河北省邯郸市成安一中永年二中联考学年高.docx
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河北省邯郸市成安一中永年二中联考学年高
2016-2017学年河北省邯郸市成安一中、永年二中联考高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（ ）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐
2．下列物质所属的类别正确的是（ ）
A．醋酸：
一元强酸B．Cl2：
非电解质
C．CO2：
电解质D．NaHSO4：
酸式盐
3．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④
4．下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A．
检验装置气密性B．
过滤
C．
点燃酒精灯D．
称量氯化钠
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2SO4的质量为98g•mol﹣1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g
6．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（ ）
A．元素B．单质C．原子D．分子
8．与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F2B．Cl﹣C．NH3D．NH2﹣
9．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol•L﹣1K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
D．O2的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1
10．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水
11．下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl：
通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：
加入适量的盐酸
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
13．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L
14．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl
15．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值．这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．则下列关于
In的说法中，错误的是（ ）
A．
In原子核外有49个电子
B．
In原子核内有49个中子
C．
In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．
In是In元素的一种核素
16．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（ ）
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
17．下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口
18．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（ ）
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
19．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A．它们的分子个数比为17：
16
B．它们的原子个数比为17：
16
C．它们的氢原子个数比为17：
12
D．它们所含氢元素的质量比为17：
12
20．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O和Al3+D．NO和CO
21．下列操作中正确的是（ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
22．某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）
A．Z+n﹣mB．Z+m+nC．Z﹣n﹣mD．Z﹣n+m
23．下列叙述正确的是（ ）
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失
C．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电
D．分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
24．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．同质量、不同密度的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4
D．同压强、同体积的N2和O2
25．在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（ ）
A．氨气B．氮气C．二氧化碳D．氧气
二、解答题（共5小题，满分50分）
26．用于提纯或分离物质的方法有：
A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物
（2）分离水和汽油的混合物
（3）海水淡化
（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠
（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 ．
27．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为 ；
（2）该气体所含原子总数为 个；
（3）该气体在标准状况下的体积为 ；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
28．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
① ；② ；④ ；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）．
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：
．现需配制500ml0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．
29．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是 （填字母）．
A.1000mL量筒B．托盘天平
C．玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是 （填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是 ．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I． ．
II． ．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I转移硫酸后，小烧杯未洗涤 ．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中 ．
III．定容时俯视容量瓶刻度线 ．
30．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）．已知：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
2016-2017学年河北省邯郸市成安一中、永年二中联考高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类不合理的是（ ）
A．Na2O、Na2O2都属于氧化物B．H2SO4、CH3COOH都属于酸
C．烧碱、纯碱都属于碱D．Na2CO3、NaHCO3都属于盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】A．氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
C．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．
【解答】解：
A．Na2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；
B．H2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；
C．烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，故C选；
D．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；
故选C．
2．下列物质所属的类别正确的是（ ）
A．醋酸：
一元强酸B．Cl2：
非电解质
C．CO2：
电解质D．NaHSO4：
酸式盐
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；
B、单质既不是电解质也不是非电解质；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
D、能电离出氢离子的盐为酸式盐．
【解答】解：
A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；
B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；
D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确．
故选D．
3．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
A．体积②＞③＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】根据n=
=
=
计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
【解答】解：
①6.72LCH4物质的量为
=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为
=0.4mol，④0.2molNH3．
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；
D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选A．
4．下图所示的实验操作与方法正确的是（ ）
A．
检验装置气密性B．
过滤
C．
点燃酒精灯D．
称量氯化钠
【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．
【分析】A．在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；
B．过滤实验中要用玻璃棒引流；
C．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；
D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则．
【解答】解：
A．在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；
B．过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；
C．点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险．图中操作错误，故C错误；
D．托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误．
故选A．
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2SO4的质量为98g•mol﹣1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g
【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算．
【分析】A、质量的单位为g等，g•mol﹣1是摩尔质量的单位；
B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1；
C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol；
D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol．
【解答】解：
A、质量的单位为g等，g•mol﹣1是摩尔质量的单位，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g•mol﹣1，故B错误；
C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；
D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D正确．
故选：
D．
6．8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学试剂的分类．
【分析】根据图标所表示的含义进行分析，并结合乙醇为易燃的液态进行判断．
【解答】解：
乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志，
A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；
B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；
C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；
故选D．
7．我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油．这里的铁是指（ ）
A．元素B．单质C．原子D．分子
【考点】分子、原子、离子；元素．
【分析】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量．
【解答】解：
酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素．
故选A．
8．与OH﹣具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）
A．F2B．Cl﹣C．NH3D．NH2﹣
【考点】原子构成．
【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
【解答】解：
氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
A．F2中质子数是18，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故A错误；
B．Cl﹣质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故B错误；
C．氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；
D．NH2﹣中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确．
故选D．
9．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（ ）
A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
B．1mol•L﹣1K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
D．O2的摩尔体积约为22.4L•mol﹣1
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、标况下水为液体；
B、溶液体积不明确；
C、钠反应后变为+1价；
D、气体摩尔体积和状态有关．
【解答】解：
A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，与产物无关，故C正确；
D、气体摩尔体积和状态有关，与气体的种类无关，故D错误．
故选C．
10．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ ）
A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
D．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水
【考点】溶液的配制．
【分析】需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答．
【解答】解：
需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，实际只能配置500mL，配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：
n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：
m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：
m（CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，
A．配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；
B.12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故B正确；
C．配制500mL0.100mol•L﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故C错误；
D．在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；
故选：
B．
11．下列分类图表示的关系完全正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】化学基本反应类型．
【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；
B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；
C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；
D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
【解答】解：
A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；
B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；
C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；
D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．不属于四大基本反应类型，故D错误，
故选B．
12．下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．除去CO2中的少量HCl：
通入NaOH溶液
B．除去KCl溶液中的少量K2CO3：
加入适量的盐酸
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣
D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．二氧化碳气体能够与氢氧化钠溶液反应；
B．碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾好、二氧化碳气体和水；
C．生成的沉淀可能为氯化银，无法排除银离子的干扰；
D．只有硫酸钠、硫酸与氯化钡溶液反应，且反应现象相同，无法用氯化钡溶液鉴别五种溶液．
【解答】解：
A．除去CO2中的少量HCl，二氧化碳和氯化氢都与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，且氯化氢易挥发，可用盐酸除去KCl溶液中的少量K2CO3，故B正确；
C．检验硫酸根离子时，应该先向溶液中加入稀盐酸排除干扰，然后加入氯化钡溶液，否则无法排除银离子的干扰，故C错误；
D．BaCl2溶液只与硫酸、硫酸钠反应，且都生成硫酸钡沉淀，无法用氯化钡溶液鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液，故D错误；
故选B．
13．30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．1.00mol/LD．2mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl﹣的总物质的量，再根据c=
来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．
【解答】解：
NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L
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