中考化学综合题及参考答案.docx
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中考化学综合题及参考答案
中考化学试题
1．（6分）
研究人员提出使用含汽油的混合燃料的方案，以解决汽车尾气的问题。
该方案的一种模拟过程如右图所示，常温下，C、D均为气体。
（1）写出C的化学式：
▲；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
▲；
反应②：
▲；
（3）在模拟转化关系图中，你认为可以循环重复使用的物质是▲。
（填字母）
2．（11分）下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：
A▲、C▲、E：
▲。
（2）G转化为H和A的反应类型是▲反应；B转化成E和D的反应类型是▲反应。
（3）①A与盐酸反应的化学方程式为：
▲；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为：
▲。
（4）以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：
J▲、K▲。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
3．（9分）“钾泻盐”的化学式为MgSO4·KCl·xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。
某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：
方案二：
试回答下列问题：
（1）你认为方案▲比较合理，理由是▲。
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO4的质量。
（写出计算过程）▲ 。
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数。
（写出计算过程）▲。
4．“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。
下列图标中，属于节能标志的是
ABCD
一些与燃烧和爆炸有关的图标
5．（6分）右图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。
根据它们之间的转化关系（有些反应条件、反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）C的化学式是_____；
（2）D→E的化学方程式是：
_________________________；
（3）F→D的化学方程式是_______________，该反应的基本类型是_____反应。
6.化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。
举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。
“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：
Mg5（OH）2（CO3）4△5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。
7．（6分）现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。
反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。
请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）
8.（15分）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
（3）装置A的作用是_____。
设计的实验步
骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。
计算碳酸钠含量至少需要测定______
（填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
_______。
M
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。
已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶
注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
______。
（6）使用冷水冷凝的目的是______。
反应前应将液面调
节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为
1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A.100mLB.1LC.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
9．（6分）下图表示某些物质间转化关系。
其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是▲；
（2）C物质在反应③中的作用▲；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
②▲；④▲；⑥▲；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:
1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式▲。
10．（4分）已知A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们相互转化的关系如图所示。
（1）如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体。
则E的化学式
是，A与B反应的化学方程式可能是。
（2）如果C是一种常见的建筑材料，A溶液与B溶液反应的现象是，D与E反应的化学方程式可能为。
11．（6分）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：
为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
（1）表中X的值为；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
12、（5分）小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
甲乙
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①；②。
（2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示。
请回答：
①物质B的化学式为。
②写出E+F→G的化学方程式。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式。
13.21.（6分）有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系
已知：
C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）写出物质的名称：
A 、C 、E 。
（2）请按要求写出化学方式：
A和B反应：
；该反应的基本反应类型为 。
14．（7分）天燃气矿有时会发生“井喷”事故，喷出的气体中含有大量的硫化氢（H2S）气体，造成了人员伤亡和较大的经济损失。
蛋类腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，它的密度比空气大，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸。
硫化氢有剧毒。
硫化亚铁（FeS）是一种黑色块状固体，把稀硫酸滴在硫化亚铁表面，会产生硫化氢气体，实验室常利用这个反应制取硫化氢。
请填写下列空白：
（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是；
（2）实验室制取少量硫化氢气体时，应选用下图中的装置，收集时选用装置（用序号回答），气体由（填导管口代号）导入集气瓶；
（3）收集完气体后，因H2S有剧毒，需对H2S尾气进行特别处理，以防止污染环境。
现有如下方法，其中处理H2S尾气的效果最好的是（填序号）。
15．（6分）已知A、B、C、D是四种化合物，甲、乙、丙是三种单质；A是含碳化合物，其相对分子质量小于20。
在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
（1）写出A、C、甲、乙四种物质的化学式：
A,C,甲，乙；
（2）写出物质D与甲反应生成C的化学方程式。
16．（4分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，
其中A为黑色固体。
其转化关系如图所示：
（1）A的化学式为，B的化学式为。
（2）若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程式。
（3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是反应。
17.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A、B、C中含有相同元素，B是导致“温室效应”的一种气体。
图中“--”表示相连的物质在一定条件下可以发生反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）物质D是（写化学式）_________________；它的一种用途是_________________。
（2）写出图中有关反应的化学方程式：
A→B____________________________________________；
C+E________________________________________________，其基本反应类型。
1
（1）CO2（1分）
（2）①CaH2+2H2O====Ca（OH）2+2H2↑（2分）
②Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（2分）
（3）AC（1分）
2．（11分）
（1）A：
Fe2O3、C:
CO2、E：
H2 （每空1分，共3分）
（2）分解反应 置换反应 （每空1分，共2分）
（3）①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（每空1分，共2分）
（4）① C， Ca（OH）2（每空1分，共2分）
②
（由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行）
3．（9分）
（1）二（1分）
方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
（1分）
（2）解：
设该样品中MgSO4的质量为X
MgSO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+Mg（NO3）2 （1分）
120233
X23.30g
120:
233＝X:
23.30g （1分）
X=12.00g
答：
该样品中MgSO4的质量为12.00g（1分）
（3）解：
设该样品中KCl的质量为Y
AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3（1分）
74.5143.5
Y14.35g
74.5:
143.5＝Y:
14.35g（1分）
Y＝7.45g
该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98%（1分）
答：
该样品中KCl的质量分数为29.98%
4.B
5．（6分）化学方程式2分，其余每空l分。
（1）H2
（2）C02+2NaOH=Na2C03+H20等
（3）CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑复分解反应
（或CaC03高温CaO+C02↑分解反应）
6.H20阻燃剂
7．（6分）
（1）解：
设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
Na2C03+CaCl2=CaC03↓+2NaCl
106 111 100
x Y 5g
106/100=x/5g
x=5．3g………………………………1分
该样品中NaOH的质量为l0g-5．3g=4.7g……………………1分
（2）111/y=100/5g
y=5．55g………………………………………………………l分
所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％1分
答：
样品中NaOH的质量为4．7g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％
设、答完整1分
（3）>…………………………………………………………1分
9．（6分，每空1分）
（1）KMnO4
（2）催化剂或催化作用
（3）②CH4+2O2
CO2+2H2O
④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3
⑥Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确给分）
（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）
10．（4分）
（1）O2C+2CuO
2Cu+CO2↑（2C+2Fe3O4
3Fe+2CO2↑）
（2）溶液变浑浊或生成白色沉淀CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（其他合理即可）
11．（6分）
（1）2.64…………………（1分）
（2）（4分）解：
设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（0.5分）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）
10044
x3.52g
x=8g……………………………………………（1分）
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：
………（1分）
答…………………………（0.5分）
（3）（1分）44.48
12．（5分）
（1）①酸+盐②金属+盐（①、②无顺序要求）
13.（6分）
（1）氧化铜 铜 一氧化碳
（2）C+2CuO
2Cu+CO2↑ 置换反应
14.（7分）
（1）无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水（2分）
（2）B（2分）；D（1分）；b（1分）
（3）H（1分）
15.（6分）
（1）A：
CH4（1分）C：
CO2（1分）甲：
O2（1分）乙：
H2（1分）
（2）2CO+O2
2CO2（2分）
16.
（1）CCO
17.
（1）NaOH（或Ca（OH）2）用于造纸（或可作建筑材料）
（2）C+O2
CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑），复分解反应
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