（6）根据置换反应，如Zn+Cu2+===Zn2++Cu，则金属性：
Zn>Cu。
【特别提醒】①一般来说，在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性就越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性就越强。
故一般来说，元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。
②金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。
如Na易失去1个电子，而Mg易失去2个电子，但Na的金属性更强。
2．元素非金属性强弱的判断规律
本质：
原子越易得电子，则非金属性就越强。
（1）根据元素周期表进行判断
同一周期主族元素：
从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。
同一主族元素：
从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱。
（2）根据非金属元素单质与H2化合的难易程度：
化合越容易，非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：
F>Br。
（3）根据形成气态氢化物的稳定性：
气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
如稳定性：
HF>HCl，则非金属性：
F>Cl。
（4）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性：
HClO4>HBrO4，则非金属性：
Cl>Br。
（5）一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2，则非金属性：
Cl>Br。
（6）根据置换反应，如Cl2+2Br−===2Cl−+Br2，则非金属性：
Cl>Br。
（7）根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断，如：
Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，则非金属性：
Cl>S。
典例1下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，非金属性最强是_____，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是_________。
（2）C气态氢化物的化学式分别为_____________，A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。
（3）第三周期中原子半径最小的是____________。
【答案】
（1）ArKFBrⅦB
（2）PH3HF
（3）Cl
【解析】表中14种元素按字母顺序分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br。
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，主族元素中金属性最强的是碱金属元素K，非金属性最强是F，常温下单质为液态的非金属元素只有一种，就是Br；元素周期表有18列分成16个族，从左到右依次是IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB等等，M位于第7列，所以它所在的族是ⅦB。
（2）C气态氢化物的化学式分别为PH3，F、O、P的氢化物中最稳定的是HF。
（3）同一周期元素从左到右原子半径依次减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl（稀有气体的原子半径测定方法与主族元素不同，所以不参与比较）。
典例2（江苏省涟水中学2017−2018学年高一下学期第一次模拟考试）2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族
B．肯定是非金属元素
C．原子的最外层有4个电子
D．常见的化合价有+2和+4价
【答案】B
【解析】A.已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，则第114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正确；B.同主族从上到下金属性逐渐增强，因此可能是金属元素，B错误；C.位于第ⅣA族，原子的最外层有4个电子，C正确；D.位于第ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D正确，答案选B。
K基础
1．（辽宁省鞍山市第一中学2017−2018学年高一下学期期中考试）根据元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
B．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
2．（黑龙江省伊春市第二中学2017−2018学年高一下学期期末考试）与元素在周期表中的位置肯定无关的是
A．元素的原子序数B．原子的核电荷数
C．原子的质子数D．原子核内的中子数
3．下列说法正确的是
A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素
B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱
C．F、Cl、Br的非金属性依次增强
D．NaOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
4．下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是
A．质子数相同的微粒之间一定互称同位素
B．ⅠA族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物
C．同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱
D．同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强
5．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素
B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强
D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸
6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①HCl比H2S稳定
②HClO氧化性比H2SO4强
③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤
7．（安徽省长丰县二中2017−2018学年度下学期高一化学期末模拟）下列事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
C．硫酸和硅酸钠溶液反应出现白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
8．（四川省成都市新都一中高一下4月月考）元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
C．D与B形成的阴离子可能有DB32−、D2B42−
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
9．（浙江省高中联盟2017−2018高一年级第二学期期中考试）X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A．原子半径：
W>Y>Z>M>X
B．热稳定性：
XM>X2Z
C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
10．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
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