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联考模拟
2015年2月化学联考模拟2015-02-08
1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．SO2可用作漂白剂是因为其具有氧化性
B．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
C．洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用可增加卫浴的清洁效果
D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
2．下列叙述正确的是
A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜
3．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是（）
4．下列说法正确的是
A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“—CH3”的烯烃共有5种
B．对苯二甲酸（
）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚
酯纤维（
）
C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解。
在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用
此反应来制取肥皂
D．
分子中的所有原子一定不可能共平面
5、下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A.由甲可知：
热化学方
程式是H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）∆H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）
N2O4（g），A点为平衡状态
C．由丙可知：
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D.由丁可知：
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
6．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。
某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：
①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－离子。
其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）
A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩
7．有关实验的叙述，正确的是（ ）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞W＞X
C．氢化物的稳定性：
X＞Y＞Z
D．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高
9．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：
K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：
ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥
10．节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是（）
A．其分子式为C15H22O4
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）
A．16．9g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0．1NA
B．常温常压下，28g乙烯含有的电子数为16NA
C．标准状况下，ag某气体含分子数为b，则cg该气体的体积为
L
D．1mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8NA
12．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：
c（A－）＝c（Na＋）
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2
13．甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇
含量的测试仪工作原理示意图如下。
下列说
法正确的是
A．该装置为电能转化为化学能的装置
B．a电极发生的电极反应为
CH3OH―6e―＋H2O
CO2↑＋6H＋
C．当电路中有1mole－转移时，正极区
n（H＋）增加1mol
D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流
14．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
15．下列实验能达到实验目的的是
A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
B.向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热，以检验蔗糖是否水解
C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HCl
D．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体
16．下列解释实验事实的方程式正确的是（）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH－）=3.8×10—13：
H2O（l）
H+（aq）+OH－（aq）△H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：
CO32－+2H2O
H2CO3+2OH－
17．下列图示与对应的叙述相符的是
V（NaOH）/mL
A．由图甲可以判断：
对于反应aA（g）+bB（g）
cC（g），若T1>T2，则a+b=c且△H<0
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D．图丁表示用1.000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL1.000mol/L盐酸溶液得到的滴定曲线
18．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。
下列说法正确的是（）
A.图中A点对应溶液的pH：
a＝1
B.生成沉淀的最大质量m＝2.33g
C.原混合液中c（HCl）=0.25mol·L－1
D.当V[Ba（OH）2（aq）]＝30mL时，有关离子浓度大小：
c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（H+）
19．25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A.0.1mol·L－1Na2S溶液中：
2c（Na＋）=c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）
C.0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
c（K＋）=c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO42－）＞c（OH－）=c（H＋）
20．在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（）（忽略反应前后溶液体积变化）
A.0.30mol/lB.0.225mol/lC.0.45mol/lD.0.36mol/l
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21．水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。
从中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。
考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2（SO4）3＋H2O＋Na2CO3＝
Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓＋Na2SO4＋CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO4＋2NaF＝MgF2↓＋Na2SO4；CaSO4＋2NaF＝CaF2↓＋Na2SO4
已知KSP（CaF2）＝1.11×10-10，KSP（MgF2）＝7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、和；“操作X”包括和。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。
充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图所示）。
电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，写出该电池放电时的正极反应式。
22．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）＋2NO（g）
N2（g）＋CO2（g）△H＝QkJ·mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝___________，Tl℃时，该反应的平衡常数K＝___________。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________（填代号）。
a．加入一定量的活性炭b．通入一定量的NO
c．适当缩小容器的体积d．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡
时，容器中，NO、N2、CO2的浓度之比为
5：
3：
3，则Q____0（填“＞”、“＝”
或“＜”）
（2）NH3催化还原氮氧化物SCR）技术是
目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除
技术。
反应原理如图所示：
①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为____________。
已知c（NO2）︰c（NO）＝1︰1时脱氮效果最佳，若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。
此时对应的脱氮反应的热化学方程式为____________________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_______________。
（3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。
该温度下，吸收液中c（Ca2＋）一直保持为0．70mol·L－1，已知
Ksp（CaSO3）＝1．4×10－7，求吸收后溶液中的
的浓度______________。
（写出计算过程，结果保留2位有效数字）
23．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2：
，并探究其化学性质。
I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。
（2）①装置中NaOH溶液的作用是。
②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是
蒸发浓缩、、过滤。
③你认为此装置是否合理，并说明原因。
如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。
Ⅱ．为了探究
的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。
（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】
【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu（NO3）2：
晶体并加热，观察到试管中
有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。
【解释与结论】
（3）①红棕色气体是。
②根据现象判断
在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为。
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]。
向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的
NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。
【实验数据】反应温度对样品的影响
实验序号
1
2
3
4
温度／℃
35
50
70
95
样品颜色
深蓝色
深蓝色
浅绿色
暗蓝色
样品中碱式碳酸铜
的质量分数／%
90.9
92.7
x
92.0
（4）滤液中可能含有
，写出检验
的方法。
（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：
____。
（6）70C时，实验得到2.38g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到
1.76g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
24．氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等。
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接。
火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂。
已知：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋180．7kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）△H＝－113．0kJ·mol－1
N2H4（g）＋O2（g）
N2（g）＋2H2O（g）△H＝－534．0kJ·mol－1
2NO2（g）
N2O4（g）△H＝－52．7kJ·mol－1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
____________。
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
①该反应的△H_______________0（填“＞”或“＜”）。
②已知原料气中的氨碳比
为x，CO2的平衡转化率为α，在一定温度和压强下，α与x的关系如下图所示。
α随着x的增大而增大的原因是_________________。
图中A点处，NH3的平衡转化率为______________。
（3）①在氨水加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离程度_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），
的值__________。
②室温下，amol·L－1的（NH4）2SO4溶液的PH＝5，原因是_________________________
_______________________（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为__________（用含a的数学表达式表示）。
25、选做题
Ⅰ、化学·选修3：
物质结构与性质
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为
，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_____________________。
（2）下列关于
、
、
的说法中正确的有__（填字母）。
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．
中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．
与
的中心离子具有相同的配位数
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为________。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为________。
（4）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。
对金属铜的测定得到以下结果：
铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm－3，则铜原子的直径约为_____________pm，阿伏加德罗常数的值为____________．
Ⅱ、【化学一一选修有机化学基础】
从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。
A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu（OH）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。
分析并回答问题：
（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和、；
（2）指出反应类型：
AB+C+D；HI；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CF：
；
②EH：
；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种。
2015年2月化学联考模拟答案2015-02-08
1~5DACAD6~10DDDBC
11~15DCBAD16~20CAABD
21、
（1）12，90
（2）3，6，6，1，5，6
3Fe2（SO4）3＋6H2O＋6Na2CO3＝Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓＋5Na2SO4＋6CO2↑
（3）1.5（4）NH4＋、Na＋；洗涤、干燥；
（5）CoO2+Li＋+e－＝LiCoO2
22、
23．I．
（1）Cu+4H++2NO3一===Cu2++2NO2
+2H2O
（2）①吸收氮氧化物，防止污染空气
②冷却结晶
③不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患
（装置图如右，合理即给分）或者合理，慢慢挤压
胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2
II．（3）①NO2②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2
+O2
III．（4）取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液
变浑浊，说明有CO32-
（5）含有黑色的氧化铜（6）93.3%
24．
（1）2N2H4（g）+N2O4（g）
3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1083.0kJ·mol-1
（2）①＜②增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率42%
（3）①增大不变②NH
+H2O
NH3·H2O+H+
或
25、Ⅰ、化学·选修3：
物质结构与性质
（1）1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（2）ad
（3）sp3杂化 K2CuCl3（4）
或255 6.05×1023
Ⅱ、【化学一一选修有机化学基础】
（1）羟基、酯基（或：
－OH、－COO－）
（2）取代（水解）反应加聚反应
（3）①HOCH2CH（CH3）CH2OH+O2OHCCH（CH3）CHO+2H2O
②HOCH2CH2COOHCH2＝CHCOOH+H2O
（4）7
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