正定中学月考试题.docx
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正定中学月考试题
2014年高三理科部质检一模拟卷
(一)
高三化学(必修1、必修2、选修4)
【说明】本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共44分)
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法中不正确的是()
A.空气中的臭氧对人体健康有益无害
B.光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关
C.倡导人们在购物时使用纸袋或布袋,最好不用塑料袋,是为了防止白色污染
D.多用电子邮件、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机,属于“低碳生活”方式
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A.浓H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
3.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()
A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2
C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O
4.下列有机反应属于同一反应类型的是()
A.甲烷制一氯甲烷、苯制硝酸苯B.苯制溴苯、乙烯制乙醇
C.乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D.苯制环己烷、乙酸乙酯水解
5.下列说法正确的是()
A.同主族元素的单质从上到下,熔点升高
B.元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
C.同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子
D.元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
6.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是()
①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物
③根据是否有新物质生成将物质变化分为化学变化和物理变化
④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
A.①②③B.③④⑤C.①②④D.①③⑤
7.下列说法正确的是()
A.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等
B.Na218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34
C.OD-中所含电子数和中子数相等
D.用NH3+H3O+===NH4++H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强
8.下列离子方程式中不正确的是()
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.将氧气通入酸性碘化钾溶液:
2I-+O2+4H+===I2+2H2O
C.硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸:
2H++S2O32-===S↓+SO2↑+H2O
D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
9.下列有机物命名正确的是()
A.1,3,4-三甲苯:
B.α-氨基苯丙酸:
C.3-甲基丁烯:
(CH3)2CHCH=CH2D.2,2-二甲基-3-丁醇:
10.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.只有硫酸铜作氧化剂
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C.被氧化与被还原的硫元素的质量比为3∶7
D.当有1mol硫酸铜参加反应时,该反应转移1mol电子
11.某溶液中含有下列六种离子:
①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.①②④⑤B.④⑥C.③④⑥D.⑥
12.C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,A、C同主族,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,D是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是()
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性
D.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
14.室温下向0.1mol/L氨水中逐滴加入盐酸,下列叙述正确的是()
A.实验过程中水的电离程度是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH<7时,溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl
C.当滴加盐酸至溶液pH=7时,溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D.当滴加盐酸至恰好完全中和时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
15.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,首先观察到生成蓝色沉淀,而后沉淀逐渐溶解成深蓝色溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀,将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色。
根据实验现象推测,下列描述正确的是()
A.蓝色沉淀为Cu(OH)2,深蓝色溶液中所含Cu2+浓度较大
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下发生了氧化还原反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
16.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:
M(g)+N(g)
E(g)。
当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol/L。
下列说法正确的是()
A.4min时,M的转化率为80%
B.4min时,用M表示的化学反应速率为0.8mol/(L·min)
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.4min时,M的物质的量浓度为0.6mol/L
17.下列叙述中正确的是()
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同
B.常温下,反应2A(s)+B(g)===2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应的焓变一定大于零
C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能量
D.化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能
18.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L。
下列说法正确的是()
A.三种溶液的pH大小顺序是③>②>①
B.将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是①
C.若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸后,溶液的pH大小顺序是①>③>②
D.三种溶液中,由水电离的c(OH-)大小顺序是③>①>②
19.全钒液流储能电池(VBR)广泛应用与风能、太阳能发电系统的储能系统。
电池反应为
VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O,下列说法正确的是()
A.该电池属于一次电池
B.电池工作时,H+由正极流向负极
C.电池放电时,负极的电极反应为VO2++H2O===VO2++2H++e-
D.电池充电时,阴极的电极反应为V3++e-===V2+
20.已知Ag2SO4的KSP==c2(Ag+)×c(SO42-)==1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,此时溶液中c(Ag+)==0.030mol/L。
若t1时刻改变条件,下图中不正确的是()
21.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1说明烯烃与H2的加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
B.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图2曲线可确定①的酸性最强
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变n(H2)起始对平衡的影响。
由此可知,N2的转化率最高的是b点;且T1>T2,K2>K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下的平衡常数)
D.在体积相同的两个密闭容器中,分别充入等质量的O2和X气体,由图4可确定X可能是CH4
22.有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol·L-1Ba(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成。
又知反应后生成的气体质量为3.52g,下列有关叙述中不正确的是()
A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1:
2
B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全
C.在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2
D.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:
l
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
23.(6分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴合成氨的原理为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,该反应的能量变化如图所示:
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3molN2和0.5molH2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内压强变为原来的
,此时H2的转化率为_________;欲提高该容器中的H2的转化率,下列措施可行的是_________(填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)===4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ/mol;
又知:
H2O(l)===H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;
则2N2(g)+6H2O(g)===4NH3(g)+3O2(g)△H=______________kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K=______________,控制其他条件不变,增大压强,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24.(8分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
⑴甲池为____________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为
__________________________。
(2)丙池中F电极为___________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
该池的总反应方程式为__________________________。
(3)当乙池中C极质量减轻10.8g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。
(4)一段时间后,断开电键K,下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
25.(10分)某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl-、OH-,检验溶液中除OH-外其它阴离子的步骤如下图所示:
回答下列问题:
⑴填写试剂的化学式①___________②___________⑤___________
(2)试剂④可能是___________(填选项字母)
A.石蕊试液B.硫酸铜溶液C.溴水D.品红溶液
(3)若试剂④是酸性KMnO4溶液,写出气体E与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式
_________________________________________________
(4)加过量试剂③的目的是______________________________________
(5)试剂②能否用试剂③代替________(填“能”或“否”)。
26.(10分)A~H是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
已知B、D是生活中常见的金属单质,G是气体单质,C的焰色反应呈黄色。
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是_______________,C的电子式为_______________。
H的结构式为__________。
(2)反应①的化学方程式为__________________________________________。
(3)A与盐酸反应的离子方程式为______________________________________。
(4)F溶液显__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因是:
________________________________________________________(用离子方程式表示)。
27.(16分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质,设计如下实验。
⑴取0.98gCu(OH)2固体加热,质量随温度变化的曲线如图Ⅰ所示,产物A的化学式为
____________。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应,某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法:
_____________________________________________________________________。
②实验过程中观察到两个明显现象:
Ⅰ.直玻璃管中固体由黑色变为红色;Ⅱ.装置中一种固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据是___________(填选项字母)。
a.只有Ⅰ可以b.只有Ⅱ可以c.Ⅰ或Ⅱ都可以
(4)实验室用铜制取硫酸铜时,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
①此过程的离子反应方程式为_______________________________________________,
为了吸收该反应中产生的尾气,请选择下列中合适的装置_________。
为符合绿色化学的要求,某同学以空气为氧化剂设计如下方案:
方案1:
将铜粉在仪器Z中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。
反应完全后,加M调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol/L,就认为沉淀完全)然后过滤、浓缩、结晶。
已知:
请回答下列问题:
如果开始加入的铜粉为3.2g,最后所得溶液为500mL,溶液中含有铁元素0.005mol。
则:
②方案1中的Z仪器的名称是_____________。
③为了使铁元素全部沉淀,应调节pH至少为__________________。
④方案2中M物质可选用的是___________。
A.CaOB.NaOHC.CuCO3D.CuOE.Fe2(SO4)3
⑤反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因:
_____________________________________________________,
___________________________________________________。
28.(6分)向100mL1.5mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉,充分反应后,滤去多余Mg粉,滤液在t℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4·χH2O晶体,当析出晶体12.3g时,剩下滤液48.0g。
通过计算请回答下列问题:
(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程);
(2)开始析出MgSO4·χH2O晶体时溶液的质量分数为_________;
(3)MgSO4·χH2O中的χ=___________。
2014年高三实验部质检一模拟卷
(一)化学答案
1—5ABAAC6—10DDBBC11—15DBDDC16—20ABCDD21-22DB
23.(6分,每空1分)
(1)①减小②30%;AD
(2)+1266,
,不变
通电
24.(8分)
(1)原电池(1分)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(1分)
(2)阴极(1分)2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑(1分)
(3)560(2分)(4)A(2分)
25.(10分)
(1)①Ba(OH)2(或Ba(NO3)2)②HCl⑤AgNO3(每空1分,共3分)
(2)CD(2分)(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰(2分)(5)否(1分)
26.(10分)
(1)第三周期IIIA族
(每空1分,共3分)
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分)
(3)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
(4)碱性(1分)AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-(2分)
27.(16分)
(1)CuO(2分)
(2)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(2分)
(3)①如图连接装置,关闭分液漏斗旋塞,将末端导管浸入水中;用热毛巾捂住烧瓶底部,若导管口有气泡连续冒出,撤掉热毛巾,冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落,则证明装置气密性良好。
(2分)②b(1分)
(4)①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)B(1分)
②坩埚(1分)③3(2分)④CD(2分)
⑤4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(各1分,共2分)
28.(6分)
(1)设:
生成氢气xL
H2SO4→H2
1mol22.4L
0.15molxL
x=3.36生成标准状况下的气体体积3.36L(2分)
(2)25%(2分)(3)7(2分)
2014年高三实验部质检一模拟卷
(一)化学答案
1—5ABAAC6—10DDBBC11—15DBDDC16—20ABCDD21-22DB
23.(6分,每空1分)
(1)①减小②30%;AD
(2)+1266,
,不变
通电
24.(8分)
(1)原电池(1分)CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(1分)
(2)阴极(1分)2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑(1分)
(3)560(2分)(4)A(2分)
25.(10分)
(1)①Ba(OH)2(或Ba(NO3)2)②HCl⑤AgNO3(每空1分,共3分)
(2)CD(2分)(3)5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(2分)
(4)中和OH-,防止对Cl-的检验产生干扰(2分)(5)否(1分)
26.(10分)
(1)第三周期IIIA族
(每空1分,共3分)
(2)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2(2分)
(3)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
(4)碱性(1分)AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-(2分)
27.(16分)
(1)CuO(2分)
(2)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O(2分)
(3)①如图连接装置,关闭分液漏斗旋塞,将末端导管浸入水中;用热毛巾捂住烧瓶底部,若导管口有气泡连续冒出,撤掉热毛巾,冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落,则证明装置气密性良好。
(2分)②b(1分)
(4)①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)B(1分)
②坩埚(1分)③3(2分)④CD(2分)
⑤4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(各1分,共2分)
28.(6分)
(1)设:
生成氢气xL
H2SO4→H2
1mol22.4L
0.15molxL
x=3.36生成标准状况下的气体体积3.36L(2分)
(2)25%(2分)(3)7(2分)