高三化学教材重要实验复习.docx
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高三化学教材重要实验复习
高三化学教材实验复习——必修1课本实验
实验1-1——（必修1第5页）内容：
过滤和蒸发——粗盐的提纯
实验目的：
过滤
蒸发
注意事项：
原理：
操作步骤及现象：
思考：
你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？
可能还有什么杂质没有除去？
用什么方法可以检验出它们？
实验1-2——（必修1第6页）内容：
除杂：
除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2
原理：
练习：
为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；
b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
步骤：
（加的试剂及化学方程式）
注意事项：
实验1-3——（必修1第7页）内容：
蒸馏自来水
原理：
在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
氯离子的检验：
问题1：
自来水中是否有氯离子？
（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，
离子方程式：
，
结论。
问题1：
蒸馏水中是否有氯离子？
（2）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，
现象，
结论
注意事项：
实验1-4——（必修1第9页）内容：
萃取碘水中的碘
原理
操作步骤：
注意事项：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗
内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
（1）混液：
用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL，盖好。
（2）振荡：
用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。
（3）静置：
将分液漏斗放在铁架台上，。
（4）分液：
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
实验1-5——（必修1第16页）内容：
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl液。
学与问：
步骤为：
1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
2、如果将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？
如果是托盘天平，你称量的质量是多少？
与计算量一致吗？
为什么？
科学探究——（必修1第26页）内容：
胶体的制备和性质
1、氢氧化铁胶体的制备步骤：
注意事项：
（1）烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
（2）观察丁达尔效应方法：
用照射烧杯中的液体，在与光束的方向进行观察。
（制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
）
现象：
所得胶体应透明、呈红褐色。
实验3-1——（必修1第47页）内容：
切金属钠
步骤：
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：
剩余钠，放回原试剂瓶。
实验3-2——（必修1第48页）内容：
钠的燃烧
现象：
结论及化学方程式：
注意事项：
钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
科学探究——（必修1第48页）内容：
加热铝箔
1、用夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察到：
，原因是：
。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
观察到：
，结论。
化学方程式：
。
实验3-3——（必修1第50页）内容：
钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：
结论及化学方程式和离子方程式：
科学探究——（必修1第50页）内容：
铁与水蒸气的反应
铁粉和水蒸气反应的常见装置
湿
棉
花
肥皂液
现象：
结论及化学方程式：
实验3-4——（必修1第51页）内容：
铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象：
结论及化学方程式：
实验3-5——（必修1第55页）内容：
过氧化钠与水的反应
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：
化学方程式
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
科学探究——（必修1第56页）内容：
碳酸钠和碳酸氢钠性质
1.在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，
现象：
，结论：
；
向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：
，结论；
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
3.写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：
实验3-6——（必修1第57页）内容：
焰色反应
1、洗：
将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净
2、烧：
在酒精灯上灼烧至时
3、蘸：
蘸取待测液
4、烧：
在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是；
钾元素火焰颜色是。
实验3-7+3-8——（必修1第58页）内容：
氢氧化铝的实验室制法及性质
在试管里加入10mL0.5mol/LAl（OH）3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。
化学方程式为。
离子方程式：
。
若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式；
离子方程式。
若继续滴加盐酸，现象，化学方程式
离子方程式。
实验3-9——（必修1第60页）内容：
铁的氢氧化物制备及性质
在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象
FeCl3溶液
FeSO4溶液
滴入NaOH溶液现象
离子方程式和化学方程式
（必修1第60页）学与问：
写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：
、；
氢氧化铁加热的化学方程式：
。
实验3-10——（必修1第61页）内容：
Fe3+的检验
在在2支试管里分别加入5mLFeCl2和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象
滴入KSCN溶液现象
离子方程式
FeCl3溶液
FeCl2溶液
科学探究——（必修1第61页）内容：
：
Fe3+和Fe2+的转化
现象
离子方程式
FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液
上层清液加氯水，振荡
实践活动——（必修1第62页）内容：
：
铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。
把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁溶液
2min
5min
离子方程式
实验4-1——（必修1第76页）内容：
硅酸的生成在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。
静置。
仔细观察变化过程及其现象。
现象
结论
化学方程式
实验4-2——（必修1第77页）内容：
硅酸钠做防火材料取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象
放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
实验4-3——（必修1第83页）内容：
氯气和氢气点燃在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察
现象
化学方程式
此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
实验4-4——（必修1第84页）内容：
氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释及化学方程式
实验4-5——（必修1第84页）内容：
干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象
现象
结论与解释
实验4-6——（必修1第85页）内容：
氯离子的检验：
试剂：
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
思考：
为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？
实验4-7——（必修1第90页）内容：
SO2与水反应的实验
把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH7。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。
加热试管，又观察到，化学方程式：
在实验过程中，你闻到了气味。
科学探究——（必修1第92页）内容：
NO2与水反应实验
现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。
1.请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤
现象
解释或化学方程式
（1）
（2）
（3）
2.你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）
实验4-8——（必修1第97页）内容：
喷泉实验
如图：
引发喷泉的操作是：
现象：
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论
化学方程式及离子方程式
（必修1第99页）内容：
氨气的实验室制法：
反应原理（化学方程式）
检验氨气的方法（必修1第98页）：
方法1：
方法2：
浓氨水和浓盐酸相遇的实验现象：
；
化学方程式：
；
棉花的作用
（必修1第101页）——内容：
浓硫酸的特性：
蔗糖与浓硫酸的反应
现象：
；
体现了浓硫酸的性和性。
化学方程式：
；
实验4-9——（必修1第99页）内容：
铜与浓硫酸的反应
现象
化学方程式
高三化学教材实验复习——必修2课本实验
科学探究——（必修2第6页）内容：
钾与钠金属性强弱比较
1.将一干燥的加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2.在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
钾
钠
与氧气反应现象
与水反应现象
离子方程式
结论
二者金属性比较：
；
理论依据：
实验1-1——（必修2第8页）内容：
卤素单质间的置换反应：
实验
现象
离子方程式
将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
科学探究——（必修2第15页）内容：
镁、铝的金属性
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象：
化学方程式：
2.取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
现象：
化学方程式：
结论：
镁、铝的金属性
实验1-2——（必修2第21页）内容：
钠与氯气的反应：
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，
用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
现象：
化学方程式：
实验2-1——（必修2第33页）内容：
金属与酸反应能量的变化
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
结论
现象
实验2-2——（必修2第34页）内容：
Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化
将约20gBa（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
结论
现象
实验2-3——（必修2第34页）内容：
中和反应能量的变化
在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度℃
中和反应后溶液温度℃
实验2-4——（必修2第41页）内容：
原电池实验：
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
现象
原理分析
铜片：
负极（）：
正极（）：
总反应：
图示：
锌片：
电流表
实验2-5——（必修2第48页）内容：
温度对化学反应速率的影响
在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象
结论
热水中
常温
冷水中
实验2-6——（必修2第48页）内容：
催化剂对化学反应速率的影响
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
科学探究——（必修2第61页）内容：
甲烷与氯气的取代反应
现象：
化学方程式：
科学探究——（必修2第67页）内容：
石蜡油的分解实验
1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象，
反应类型：
；
2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象，
反应类型：
；
化学方程式：
；
用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况
实验3-1——（必修2第69页）内容：
苯的化学性质
向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象
结论：
向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象
结论
实验3-2——（必修2第73页）内容：
乙醇和金属钠反应
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象：
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
实验3-3——（必修2第74页）内容：
乙醇的催化氧化反应
向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
反应现象小心闻试管中液体产生的气体气味：
。
化学方程式：
；
实验3-4——（必修2第75页）内容：
乙酸的酯化反应
在一支试管中加入3mL，然后边振荡试管便慢慢加入2mL和2mL；原因是。
连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。
B中的液体是，
原因：
化学方程式：
。
要提高乙酸乙酯的产率，有关哪些措施：
实验3-5——（必修2第79页）内容：
糖类和蛋白质的特征反应
实验内容
实验现象
观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加入至，观察并记录现象。
葡萄糖
将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象
淀粉
取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象
蛋白质
实验3-6——（必修2第79页）内容：
蔗糖的水解反应
取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴。
水浴加热5min后取少量溶液，加溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3~5min，观察、记录并解释现象，解释：
。
化学方程式：
。
实验4-1——（必修2第89页）内容：
铝热反应
把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请注意安全）。
现象：
，
化学方程式：
。
实验4-2——（必修2第91页）内容：
证明海带中存在碘元素
1、取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用润湿，放入中。
点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。
2、将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL过氧化氢溶液（质量分数为3%），观察现象。
加入几滴淀粉溶液，观察现象，
离子方程式：
。
思考与交流——（必修2第91页）内容：
海水提溴
工业提取溴的原理——海水提溴
空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。
然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。
流程及涉及相关反应的方程式：
实验室制取溴的原理
海水综合利用：
练习：
某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨的催化氧化的化学方程式为。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是。
（4）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；
化合物X为（只写一种），Na2O2的作用是。
高三化学教材实验复习——选修1课本实验
实验内容:
1.银氨溶液的配制；
2.新制氢氧化铜悬浊液的配制；
3.葡萄糖的氧化反应；
4.淀粉溶液的特征反应：
遇碘变蓝；
5.维生素C的还原性。
6.蛋白质的颜色反应：
蛋白质与浓硝酸变黄；
重点实验：
葡萄糖的氧化反应、维生素C的还原
学习难点：
1.银氨溶液的配制2.新制氢氧化铜的配制
★实验一：
葡萄糖的氧化反应（友情提示：
注意试剂的用量）
反应原理：
1.银氨溶液的配制：
；
；
2.葡萄糖和银氨溶液反应：
；
3.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应：
；
实验
编号
实验
内容
实验操作
实验现象
1
配制银氨溶液
1.取1号试管，加入1mL（大约1滴管）2%的AgNO3溶液，观察；
2.再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；
提示：
读教材5页【实验1-1】
2
银镜
反应
向1号试管中继续加入1mL（大约1滴管）葡萄糖，震荡后将试管在热水浴中温热3-5分钟，观察；
提示：
读教材5页【实验1-1】
3
新制氢氧化铜溶液的配制
取2号试管，加入1mL（大约1滴管）10%NaOH溶液，再向其中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡，观察；
提示：
读教材6页【科学视野】
4
葡萄糖和新制氢氧化铜溶液的反应
在上述蓝色浊液中加入1mL（大约1滴管）葡萄糖溶液，振荡，观察；
加热至沸腾，（注意：
预先加入沸石）观察；
★实验二：
银镜的清洗
反应原理：
；
实验编号
实验操作
实验现象
5
向1号试管中加入硝酸，观察；
提示：
硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水
★实验三：
氧化亚铜的清洗
反应原理：
；
实验编号
实验操作
实验现象
6
将2号试管中废液倒掉，加入硫酸，观察；
如若不溶，加入硝酸，观察；
★实验四：
淀粉溶液的特征反应、维生素C的还原性；
实验
编号
实验
内容
实验操作
实验现象
7
配制VC的溶液
将维生素C片剂在研钵中研细，在小烧杯中加入蒸馏水溶解，观察；
将小烧杯中的的溶液分成三份，分别置入3号、4号试管中，另留一份在烧杯中，备用；
8
VC和高锰酸钾反应
向3号试管中加入酸性高锰酸钾溶液，观察；
9
VC和三氯化铁反应
向4号试管中加入三氯化铁溶液，观察；
10
VC和碘反应（淀粉溶液的特征反应）
向5号试管中加入淀粉溶液，观察；
再加入碘水，观察；
再加入维生素C溶液，观察；
★实验五：
蛋白质的颜色反应：
蛋白质与浓硝酸变黄；
实验编号
实验操作
实验现象
11
向小烧杯中加入蛋白，再加入浓硝酸，观察；
高三化学教材实验复习——选修4课本实验
实践活动——（选修4第5页）内容：
中和反应反应热的测定
实验中注意事项：
1、量筒个。
2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：
。
3、温度计中有一个，每次用完都要。
4、盐酸用0.5mol/L50mL,NaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是
。
若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？
。
中和热呢？
。
若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据
（填“偏大”“偏小”“不
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