C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
解析：
由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g·L－1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L·mol－1×0.76g·L－1＝17g·mol－1，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为×（6＋7＋8＋1）＝11，所以W为Na元素。
A项，所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，错误；B项，X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；C项，NaH与水发生反应：
NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，错误；D项，由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，错误。
故选B。
答案：
B
13．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色水处理剂。
工业上可用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列说法错误的是（ ）
A．电解时，铜电极连接电源负极
B．甲溶液可回用于该电解池
C．离子交换膜a是阴离子交换膜
D．阳极电极反应式：
Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O
解析：
工业上用电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，说明Fe溶解进入溶液，则Fe电极为阳极连接电源的正极，Cu电极为阴极连接电源的负极，故A正确；在Cu电极上，水电离的H＋放电使阴极区c（OH－）增大，Na＋通过阳离子交换膜a进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，则甲溶液为NaOH，可以回用于该电解池，故B正确；根据B项分析可知，因Na＋要通过离子交换膜a从中间隔室进入阴极区，所以离子交换膜a是阳离子交换膜，故C错误；Fe电极溶解生成FeO进入溶液，电极反应式为：
Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，故D正确。
答案：
C
26．纳米CaCO3作为工业上重要的无机填充材料，广泛应用于橡胶、塑料、涂料、油墨和造纸等行业。
某化学兴趣小组在实验室中利用下列装置模拟工业制备纳米CaCO3。
请回答下列问题：
（1）仪器甲的名称是________，在该实验中，其作用是________。
（2）将上述接口连接顺序补充完整：
a→________；b→________；d→________。
（3）装置D中选择的试剂是________（填序号，下同），装置E中选择的试剂是________。
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③无水CaCl2固体 ④碱石灰
（4）装置C中发生反应的离子方程式为___________________
____________________________________________________。
（5）随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀且逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少，其可能的原因为_____________（结合化学用语解释）。
（6）当生成5g沉淀时，理论上消耗两种气体（标准状况下）的总体积可能为________________。
解析：
根据装置图及使用的试剂可知，A是生成二氧化碳的装置；B是生成氨气的装置；C是生成碳酸钙沉淀的装置；生成的二氧化碳中混有氯化氢，可以通过D装置除去，E装置可以防止未反应的氨气污染空气。
（1）根据图示，仪器甲为干燥管，在该实验中，干燥管可以防止三颈烧瓶中气体的压强变化引起的倒吸。
（2）根据上述分析，生成的二氧化碳和氨气通入C中反应生成碳酸钙，通过D除去二氧化碳中的氯化氢，尾气用E吸收，上述接口连接顺序为：
a→f→g→e；b→c；d→h。
（3）装置D是除去二氧化碳中的氯化氢，可以选择饱和NaHCO3溶液，装置E是吸收未反应的氨气，可以选用无水CaCl2固体。
（4）装置C中氯化钙和氨气、二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸钙，反应的离子方程式为Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH。
（5）碳酸钙能够被过量的二氧化碳转化为碳酸氢钙，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水，因此随着气体的通入，三颈烧瓶中产生白色沉淀逐渐增多，但一段时间后，白色沉淀逐渐减少。
（6）n（CaCl2）＝0.2L×0.5mol·L－1＝0.1mol，5g碳酸钙沉淀的物质的量＝＝0.05mol，根据Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH可知，当氯化钙过量，消耗氨气0.1mol，二氧化碳0.05mol，共消耗气体0.15mol，标准状况下的体积＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；但通入的气体过量将生成的部分碳酸钙溶解，则生成0.1mol碳酸钙消耗氨气0.2mol，二氧化碳0.1mol，溶解0.05mol碳酸钙需要消耗0.05mol二氧化碳，共消耗气体0.35mol，标准状况下的体积＝0.35mol×22.4L·mol－1＝7.84L。
答案：
（1）干燥管 防止倒吸
（2）fge c h （3）② ③
（4）Ca2＋＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH
（5）CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水
（6）3.36L、7.84L
27．氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。
以某种铜矿粉（含Cu2S、CuS及FeS等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：
①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②Ksp（CuCl）＝2×10－7，2Cu＋===Cu＋Cu2＋的平衡常数K1＝1×106
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有________（填元素符号）。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。
实验室配制该硫酸
升级会员 