辽宁省大连市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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辽宁省大连市学年高二上学期期末考试化学试题
大连市2019--2020学年度第一学期期末考试试卷
高二化学
注意事项：
1.考试时间为90分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32Cl35.5
Ca40Fe56Cu64
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列叙述正确的是（）
A.加热条件下发生的反应均是吸热反应
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等
C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化
2.下列事实不能用电化学原理解释的是（）
A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈
B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝
C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除
D.盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性
4.20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是（）
A.英国道尔顿B.俄国门捷列夫
C.丹麦玻尔D.美国鲍林
5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是
A.
B.
C.Fe3+D.
6.催化剂之所以能加快反应速率，是因为
A.减小了反应速率常数B.降低了反应的活化能
C.降低了反应的焓D.降低了反应的递熵
7.室温下由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组
是（）
A.
B.
C.
D.Na+、K+、ClO-、OH-
8.可逆反应NO2（g）+CO（g）
CO2（g）+NO（g）,反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A.1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234kJ
B.E1为逆反应活化能
C.该反应反应物的总能最高于生成物的总能量
D.该反应的反应热ΔH=E2—E1
9.稀氨水中存在着下列平衡：
NH3•H2O
NH4++OH-若要使平衡向逆反应方向移
动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热
A.仅①②③⑤B.仅③⑤C.仅③D.仅①③
10.《本草纲目》中记载炉甘石（主要成分为ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌肉，明目等。
下列说法正确的是
A.Zn元素位于元素周期表第四周期第IIB族，d区
B.Zn、C、O的电负性大小为O＞C＞Zn
C.
中C原子的杂化类型为sp3杂化
D.ZnCO3中的化学键类型有离子键、非极性键和极性键
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。
元素周期表中，能级组与周期对应。
下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是
A.ls2sB.2p3sC.3s3pD.4s3d
12.用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）。
A.温度：
T1＞T2＞T3
B.平衡常数：
K（a）＞K（c）,K（b）=K（d）
C.正反应速率：
v（a）＞v（c）,v（b）＞v（d）
D.平均摩尔质量：
M（a）＜M（c）,M（b）＜M（d）
13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将NO2球浸泡在冰水、热水中
热水中红棕色明显加深
2NO2（g）
N2O4（g）
ΔH＜0,平衡逆向移动
B
向盛有1mL2mol/L的NaOH
溶液中先滴加1~2滴0.1mol
/LMgCl2溶液后，继续滴加2滴0.1mol/LFeC13溶液
先有白色沉淀，后转化为红褐色沉淀
Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶
C
向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液（已知：
H3BO3K=5.8×10-10,H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11）
无明显现象
硼酸不与碳酸钠反应
D
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓
+H2O
14.我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图
所示。
下列说法不正确的是（）
A.该装置中能量转化方式主要为光能电能化学能
B.该装置总反应为H2S
H2+S
C.a极上发生的电极反应为3I--2e-=
D.a极区需不断补充含I-和
的溶液
15.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑
的水解）。
下列叙述正确的是（）
A.Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10-7
B.n点表示AgCl的不饱和溶液
C.Ag2C2O4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+
（aq）的平衡常数为1.0904
D.向c（Cl-）=c（
）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
第II卷（非选择题，共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共60分）
16.（13分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl2溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=。
（2）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH-）的大小关系为（用甲、乙、丙表示）。
（3）某化学兴趣小组认为在隔绝空气的环境中，用酸性KMnO4溶液能测定丙溶液的
浓度（已知：
）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需、（填写仪器名称）。
②滴定实验要用到酸式滴定管或碱式滴定管，使用该仪器的第一步操作是。
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去，填字母序号），达到滴定终点的现象是。
④若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为mL。
＠某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测FeCl2溶液的体积/mL
0.1000mol/LKMnO4的体积（mL）
第一次
25.00
26.11
第二次
25.00
28.74
第三次
25.00
26.09
依据上表数据，计算该FeCl2溶液的物质的量浓度为（请保留小数点后两位）。
⑥下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放FeCl2溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
17.（10分）纯碱是人们生活的必需品和重要的化工原料。
我国化学家侯德榜开创了侯德榜制碱法，解决了20世纪初我国的用碱问题。
I.工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等杂质，为
提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的简要工艺流程如图：
已知：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
（1）热的Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。
II.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示
在阳极区发生的反应包括。
阳离子交换膜允许通过。
物质B是（填化学式），作用为。
18.（12分）甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
（1）已知：
CO、H2、CH3OH的燃烧热（ΔH）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-726.8kJ•mol-1,则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是
。
（2）一定温度下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。
①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为。
②能判断该反应达到平衡状态的是（填字母）。
A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:
2
B.容器内气体密度保持不变
C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器内各种成分的浓度保持不变
③该温度下此反应的平衡常数为是,5min后速率变化加剧的原因可能
是；
（3）在6.98MPa、250°C和催化剂（CoI2）作用下，甲醇可转化为乙酸：
CH3OH（g）+CO（g）=CH3COOH（g）
有机合成常有副反应存在。
若反应釜中CH3OH和CO配料比（质量）为1,甲醇生成
乙酸的转化率为90.0%,则此反应CO的转化率为。
19.（15分）黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）基态铬原子的核外电子排布式，能量最高的原子轨道有种空间伸展方向。
（2）[Cr（H2O）3（NH3）3]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是，NH3的VSEPR模型为，H2O中氧原子的杂化类型为。
（3）H2O的稳定性（填大于或小于）NH3的稳定性，请用共价键知识解释原
因：
。
（4）元素铁和锰的逐级电离能如图所示，
元素X是（填元素符号），判断理由是。
（5）Fe与CO能形成一种重要的催化剂Fe（CO）5,该分子中σ和π键个数比为
C、O元素的第一电离能是CO。
（填“＞”“＜”或“=”）
（6）Fe3+可用SCN-检验，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C
N））和异硫氰酸（H—N=C=S）,这两种酸中沸点较高的是（填名称），原因是。
20.（10分）氰化物作为电镀络合剂在电镀工业里无可替代。
25°C时，向10mL0.01mol•L-1
NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。
NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ））随pH变化的关系如下图乙所示［其中a点的坐标为（9.5,0.5）]。
（1）图甲中c点的溶液中溶质为（填化学式），氯离子浓度等于mol/L。
（2）图甲中b点的溶液中微粒关系正确的是。
A.c（HCN）＞c（CN-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B.c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（HCN）＞c（Cl-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）图乙中，若用盐酸调节溶液使pH=7,则c（Cl-）c（HCN）（填＞、＜或＝）
（4）结合图像计算NaCN的水解常数Kb=。
2019-2020学年度大连市上学期期末考试
高二化学试卷参考答案
一、（选择题，本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1—5DABCD 6—10BACCB
二、（选择题，本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
）
11.CD12.B 13.AD14.D 15.C
三、（非选择题：
本题包括5小题，共60分。
）
16．（13分）（除特殊标注外，每空1分）
（1）13
（2）丙＞甲＝乙
（3）①250mL容量瓶、胶头滴管（每个1分）
②检验滴定管是否漏水
③b滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色（2分）
④26.10
⑤0.52mol/L（2分）
⑥CD（2分）
（选对一个给1分，只要有错误的不得分）
17.（10分）（除特殊标注外，其它每空2分）
I.
（1）Na２CO３在溶液中存在水解平衡CO３２－+H２O
HCO３－+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
（2）36℃以上
II.2H２O-4e-=O２↑+4H+（1分），
H++CO３2-=HCO３－（1分）；
Na+（1分）
NaOH（1分）,增强溶液的导电性
18..（12分）（每空2分）
（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.8kJ/mol
（2）①0.06mol/L•min
②CD（选对一个给1分，只要有错误的不得分）
③9.375使用了催化剂
（3）78.75%
19.（15分）（除特殊标注外，其它每空1分）
（1）[Ar]3d54s1;5
（2）O.N（2分）（填对一个给1分，只要有错误的不得分）;四面体，sp3
（3）大于；因为O-H键长N-H键能，所以H2O稳定性>NH3稳定性
（4）Fe;Fe2+的价电子排布式为3d6,Mn2+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态，比较稳定，比Fe2+难失去第3个电子，所以I３（Mn）>I３（Fe）（或者Fe3+的价电子排布式为3d5,Mn3+的价电子排布式为3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比Mn3+难失去第4个电子，所以I４（Fe）>I４（Mn）（2分）
（5）1:
1;＜
（6）异硫氰酸；分子间有氢键
20.（10分，每空2分）
（1）NaClHCN（填对一个给1分，只要有错误的不得分），0.005mol/L
（2）C
（3）=
（4）10-4.5
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