中考化学方程式计划完成.docx

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中考化学方程式计划完成

初中化学方程式汇总

（每天完成任务，重复循环记忆）

〖第一天〗

一、基本反应类型

（一）、化合反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：

C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2+H2O===H2CO3

12、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

13、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：

2Na+Cl2点燃2NaCl

15、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

16、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

（二）、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：

2H2O2MnO22H2O+O2↑

18、加热高锰酸钾：

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

19、水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

20、碳酸不稳定而分解：

H2CO3△H2O+CO2↑

21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑

23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑

24、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

（三）、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

28、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

29、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

31、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

〖第二天〗

（四）、复分解反应

32、盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

33、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

34、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

35、盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

36、盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O

37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O

38、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

39、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

40、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

41、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O

42、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

43、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

44、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

45、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

46、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

47、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

48、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

49、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

50、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

51、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

52、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl

53、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

55、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

（五）、其它

56、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

57、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

58、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

59、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

60、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

〖第三天〗

二、物质与氧气的反应

（一）、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：

2Cu+O2△2CuO

4、铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（二）、化合物与氧气的反应

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

三、几个氧化还原反应

1、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

2、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

3、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

4、焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

5、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO△Cu+CO2

6、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

7、一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）、金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

1、锌和稀硫酸：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

2、铁和稀硫酸：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

3、镁和稀硫酸：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

4、铝和稀硫酸：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

5、锌和稀盐酸：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

6、铁和稀盐酸：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7、镁和稀盐酸：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

8、铝和稀盐酸：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

（二）、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐

9、铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

10、锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

11、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

〖第四天〗

（三）、碱性氧化物+酸盐+水

12、氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

13、氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

14、氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

15、氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

16、氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

17、氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O

（四）、酸性氧化物+碱

盐+水

18、苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

19、苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O

20、苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O

21、消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

22、消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2===CaSO3↓+H2O

（五）、酸+碱盐+水

23、盐酸和烧碱反应：

HCl+NaOH===NaCl+H2O

24、盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH===KCl+H2O

25、盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O

26.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2===CaCl2+2H2O

27.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O

28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3===AlCl3+3H2O

29、硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

30、硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O

31、硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2===CuSO4+2H2O

32、硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3===Fe2（SO4）3+6H2O

33、硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH===NaNO3+H2O

（六）、酸+盐另一种酸+另一种盐

34、大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

35、碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

36、碳酸镁与稀盐酸反应：

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

37、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

38、硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

39、硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

（七）、碱+盐

另一种碱+另一种盐

40、氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2↓+Na2SO4

41、氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3===Fe（OH）3↓+3NaCl

42、氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2===Mg（OH）2↓+2NaCl

43、氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2===Cu（OH）2↓+2NaCl

44、氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（八）、盐+盐

两种新盐

45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

46、硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl

（九）、其它反应

47、二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

48、生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

49、氧化钠溶于水：

Na2O+H2O===2NaOH

50、三氧化硫溶于水：

SO3+H2O===H2SO4

51、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O

52、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O

〖第五天〗

 五、化学方程式反应现象应用

1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹

2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

6、4Fe+3O2高温2Fe2O3

7、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊

8、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰

9、2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

10、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

11、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

12、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

13、2KClO3MnO2和Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气

14、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气

15、2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

16、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水

17、Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

18、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

19、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

20、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

21、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

22、2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

23、Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

24、Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

25、WO3+3H2△W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

26、MoO3+3H2△Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

27、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成

28、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

29、CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

30、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

31、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

32、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

33、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

34、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

35、C+CO2高温2CO

36、CO2+H2O===H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性

37、H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去

38、Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

39、CaCO3+H2O+CO2===Ca（HCO3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化

40、Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成

41、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头

42、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰

43、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢

〖第六天〗

44、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

45、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理

46、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

47、CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

48、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理

49、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理

50、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理

51、CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O

52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O

53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧

54、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

55、Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

56、Cu+Hg（NO3）2===Hg+Cu（NO3）2

57、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

58、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

59、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

60、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解

61、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O白色固体溶解

62、CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

63、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O白色固体溶解

64、MgO+2HCl===MgCl2+H2O白色固体溶解

65、CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解

66、NaOH+HCl===NaCl+H2O白色固体溶解

67、Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

68、Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解

69、Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

70、Fe（OH）3+3HCl===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

71、Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

72、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理

73、Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈

74、Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

75、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

76、ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O白色固体溶解

77、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解

78、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

79、Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

80、Ca（OH）2+H2SO4===CaSO4+2H2O

81、Mg（OH）2+H2SO4===MgSO4+2H2O白色固体溶解

82、2Al（OH）3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O白色固体溶解

83、2Fe（OH）3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

84、Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

85、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

86、Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理

〖第七天〗

87、Na2O+2HNO3