变化）2燃烧的条件:
（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（空气或者其他气体）（3）温度达到着火点注意:
燃烧不一定有氧气参加比如镁条在氧气参加，比如镁条在氮气中和二氧化碳中燃烧:
74.9—4.15有趣的图形3P36-41
对圆的定义的理解：
①圆是一条封闭曲线，不是圆面；3Mg+NMgN（淡黄色）2Mg+CO2MgO+C2322
3灭火的原理:
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下4影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
十二物质的组成和构成
（1）三角形的外接圆:
经过一个三角形三个顶点的圆叫做这个三角形的外接圆.1同种元素可以组成不同种单质（如金刚石，石墨，C;O与O;红磷和白磷）6023
2.正弦：
所以同种元素组成的物质不一定是单质，也有可能是混合物。
定理:
不在同一直线上的三个点确定一个圆.（尺规作图）2构成物质的粒子之间的组合和排列不同，会导致物质的性质不同，即结构决定性质;而物质的性质很大程度上决定了该物质的用途（如金刚石，石墨，C;红磷和白磷）60
3稳定结构的原子最外层电子数是8;He氦是2（第一层为最外层2个电子）
4原子中一定有质子和电子，但不一定有中子，如H
5最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数相同的同一主族元素的化学性质相似，但是最外层电子数相等的微粒的化学性质不一定相似，如He与Mg
九年级数学下册知识点归纳6元素可分为三类:
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素
③d>r<===>直线L和⊙O相离.7分子、原子、离子都是构成物质的粒子，原子可以直接构成物质比如金属，稀有气体，金刚石和
176.18—6.24期末总复习石墨，晶体硅等
8化学反应前后原子的种类、数目、质量均保持不变（“三不变”），分子数目可能改变，也可能不变，
4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。
分子的种类一定变化。
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