人教版化学河北中考考点第一单元 身边的化学物质第6讲溶质的质量分数.docx

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人教版化学河北中考考点第一单元身边的化学物质第6讲溶质的质量分数

人教版化学河北中考考点：

第一单元　身边的化学物质第6讲溶质的质量分数

考点内容

年份

题型

题号

分值

考查方式

1溶质的

质量分数

2015

选择题

7（B）

0.5

以选择题形式借助溶解度曲线，考查溶质质量分数知识

2013

选择题

6（B）

0.5

以选择题的形式溶质质量分数大小比较

2配制一定溶质质量分数的溶液

2013

填空及简答题

30

1

结合粗盐提纯实验考查配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因

3有关溶液

的计算

2015

计算应用题

36

5

借助表格提供信息，考查化学方程式与溶质质量分数综合计算

2014

计算应用题

35

5

以文字叙述的形式考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算

2013

计算应用题

35

5

以文字叙述的形式考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算

由近年我省中考试题可知，本讲主要考查结合溶解度曲线或图表比较溶质质量分数的大小；化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算及配制一定溶质质量分数的溶液等。

本讲知识多以选择题、填空及简答题和计算题的形式出现，占试卷分值为5～6分，预计在2016年我省中考仍会考查溶解度曲线与溶质质量分数的知识，第36题仍会考查化学方程式与溶液中溶质的质量分数的综合计算。

　溶质的质量分数

1．定义：

溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。

2．表达式：

溶质的质量分数＝________________。

3．溶质质量分数与溶解度之间的比较

溶解度（固体溶质）S

溶质的质量分数a%

含义

定量表示溶质在某种溶剂中溶解能力的大小

表示一定量的溶液中含溶质质量的多少

表示方法

一定温度下，100克溶剂里最多能溶解的溶质质量

溶质质量与溶液质量之比

单位

“克”（用“g”表示）

单位为1，常用%表示

溶液是

否饱和

饱和

不一定

温度要求

与温度有关

一般与温度无关

计算式

S＝（m溶质/m溶剂）×100

a%＝（m溶质/m溶液）×100%

相互关系

（在同一饱

和溶液中）

①在饱和溶液中，a%＝________________

②溶质质量分数的大小受溶解度的制约

③溶解度数值与质量分数数值间存在如下规律：

S＞a

　有关溶液的计算

1．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量；

溶液的质量＝溶质的质量÷______________；

溶质的质量＝溶液的质量×______________；

溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量。

2．溶液稀释计算的依据是：

溶液稀释前后溶质的质量________。

命题点1　溶质的质量分数

　（2015·河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：

甲>乙

B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：

甲>乙>丙

思路点拨：

A选项，t1℃时乙物质的溶解度大于甲，等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：

甲>乙。

B选项，升温后丙的溶解度减小，析出丙物质得到t2℃饱和溶液，甲物质溶解度增大，升温后得到t2℃不饱和溶液，虽然t2℃两种物质溶解度相等，但此时得到两种溶液中溶质的质量分数不相等。

C选项，甲物质的溶解度随温度升高而增大，t2℃时甲的饱和溶液t3℃时成为饱和溶液，可增加溶质、蒸发溶剂使其饱和。

D选项，t3℃时三种物质的溶解度为甲＞乙＞丙，该温度下将三种物质的饱和溶液蒸发等质量的水析出溶质的质量：

甲>乙>丙。

（1）某温度下，若两种物质的溶解度相等，则二者饱和溶液中溶质的质量分数也一定相等。

注意：

此处必须是饱和溶液，否则溶质的质量分数不一定相等。

（2）某温度下，若A、B物质的溶解度关系为A＞B，其饱和溶液溶质质量分数的关系一定为A＞B。

1．（2015·宁夏）将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）。

下列有关量中没有发生改变的是（　　）

A．硝酸钠的溶解度B．溶液中溶质的质量

C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数

2．（2015·唐山路北区一模）关于溶液的下列说法正确的是（　　）

A．常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃会变为不饱和溶液

B．从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，剩余溶液的浓度仍为25%

C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g

D．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%

3．（2015·安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%

命题点2　有关溶液的计算

　（2015·滨州）向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。

（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？

（写出计算过程，结果精确到0.01%）

思路点拨：

（1）根据图表分析，其中加入40g稀盐酸时，10g碳酸钙恰好完全反应。

（2）根据化学方程式由10gCaCO3可计算第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量。

进而可计算稀盐酸溶质的质量分数。

4．（2015·益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g

充分反应后物质的质量/g

过氧化氢溶液

二氧化锰

固体与液体混合物质量

68.0

0.1

66.5

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为________。

（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（相对原子质量：

H－1　O－16）

实验　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1．实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒（10mL、50mL）、胶头滴管。

2．实验步骤：

（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

①计算

所需氯化钠的质量为：

________________，水的质量为：

________________

②称量

用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中

③量取

用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里

④溶解

用______搅拌，使氯化钠溶解

⑤装瓶

把上述氯化钠溶液装入贴有________和____________标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

整个实验流程如图所示：

（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）

①计算

所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为：

________________，水的质量为：

________________

②量取

用______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中

③混匀

用______搅拌，使溶液混合均匀

④装瓶

同前

　　3.实验中玻璃棒的作用：

搅拌，加快固体或液体溶质的溶解速率。

选用量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。

4．溶液配制中误差分析原因归纳

　原因

误差　

药品

仪器使用

天平

量筒

烧

杯

结果

偏高

①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片

①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出

结果

偏低

①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落在烧杯外面或沾在白纸上面）

①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片

量水时仰视读数

烧

杯

内

壁

有

水

　（2015·呼和浩特）

（1）已知：

水的密度为1.0g/mL。

实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水________。

（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

思路点拨：

（1）需要水的质量为：

50g－2.5g＝47.5g，体积为：

＝47.5mL；

（2）配制溶液时，先取固体，称量后放进烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解；

（3）①氯化钠固体不纯，导致食盐的质量偏小，溶质质量分数变小；②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量，食盐的质量变小，溶质质量分数变小；③量取水时，仰视读数，导致水多，溶质质量分数变小；④装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数。

（4）该实验所选取的量筒的量程最好是________（填“10”“50”或“100”）mL。

（5）实验中玻璃棒的作用是________________。

（6）若配制的溶液溶质质量分数偏高，其可能原因是

________________________________________________________________________（回答一条即可）。

第6讲　溶质的质量分数

一、选择题

1．（2015·烟台）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液都是均一、稳定的纯净物

B．饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度

C．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

D．配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤

2.（2015·福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（　　）

A．用50mL量筒量水

B．将固体放于托盘天平的右盘称取

C．将固体直接投入量筒中溶解

D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

3．向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　）

A．12.5%B．20%C．22.5%D．25%

4．（2015·秦皇岛海港区一模）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量/g

4.2

2

0

9.2

下列说法正确的是（　　）

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：

乙＞丙＞甲＞丁

D．丁溶液中能溶解甲

5．（2014·广州）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%

6．（2015·泰州）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（　　）

A．t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变

C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D．t℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

7．（2015·北京）a，b两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

8．（2015·厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液

B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%

C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙

二、填空及简答题

9．（2015·天津）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）在________℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

（2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是________（填“甲”或“乙”）。

（3）t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w甲与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w乙大小关系为________（填字母）。

A．w甲w乙

C．w甲＝w乙D．无法确定

10．（2015·滨州）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序__________；

（2）图②中用来取用NaCl的仪器是________；

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码在标尺上的位置见上图，则称取的NaCl质量为________；

（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现10g砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

三、计算应用题

11．（2015·重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。

工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：

H2SO4＋ZnO===ZnSO4＋H2O。

计算：

（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比________。

（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？

（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？

（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）

12．（2014·石家庄一模）已知硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取40g过氧化氢溶液倒入烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.5g，使过氧化氢完全分解，生成氧气1.6g。

计算：

（1）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数；

（2）反应后所得溶液中溶剂的质量。

参考答案

第6讲　溶质的质量分数

考点解读

考点1　1.溶质的质量　溶液的质量　2.

×100%　3.[S/（S＋100）]×100%

考点2　1.溶质的质量分数　溶质的质量分数　2.不变

各个击破

例1　B

例2　

（1）40　

（2）设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x。

第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10g。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

100　　　73

10g　　　x

＝

　x＝7.3g

盐酸中溶质的质量分数为：

×100%＝18.25%

答：

略。

题组训练　1.C　2.B　3.B

4．

（1）1.6g　

（2）设参加反应的H2O2的质量为x。

2H2O2

2H2O＋O2↑

68　　　　　　　32

x1.6g

＝

　x＝3.4g

过氧化氢溶液的溶质质量分数：

×100%＝5%

答：

该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。

实验突破

实验　50g×6%＝3g　50g－3g＝47g　50　玻璃棒　试剂名称　溶质质量分数　50g×3%÷6%＝25g　50g－25g＝25g　50　玻璃棒

例3　

（1）47.5mL　

（2）CBDEA　（3）①②③

拓展训练　（4）50　（5）搅拌、加速溶解　（6）量水时俯视读数或量好的水向烧杯转移时洒出了一些

整合集训

1．D　2.D　3.B　4.D　5.A　6.D　7.B　8.D

9．

（1）20　

（2）乙　（3）B

10．

（1）②⑤①④③　

（2）药匙　（3）18.2g　（4）小于

11．

（1）65∶32∶64　

（2）设需要加入硫酸锌固体的质量为m，根据配制前后硫酸锌的质量相等，可知

100g×1%＋m＝（100g＋m）×10%

m＝10g

（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为x。

ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O

81　　　　　　　161

x80.5kg

＝

　x＝40.5kg

红锌矿中氧化锌的质量分数为

×100%＝81%

答：

（2）需要加入硫酸锌固体的质量为10g；（3）红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。

12．设40g过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x。

2H2O2

2H2O＋O2↑

6832

x1.6g

＝

　　　x＝3.4g

原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

×100%＝8.5%

6．5g20%的硫酸铜溶液中含水质量为

6．5g×80%＝5.2g

40g过氧化氢溶液完全分解后水的质量为

40g－1.6g＝38.4g

反应后所得溶液中溶剂的质量为

5．2g＋38.4g＝43.6g

答：

略。