D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶液的浓度:
NaCl>KNO3
8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等
C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D.t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌,得到80ga的饱和溶液
9.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>A=C
B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A
D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数:
A>B
10.甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。
在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B).下列说法正确的是()
A.乙溶液中溶质的质量分数增大
B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.两支试管里剩余的固体都增多
11.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.t2℃时,甲的溶解度大于乙
B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙
12.下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是()
A.P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B.t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和
C.a中含有少量b时,可采用蒸发结晶的方法提纯a
D.t1℃时,125克b的饱和溶液中,含有b物质25克
13.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,它们的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B.t1℃时,KCl和MgSO4两溶液所含溶质的质量一定相等
C.t2℃时,100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2
D.将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和
14.下列关于溶液的说法正确的是()
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液
15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物的原料,其溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B.40℃时,ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为58%
C.60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均有可能析出晶体
16.下图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可采用蒸发溶剂的方法
D.t2℃时,将50g甲物质放入100g水中,得到溶液的质量为150g
17.不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
B.t1℃时,甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g
C.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙
18.如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()
A.当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶
C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3
D.22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
19.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响较小
C.t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140g
D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是( )
A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度
B.c物质的溶解度随温度的升高而变小
C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a
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一、溶解度易错压轴选择题
1.B
【解析】
试题分析:
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,
解析:
B
【解析】
试题分析:
将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃,溶质的质量会减少,但是溶剂的质量不变;40℃时,将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中,所得溶液的溶质质量分数不相等,因为此时二者的溶解度不同,所以100克水中溶解的二者的质量就不同;将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl;用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线,两条曲线交点对应的温度范围是20~40℃。
故选B.
考点:
溶解度及其曲线
2.C
【解析】
试题分析:
由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶
解析:
C
【解析】
试题分析:
由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A、B均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。
考点:
溶解度曲线的意义
点评:
关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。
3.A
【解析】
试题分析:
有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质
解析:
A
【解析】
试题分析:
有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述,看是否加入溶质;故选A
考点:
溶解度曲线
4.B
【解析】
【详解】
A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;
B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;
C项
解析:
B
【解析】
【详解】
A项,固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度,因此没有说明温度,溶解度也就没有意义,错误;
B项,由两物质的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度受温度的影响大,正确;
C项,由于在t2℃时,乙的溶解度是50g,即在100g水中最多溶解50g乙,错误;
D项,由于甲的溶解度受温度的影响大,因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃,甲析出的晶体多,错误。
故选B。
5.B
【解析】
【详解】
A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;
B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确
;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,
解析:
B
【解析】
【详解】
A项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;
B项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确
;C项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误;
D项,无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但是纯净物,错误。
6.D
【解析】
【详解】
A.比较溶解度大小,必须指明温度,此选项错误;
B.t1℃时,A的溶解度是10g,即t1℃时,100g水中最多能溶解10gA,则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是1
解析:
D
【解析】
【详解】
A.比较溶解度大小,必须指明温度,此选项错误;
B.t1℃时,A的溶解度是10g,即t1℃时,100g水中最多能溶解10gA,则110gA的饱和溶液中含有溶质A的质量是10g,该题中没有指明溶液是否饱和,此选项错误;
C.B的溶解度受温度影响不大,对于溶解度受温度影响不大的物质,一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出,此选项错误;
D.t3℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,则配制等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液需要水最多的是C,此选项正确。
故选D。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A.由表中数据可知,20℃时,在100g水中,最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNO3,即此温度下,NaCl的溶解度是36g,KNO3的溶解度是31.6g,此温度下KNO3的溶解能力较小,选项A错误;
B、由表中数据可知,40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,但由于不能确定是否饱和,故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小,选项B错误;
C、根据上面的分析可知,将实验3所得溶液分别降温至20℃后,两溶液中溶质的质量是NaCl36g>KNO331.6g,选项C错误;
D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后,溶解均为不饱和溶液,但溶质质量分数不变,仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数,由40℃时,在100g水中,加入36gNaCl全部溶解,加入31.6gKNO3全部溶解,可知溶液的浓度是NaCl>KNO3,选项D正确。
故选D。
8.D
【解析】
试题分析:
依据图形,A、B、C正确;t2℃时,a的溶解度为50g,则t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质,则75ga的饱和溶液,D错误。
考点:
解析:
D
【解析】
试题分析:
依据图形,A、B、C正确;t2℃时,a的溶解度为50g,则t2℃时,将30ga物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质,则75ga的饱和溶液,D错误。
考点:
溶解度曲线。
9.D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>A=C,说法正确;故不符合题意;
B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:
B>A=C,说法正确;故不符合题意;
B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:
,说法正确;故不符合题意;
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题意;
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数:
B>A,说法错误;故符合题意;
故选D
10.A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;
B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升
解析:
A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确,因为乙的溶解度随温度的升高而减少,降温后,乙固体又溶解了,故A正确;
B、装甲溶液的试管中固体增多正确,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,温度降低,固体增多,故B错误;
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的,因为甲固体物质的溶解度,是随温度升高而增大,而乙的溶解度随温度的升高而减少,故C错误;
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的,甲溶液的试管中固体增多,乙的减少,故D错误。
故选:
A。
11.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;
C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;
D.t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;
故选C。
12.D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误;
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温
解析:
D
【解析】
A、P点表示t1℃时a、b两种物质的溶解度相等,而质量分数不一定相等,故错误;
B、a物质的溶解度随温度的升高而升高,故随温度的升高,溶液由饱和溶液变为不饱和溶液,c物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,c溶液有晶体析出,仍为饱和溶液,错误;
C、a物质的溶解度随温度的升高而升高,变化较大,b物质的溶解度随温度的升高而升高,变化不大,故a中含有少量b时, 可采用降温结晶的方法提纯a,故错误;
D、t1℃时,b物质的溶解度是25g,故t1℃时125克b的饱和溶液中,含有b物质25克,正确。
故选D。
13.D
【解析】
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误
解析:
D
【解析】
A、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,错误;B、t1℃时,KCl和MgSO4的溶解度相等,即等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液所含溶质的质量一定相等,错误;C、t2℃时,MgCl2的为ag,即该温度时ag氯化镁溶解在100g水中恰好形成饱和溶液,那么100gMgCl2的饱和溶液中含有的溶质氯化镁小于ag,错误;D、由溶解度曲线可知,MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小,且t2℃时的溶解度大于t1℃时的溶解度,那么将t2℃时的MgSO4饱和溶液降温到t1℃,溶液的变化是:
饱和→不饱和→饱和,正确。
故选D。
点睛:
比较溶质质量的大小要指明溶液的质量和状态。
14.A
【解析】
【详解】
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
故A正确。
B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。
故B错误。
C.溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。
故C错误。
D.饱和溶液不一定
解析:
A
【解析】
【详解】
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
故A正确。
B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。
故B错误。
C.溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。
故C错误。
D.饱和溶液不一定是浓溶液。
故D错误。
15.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.0-70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,温度大于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,故错误;
B、40℃时,ZnSO4的溶解度为58g,此
解析:
D
【解析】
【分析】
【详解】
A.0-70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,温度大于70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而减小,故错误;
B、40℃时,ZnSO4的溶解度为58g,此时ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数为
<58%,故错误;
C、0-70℃时,ZnSO4的溶解度随温度升高而增大,60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃,会有晶体析出,得到饱和溶液,故错误;
D、N点对应的ZnSO4的溶解度最大,溶液升温或降温均有可能析出晶体,正确;
故选D。
16.C
【解析】
试题分析:
A、要比较溶解度的大小,一定要指明温度,错误,B、通过溶解度曲线图,可看出t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,都为15g,故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×1
解析:
C
【解析】
试题分析:
A、要比较溶解度的大小,一定要指明温度,错误,B、通过溶解度曲线图,可看出t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,都为15g,故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误,C、要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法,正确,D、通过溶解度曲线图,可看出t2℃时,甲的溶解度为30g,则100克水中达到饱和状态最多能溶解的质量为30g,故此时将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为130克,有20g没有溶解,错误,故选C
考点:
溶解度曲线的意义
17.B
【解析】A、t1℃时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故A错误;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质
解析:
B
【解析】A、t1℃时,甲、乙溶解度相等,所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等,故A错误;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;
C、t2℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;
D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定,所以降温到t1℃时,析出晶体的质量甲不一定大于乙,故D错误。
18.D
【解析】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④;B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结
解析:
D
【解析】
A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
当温度为10℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④;B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶,磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出,氯化钠的溶解度受温度很小,氯化钠的量又少,所不析出,过滤可得较纯净的磷酸二氢铵;C.在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30℃,Ce2(SO4)3因溶解度变小,有晶体析出,NH4H2PO4的溶解度增大,变成不饱和溶液,不析出晶体;D.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100%。
22℃时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数小于70%;选D
19.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看:
温度大于t1℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,不正确;
B、根据溶解度曲线可知甲的溶解度受温度影响较大,不正确;
C、t1℃时,甲、乙两物质
解析:
C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看:
温度大于t