鲁教版初中化学九年级下册第9单元《金属》检测试题解析版.docx
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鲁教版初中化学九年级下册第9单元《金属》检测试题解析版
第9单元《金属》检测题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．厨房中处处有化学。
下列做法正确的是（）
A．发现天然气泄漏，立即开灯检查B．使用后的菜刀，用水清洗再擦干
C．铝制厨具使用后用钢丝球刷洗D．炒菜时油锅着火，立即用水扑灭
2．为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．A>C>BB．A>B>CC．C>A>BD．B>C>A
3．下列有关能源和资源的说法不正确的是（ ）
A．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%
B．金属元素在地壳中除少数有化合物形式存在外，其余都以单质形式存在
C．地壳中含量最多的金属元素是铝，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁
D．氢能源是最清洁的能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用
4．下列设计的实验方案中能达到目的的是（）
①用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；②用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水；③用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液；④用食醋区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖；⑤用食盐水除去菜刀表面的铁锈；⑥用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线。
A．①②④B．①②⑥C．②③⑥D．①⑤⑥
5．国家住建部、能源局等有关部门规定，新建小区的户外排水管心须使用塑料管，不再使用传统的铸铁排水管，国家推广使用塑料建材的主要目的是（）
A．金属易腐蚀，塑料使用的时间长B．保护金属资源
C．塑料的密度小，减小建筑物的自身重量D．降低建筑成本
6．下列比较中，符合实际的是（）
A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多
C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小
7．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度
8．下列有关物质的说法正确的是（）
A．硬水通过活性碳吸附可变成软水
B．铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间溶液质量变大
C．合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大，熔点低
D．氧气可以转化为二氧化碳，二氧化碳不能转化为氧气
9．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
A．AB．BC．CD．D
10．探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是（）
A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量
C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气
D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物
11．用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（）
A．滤液中最多含有三种溶质
B．滤液质量比反应前原溶液质量大
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银
D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银
12．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
13．某研究性学习小组的同学做了如下的实验：
将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图．将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）．其依据是，反应的化学方程式为．
14．哈尔滨的许多街道和小区内，都安装了太阳能电池路灯。
请回答下列问题:
（1）该路灯在白天给蓄电池充电，夜晚发光照明，此过程中的能量转化是从________能开始，最终转化为________能。
（2）该路灯的灯柱材料是用铝合金制作而成，主要利用了其具有______等性能（填字母）
A.熔点低、密度小、机械性能好
B.密度小、硬度大、强度高
C.密度大、耐磨、耐腐蚀
（3）路灯的微电脑控制器中应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。
工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一种可燃性气体氧化物，该反应的化学方程式为______，反应前后碳元素的化合价分别为________。
（4）新能源路灯的使用，可以部分解决_______能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染。
15．下图为一氧化碳还原氧化铁的实验。
（1）正确的实验操作顺序为：
________。
①加热玻璃管；②通入一氧化碳；③组装仪器并检查气密性；④停通一氧化碳；⑤停止加热。
（2）实验主要现象：
玻璃管内________，试管内______。
（3）该装置有一不足之处______，改进的方法是________。
（4）玻璃管中发生反应的化学方程式：
_________。
用物理方法______（填一操作）可对玻璃管内的产物进行初步检验。
16．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为。
（2）冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCI4，TiCI4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：
（不要求标出反应条件），其反应类型是。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：
。
⑷铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：
。
17．写出下列变化的化学方程式，回答相关问题。
（1）镁条在空气中燃烧:
，镁条点燃后，要将其转移到上燃烧。
（2）高炉内焦炭在富氧空气中充分燃烧:
，任写一个焦炭在高炉内的作用。
（3）铝片浸在稀盐酸中表面逐渐产生大量气泡:
，该反应的基本类型为反应。
（4）二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水中:
，该实验的现象是。
（5）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气:
，该反应中二氧化锰起作用。
三、实验题
18．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
（提出问题）：
常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
（查阅资料）：
钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（作出猜想）：
常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：
Na2O，
猜想2：
Na2O2，
猜想3：
（实验探究一）：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水
猜想1正确
（继续探究）：
钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
（作出猜想）
猜想一：
Na2CO3
猜想二：
Na2CO3和NaOH
（实验探究二）：
实验操作
实验现象
实验结论
1．取少量白色固体加入足量
产生白色沉淀
白色固体成分为Na2CO3和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入
（实验反思）
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为。
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2碱性氧化物（填“是”或“不是”）。
19．小徐和老师共同完成以下两个实验探究。
【探究一】酸和碱反应的探究
（1）请依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
1.溶液颜色__________；
2.不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_____色为止。
酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的______反应。
（2）小徐选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①设计的三个方案中，有一个正确的方案是：
方案。
②请分析另外两个方案错误的原因：
；。
【探究二】对实验室制取二氧化碳后的废液进行探究
（3）小徐取大理石和稀盐酸反应后的废液50g，逐滴加入碳酸钠溶液。
根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量。
请你参与回答下列问题：
①图中oa段表示生成的质量。
②通过计算求出图中b点溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留至小数点后一位）
四、推断题
20．Ⅰ超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。
利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______________________。
（2）过筛的目的是拦截_______（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。
（3）石灰窑中煅烧产生气体通入碳化塔制成超细碳酸钙，这步操作的优点是______。
Ⅱ如图是初中化学中常见的一些物质间的相互转化关系，其中A、E、G为单质，M为暗紫色固体。
回答下列问题：
（1）H的化学式_________。
（2）E和稀盐酸反应的基本反应类型是____________反应。
（3）写出下列转化的化学方程式：
①M→A+B+C：
___________________________________；
②Y+石灰水：
_____________________________________。
21．A、B、C、D、E、F、G是九年级化学常见的七种物质，C是目前世界上年产量最高的金属，F是红色固体，D是一种浅绿色溶液，B是一种气体单质。
它们之间存在如下的转化关系：
（1）F物质的化学式为______。
（2）C→A反应的现象为______。
（3）写出B物质的一种用途：
______。
（4）C+G反应的化学方程式可以为______。
五、计算题
22．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：
⑴完全反应后生成H2的质量。
⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
23．某化学兴趣小组的同学为了体验工业冶炼金属的过程，在实验室里做了用CO还原CuO的实验。
他们称得装有CuO粉末的玻璃管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，玻璃管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO24.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g－40.4g＝l.6g，1.6g表示__________________的质量。
（2）该反应制得的铜的质量为__________。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以天然气泄漏，不能开灯检查泄漏处，故错误；
B、将使用后的菜刀用布擦干，减少与水分的接触，可以防锈，故正确；
C、铝表面的氧化铝保护膜能阻止内部的铝与氧气接触，从而起到保护作用，不需使用砂纸或钢丝球打磨，故错误；
D、炒菜时油锅着火，不能用水扑灭，这是因为油的密度比水的密度小，会导致油浮在水的上面，扩大着火面积，故错误。
故选B。
2．B
【解析】试题分析：
根据图示可知：
将A放入B的化合的溶液中，有B析出，则A的活动性大于B；将C放入B的化合的溶液中，无B析出，则B的活动性大于C；所以三种金属的活动性顺序为：
A>B>C。
所以应选B项。
考点：
金属活动性顺序
3．B
【解析】
【详解】
A、海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%，故A正确；
B、地球上金属资源除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故B错误；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，人类每年在自然界中提取最多的金属是铁，故C正确；
D、氢气的化学性质活泼，遇明火极易发生爆炸，氢气和氧气点燃生成水，所以氢能源是最清洁的能源，但由于制取成本高且贮存困难，还不能广泛使用，故D正确。
故选B。
4．B
【解析】
试题分析：
用溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐；用小苏打、柠檬酸、果汁、白糖、凉开水等自制汽水，因为小苏打会和柠檬酸反应获得二氧化碳；不能用酚酞溶液一次性鉴别稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液，因为酚酞遇到酸和中性溶液都不会变色；不能用食醋区分厨房厨柜中调味品食盐和蔗糖，因为都没有明显的现象；不能用食盐水除去菜刀表面的铁锈，因为铁锈不会和食盐发生反应；用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线，因为羊毛会放出烧焦头发的气味。
故选B．
考点：
实验方案设计和评价
5．B
【解析】新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可再生。
用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源。
故选B。
点睛：
金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：
防止金属的腐蚀；回收利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品。
如：
塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳。
6．A
【解析】
试题分析：
A、因为合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，正确；B、根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：
氧、硅、铝、铁，错误；C、铝在空气中易形成氧化铝薄膜，起保护作用，比钢铁更耐腐蚀，错误；D、食醋的PH＜7，显酸性．食盐水pH=7，显中性，错误。
考点：
考查合金与合金的性质；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。
7．B
【解析】在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑．
8．C
【解析】
试题分析：
硬水通过活性碳吸附不可能变成软水，因为活性炭通常吸附色素和异味；铁片放入硫酸铜溶液中，过一段时间溶液质量变小，因为每通过反应进入溶液中56g的铁，就从从溶液中析出64g的铜；合金与组成合金的纯金属相比，合金的硬度大，熔点低；氧气可以转化为二氧化碳，二氧化碳也可以通过光合作用转化为氧气。
故选C.
考点：
基本概念和原理物质的性质和变化
9．B
【解析】
A、杂质泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，因此加足量水溶解、过滤、蒸发即可，错误；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，正确；C、将木炭和四氧化三铁的混合物在空气中灼烧，木炭会与四氧化三铁反应，违背除杂原则，错误；D、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙的沉淀，过滤除去，但过量的碳酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误。
故选B。
点睛：
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
10．D
【解析】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。
故选D。
点睛：
炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。
11．AC
【解析】试题分析：
根据金属的活动性：
Fe>Cu>Ag，且本着“弱者先出局”的反应先后顺序，故向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，先后发生以下2个反应：
2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Fe==Fe（NO3）2+Cu，A、当铁的量不足，滤液中最多含有AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2三种溶质，正确，B、由于铁的相对原子质量比铜、银都小，故滤液质量比反应前原溶液质量小，错误，C、滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，正确，D、若反应后所得滤液呈浅绿色，说明有Fe（NO3）2生成，则滤渣中一定含有银，可能铁、铜，错误，故选AC
考点：
金属的化学性质
12．B
【解析】A、反应前没有氯化镁，氯化镁质量为零，镁与盐酸反应生成氯化镁，随着反应的进行，氯化镁的质量不断增加，反应结束，氯化镁的质量不再改变，改成横线，错误；B、反应前氢气质量为零，镁与盐酸反应不断生成氯化镁和氢气，氢气质量不断增加，当反应完毕氢气质量不再改变，改成横线，正确；C、金属与酸反应放出热量，溶液的温度应该升高，错误；D、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，进入溶液的是镁，跑出来的是氢气，所以溶液质量增加，反应结束后，溶液质量不再改变，错误。
故选B。
13．产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动、上浮、因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
【解析】锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H2；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由HCl变成了ZnCl2，其相对分子质量增大了，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变．则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮．
【点评】同学们要学会判断化学反应后溶液中溶质的判断，并根据其相对分子质量的变化判断出溶液密度的变化
14．太阳能光能BAl2O3+N2+3C
2AlN+3CO0、-3化石
【解析】
【详解】
（1）白天，太阳能路灯电池板将太阳能转化为电能，这种能量通过再次转化电池的化学能储存在大容量蓄电池内；晚上，路灯开始工作。
即蓄电池给路灯供电，此时将电池的化学能转化为电能，而后再转化为路灯的光能；
（2）铝合金具有密度小、硬度大、强度高、耐腐蚀的特点；
（3）根据题中信息“工业上用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成氮化铝和一氧化碳”可知该反应的反应物是氧化铝、氮气和碳，生成物是氮化铝和一氧化碳，反应条件是一定条件，因此反应的化学方程式是：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO；反应前N2是单质，N的化合价为0；反应后生成AlN，该化合物的正负化合价的代数和为零，Al显+3价，则N显-3价；
（4）煤、石油和天然气是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物、颗粒物质等物质过多的排放，造成环境污染；新能源路灯的使用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染。
15．③②①⑤④红色固体变为黑色石灰水变浑浊缺少尾气处理装置导管末端接一酒精灯（或连接一气体收集装置）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2用磁铁吸引
【解析】
（1）正确的实验操作顺序为：
③②①⑤④；
（2）硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，玻璃管内氧化铁被还原为铁，现象为红色固体变为黑色；由于产生二氧化碳，故试管内现象为石灰水变浑浊；（3）该装置有一不足之处是：
缺少尾气处理装置，为防止未反应的一氧化碳排放到到空气中污染空气，图中采用的是点燃的方法，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，所以；还可以采用将尾气处的一氧化碳用气球收集起来的方法处理尾气，改进的方法是导管末端接一酒精灯（或连接一气体收集装置）；
（3）玻璃管中发生反应的化学方程式：
，由于铁能被磁铁吸引，所以可用磁铁可对玻璃管内的产物进行初步检验。
点睛：
一氧化碳具有可燃性，与空气混合点燃可能发生爆炸，因此应先通入一氧化碳，待玻璃管内气体为纯净的一氧化碳时再进行加热，以防止加热时发生爆炸；反应结束后要先停止加热，后停止通入气体，防止生成的铁被氧化。
16．
（1）+2
（2）4Na+TiCI4="Ti"+4NaCl置换反应
⑶铁用于制作机床底座
⑷铁表面刷油漆
【解析】
（1）设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的规律，可得x+4+（-2）×3=0；解之得x=+2．
故答案为：
+2价．
（2）TiCl4与Na在一定条件下能反应生成Ti和NaCl．用化学方程式表示为：
TiCl4+4Na═Ti+4NaCl，从反应前后各物质的种类来看，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．符合置换反应的特征．
故答案为：
TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；置换反应．
（3）钢铁可以制作机床底座、建造桥梁、修建铁轨等．
故答案为：
建造桥梁；
（4）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等．
故答案为：
涂油漆（涂油或镀金属等）．
17．
（1）2Mg+O2
2MgO；石棉网
（2）C+O2
CO2；燃烧放热维持高温或产生一氧化碳
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置换反应
（4）CO2+H2O=H2CO3；紫色溶液变成红色
（5）2H2O2
2H2O+O2↑；催化过氧化氢分解
【解析】
试题分析：
（1）镁燃烧会放出大量的热；
（2）铁的冶炼是3CO+2Fe2O3
2Fe+3CO2，焦炭的燃烧就提供了热量-高温，和反应物CO；（3）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；（4）生成的碳酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变成红色；（5）过氧化氢常温分解缓慢，需要二氧化锰催化。
考点：
化学方程式的书写，化学反应中的现象
18．【作出猜想】：
Na2O和Na2O2
【实验探究一】：
没有气泡生成
【实验探究二】：
1、氯化钙溶液2、无色的酚酞试液变成红色
【实验反思】
（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（2）O2（3）不是
【解析】
试题分析：
常温下钠与氧气反应的产物．猜想1：
Na2O，猜想2：
Na2O2，猜想3：
Na2O和Na2O2的混合物，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，猜想一正确，说明现象是无气泡生成，取少量白色固体加入足量CaCl2，产生白色沉淀，说明混合物中含有碳酸钠，过滤、取少量滤液加入无色酚酞试液，如果试液变红，说明还含有氢氧化钠，氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na2O+2HCl="2NaCl"+H2O，方程式为：
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+
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