解析版河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试题.docx
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解析版河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试题
河南省郑州一中2013-2014学年上学期期中考
高三化学试题
一．单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．下列说法不正确的是（）
A．N2和H2在一定条件下合成氨，可以实现固氮
B．用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低温室效应
C．对煤炭、石油脱硫，可以减少酸雨
D．PM2．5是指大气中直径接近2．5微米的颗粒物，入肺影响健康。
它在空气中为气溶胶
2．下列物质分类正确的是（ ）
A．碱性氧化物均为金属氧化物
B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．硫酸、KAl（SO4）2﹒12H2O属于混合物
3．以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A．1L1mol/LH2SO4，含有2NA个H+
B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C．1molNa2S2，含NA个共价键
D．标准状况下，3．36LSO2的质量约为9．6g
4．下列离子方程式正确的是（）
A．将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：
Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：
2MnO4-＋16HCl=2Mn2＋＋6Cl－＋5Cl2↑＋8H2O
C．0．1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反应：
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
5．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．纯碱溶液：
NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、H2O2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、碱性条件下NH4+无法大量存在，错误；B、NO无法在空气中存在，错误；C、氢氧化铁无法在酸性的条件下存在，错误；D、正确。
考点：
考查了离子共存问题。
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列相关比较错误的是
A．稳定性：
H2X＞H2ZB．酸性：
H2ZO3＜HZO4
C．还原性：
W-＜Z2-D．半径：
Y3+＜Z2-
7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、同温同压同体积，则物质的量相同，二者的式量不同，则质量不同，密度也不相同，错误；B、中子数不相同，错误；C、体积相等即物质的量相等，则电子数相等，正确；D、质量相等时物质的量不相等，质子数也不相等，错误。
考点：
考查了原子的结构和计算。
8．下列解释事实的方程式不准确的是
A．绿矾久存，表面变黄褐色：
4（FeSO4·7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
B．不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：
2Na2O2=2Na2O+O2
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
9．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断不正确的是
A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
D．KNO3的氧化性强于N2
10．多硫化钠Na2Sx（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰13，则x的值是
A．5B．4C．3D．2
11．氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据方程式可知，正确；B、焦炭的还原性小于硅，错误；C、根据硅的化合价可知，正确；D、根据流程图可知，正确。
考点：
考查了工业制硅的流程。
12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是
A．称量B．溶解C．转移D．定容
13．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列说法正确的是
A．CaC2能水解：
CaC2＋2H2O=Ca（OH）2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解：
Al4C3＋12H2O=4Al（OH）3↓＋3CH4↑
B．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、由题意可知推测正确；B、硫和铜应该生成硫化亚铜，错误；C、三价铁离子与碘离子不能共存，错误；D、二氧化硫通入硝酸钡中产生氧化性环境，可以生成硫酸钡沉淀，错误。
考点：
考查了离子方程式的书写判断。
14．随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。
下列有关说法正确的是
A．H2和H3属于同位素
B．O2+中不含化学键
C．C60中含有共价键
D．N5+中含有离子键
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、同位素研究对象时元素，错误；B、双原子中存在有共价键，错误；C、正确；D、离子中存在有共价键，没有离子键，错误。
考点：
考查了化学键的知识。
15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
过滤
分散质微粒的大小不同
B
除去纯碱中的碳酸氢铵
加热
稳定性不同
C
分离KNO3和NaCl
重结晶
KNO3的溶解度大于NaCl
D
分离食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
16．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．中子数为76、质子数为55的原子
D．次氯酸的分子式：
HClO；次氯酸的电子式：
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、氧原子间是单键，错误；B、氯原子的最外层是7个电子，错误；C、左上角位置应该是质量数而不是中子数，错误；D、正确。
考点：
考查了物质的电子式、结构。
二．填空题（共52分）
17．（改编题10分）硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。
Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。
如
（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。
反应方程式为_________________________。
（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。
（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物（CaSO4·2H2O）。
SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。
在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。
Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。
“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。
（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：
由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。
（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。
化学方程式为______________________________________。
但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。
18．（郑州一中原创题10分）氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。
海洋开发利用和维权是国家战略。
（1）以上元素在海水中的存在形态是___________（选填①游离态②化合态③不确定）
（2）以下变化属于化学变化的是__________________________：
①发生核裂变，②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
（3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式_____________________________________；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式________________________________
（4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为____________________________；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是_______________________
（5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种。
锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。
一种质量比约为m（Mn）:
m（Fe）=55:
448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等。
欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为_______________。
19．（郑州一中原创题10分）在金属冶炼和电子工业中，钙常作为空气的除气剂，以除去微量的氮氧。
一化学兴趣小组对金属钙在空气中燃烧的产物做了以下探究实验。
取一定量的钙在空气中加热，使其充分燃烧，燃烧时火焰呈砖红色，燃烧后得白色固体M。
将M研细后称取4．84g放入锥形瓶B中，滴加适量水使固体完全反应，通过右图测量生成的气体体积，进而推算白色固体的成分。
（1）
（2）用洁净铂丝蘸取CaCl2溶液在无色灯焰上灼烧，现象为__________。
连接A和B的导气管的作用是___________________________，C中所加颗粒状固体是_______________。
（2）量气管D、E中应加的液体是_________。
A．水B．四氯化碳C．乙醇D．盐酸
（3）实验中，B瓶壁发热。
B中反应结束后，读取量气管中气体体积时，正确的操作为______________________。
（4）读取D中气体体积时，B、C中仍有少量产物气体，是否影响应该测得的气体体积__________________。
（5）若在D中得到气体44
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