全国卷1高考化学试题及答案备课讲稿.docx
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全国卷1高考化学试题及答案备课讲稿
（全国卷1）2013高考化学试题及答案
2013高考新课标全国卷1
可能用到的相对原子量H1C12N14O16Mg24S32K39Mn55
7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
10.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可以进行如下处理：
在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.已知KSP（AgCl）=1.56×10-10，KSP（AgBr）=7.7×10-13，KSP（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl
、Br
、和CrO
，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.Cl
、Br
、CrO
B.CrO
、Br
、Cl
C.Br
、Cl
、CrO
D.Br
、CrO
、Cl
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A.15种B.28种C.32种D.40种
13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
A.
分离溶于水的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度很大
B.
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
26.（13分）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是。
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取
的正确操作是（填正确答案标号）。
A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。
A.41%B.50%C.61%D.70%
27.（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。
28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ·mol-1
（ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ·mol-1
水煤气变换反应：
（ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ·mol-1
二甲醚合成反应：
（ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备
较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反应（ⅳ）对于CO转化率的影响。
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一种产物为水蒸气）的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
（4）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2
和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是
。
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW·h·kg-1）。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极电极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算。
能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×106J
36.[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
（3）工艺工程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度。
37.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C-C
C-H
C-O
Si-Si
Si-H
Si-O
键能/（kJ·mol-1）
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同主族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是.
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。
（6）在硅酸盐中，SiO
四面体[（如下图（a）]通过共用顶角氧原子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子个数比为,化学式为。
38.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
1芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。
2C不能发生银镜反应。
3D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。
4
5RCOCH3+R’CHO
RCOCH=CHR’
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由B生成C的化学方程式为.
（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。
（4）G的结构简式为（不要求立体异构）。
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发
生水解反应的化学方程式为。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:
2:
2:
1:
1的为
（写结构简式）
2013高考全国卷1理综试题（化学）参考答案
7
8
9
10
11
12
13
C
A
C
B
C
D
D
26、
（1）冷凝管
（2）防止暴沸B
（3）
（4）检漏上口倒出
（5）干燥
（6）CD
（7）C
27、
（1）+3
（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
（3）
（4）CoSO3+2NH4HCO3==CoCO3↓+2（NH4）SO4+H2O+CO2↑
（5）
（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
28、
（1）1.Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2.NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓（沉淀符号）+NaHCO3
3.2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（ⅰ）平衡右移，CO转化率变大；生成的水通过水煤气变换反应（ⅲ）消耗部分CO
（3）4H2（g）+2CO（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-204.7kJ/mol，该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增大，反应速率增大。
（4）该反应为放热反应，其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向逆反应方向移动，转化率降低。
（5）3H2O+CH3OCH3-12e-==2CO2+12H+12
36、（选修2）
（1）CO+NaOH
HCOONa
2HCOONa==NaOOC-COONa+H2
（2）NaOH溶液草酸钙；草酸溶液H2SO4溶液，CaSO4
（3）分别循环利用NaOH和H2SO4，减小污染。
（4）Na2SO4
（5）2MnO4-+5HOOC-COOH+6H+==5CO2+2Mn2++8H2O
37、（选修3）
（1）M94
（2）二氧化硅
（3）非极性共价键，3
（4）Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+2MgCl2+4NH3
（5）C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定。
而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
38、（选修5）
（1）苯乙烯
（2）
（3）C7H5O2Na取代反应
（4）
（5）
（6）13
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