河北省邯郸市成安一中永年二中联考学年高.docx

1、河北省邯郸市成安一中永年二中联考学年高2016-2017学年河北省邯郸市成安一中、永年二中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）ANa2O、Na2O2都属于氧化物 BH2SO4、CH3COOH都属于酸C烧碱、纯碱都属于碱 DNa2CO3、NaHCO3都属于盐2下列物质所属的类别正确的是（）A醋酸：一元强酸 BCl2：非电解质CCO2：电解质 DNaHSO4：酸式盐3在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正

2、确的是（）A体积 B密度C质量 D氢原子个数4下图所示的实验操作与方法正确的是（）A检验装置气密性 B过滤C点燃酒精灯 D称量氯化钠5下列叙述正确的是（）A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1BH2SO4的摩尔质量为98 gC9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为98 g68月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A B C D7我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油这里的铁是指（）A元素 B单

3、质 C原子 D分子8与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（）AF2 BCl CNH3 DNH29下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1molL1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol110实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A将12.00g胆矾配成500mL溶液B将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D在80mL0.6mol/L CuSO

4、4溶液中加入400mL水11下列分类图表示的关系完全正确的是（）A B C D12下列实验设计方案中，可行的是（）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开1330mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L14下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANaOH+

5、HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl15张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值则下列关于In的说法中，错误的是（）A In原子核外有49个电子B In原子核内有49个中子C In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D In是In元素的一种核素16试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C加

6、氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口17下列实验操作中正确的是（）A配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶B用酒精萃取碘水中的碘C称量NaOH 固体时，将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口18除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A B C D19等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子个数比为17：16B它们的原子个数比为17：16C它们的氢原子个数比为

7、17：12D它们所含氢元素的质量比为17：1220下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）ANa+和Li+ BCO和CO2 CH2O 和Al3+ DNO和CO21下列操作中正确的是（） A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出22某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）AZ+nm BZ+m+n CZnm DZn+m23下列叙述正确的是（）A

8、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失CFe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电D分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法24在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的CO和CH4D同压强、同体积的N2和O225在标准状况下，1000mL某气体的质量为1.25g，则该气体可能是下列物质中的（）A氨气 B氮气 C二氧化碳 D氧气二、解答题（共5小题，满分50分）26用于提纯或

9、分离物质的方法有：A、萃取分液 B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子27现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为；（2）该气体所含原子总数为个；（3）该气体在标准状况下的体积为；（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为28掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两

10、套实验装置（1）写出下列仪器的名称：；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有；图I实验过程中使用冷凝管时应从处进水（均填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是29用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL（1）实验中应选用的仪器是（填字母）A.1000mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D.50mL容量瓶E.10mL量筒 F.50mL烧杯G.100mL容量瓶 H胶头滴管（2）实验操作：a用100mL量筒

11、量取98%的浓硫酸mL；b选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线12cm处；f盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用（3）实验分析：正确的操作步骤是（填序号）此实验中玻璃棒的作用是实验操作中有两处错误，这两处错误是：III下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤II

12、量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中III定容时俯视容量瓶刻度线30浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2016-2017学年河北省邯郸市成安一中、永年二中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类不合理的是（）ANa2O、Na2O2都属于氧化物 BH2SO4、CH3CO

13、OH都属于酸C烧碱、纯碱都属于碱 DNa2CO3、NaHCO3都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；B电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；C电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐【解答】解：ANa2O和Na2O2都是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故A不选；BH2SO4和CH3COOH是电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故B不选；C烧碱为氢氧化钠属于碱，纯碱为Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物

14、，属于盐，故C选；DNa2CO3是由钠离子和碳酸根离子形成的化合物，属于盐，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子形成的化合物，属于盐，故D不选；故选C2下列物质所属的类别正确的是（）A醋酸：一元强酸 BCl2：非电解质CCO2：电解质 DNaHSO4：酸式盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子的酸为强酸；B、单质既不是电解质也不是非电解质；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、能电离出氢离子的盐为酸式盐【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能完全电离出一个氢离子

15、的酸为强酸，而醋酸是弱酸，不能完全电离，故为一元弱酸，故A错误；B、氯气是单质，而单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而二氧化碳在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故C错误；D、NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，而能电离出氢离子的盐为酸式盐，故NaHSO4为酸式盐，故D正确故选D3在标准状况下6.72L CH43.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A体积 B密度C质量 D氢原子个数【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算各物

16、质的物质的量，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比；B同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断【解答】解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3A相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故A正确；B各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，

17、所以密度，故B错误；C各物质的质量分别为CH4 为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol=18.25g，H2S 13.6g，NH3为0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量，故C错误；D各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol2=0.8molNH3为0.2mol3=0.6mol，所以氢原子个数，故D错误故选A4下图所示的实验操作与方法正确的是（）A检验装置气密性 B过滤C点燃酒精灯 D称量氯化钠【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】A在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中

18、，然后用手握住试管外壁；B过滤实验中要用玻璃棒引流；C点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则【解答】解：A在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故A正确；B过滤实验中要用玻璃棒引流，图中没有，故B错误；C点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险图中操作错误，故C错误；D托盘天平的使用要注意“左物右码”的原则，图中正好相反，故D错误故选A5下列叙述正确的是（）A1 mol H2SO4 的质量为98 gmol1BH2SO4的摩尔质量为

19、98 gC9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D6.021023个H2SO4分子的质量为98 g【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】A、质量的单位为g等，gmol1是摩尔质量的单位；B、摩尔质量的单位是 gmol1；C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol；D、6.021023个H2SO4分子的物质的量为1mol【解答】解：A、质量的单位为g等，gmol1是摩尔质量的单位，故A错误；B、摩尔质量的单位是 gmol1，故B错误；C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；D、6.021023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98

20、 g，故D正确故选：D68月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A B C D【考点】化学试剂的分类【分析】根据图标所表示的含义进行分析，并结合乙醇为易燃的液态进行判断【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志，A图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误； B图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确；故选D7我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，2004年我国政府就已经启动了铁强化酱油项目，推广铁强化酱油这里的

21、铁是指（）A元素 B单质 C原子 D分子【考点】分子、原子、离子；元素【分析】食品、药品、饮料中的某些成分大都是指的元素，它们以化合物的形式存在，常用其质量分数表示含量【解答】解：酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁简称铁钠，这里的铁是指铁元素故选A8与OH具有相同质子数和电子数的微粒是（）AF2 BCl CNH3 DNH2【考点】原子构成【分析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个【解答】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个AF2中质子数是18，电子数是18，所以和氢氧

22、根离子中质子数不相同，故A错误； BCl质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故B错误；C氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；DNH2中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确故选D9下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（）A在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB1molL1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NADO2的摩尔体积约为22.4 Lmol1【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液体；B、

23、溶液体积不明确；C、钠反应后变为+1价；D、气体摩尔体积和状态有关【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；C、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子，与产物无关，故C正确；D、气体摩尔体积和状态有关，与气体的种类无关，故D错误故选C10实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A将12.00g胆矾配成500mL溶液B将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D在80mL0.6mol/L CuSO4

24、溶液中加入400mL水【考点】溶液的配制【分析】需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配置500mL，根据n=cV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=nM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答【解答】解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m（CuSO4H2O）=0

25、.05mol250g/mol=12.5g，A配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；B.12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故B正确；C配制500mL 0.100molL1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故C错误；D在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；故选：B11下列分类图表示的关系完全正确的是（）A B C D【考点】化学基本反

26、应类型【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解答】解：A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故B正确；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也

27、不是非电解质，也属于纯净物，故C错误；D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四大基本反应类型，故D错误，故选B12下列实验设计方案中，可行的是（）A除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42D用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开【考点】化学实验方案的评价【分析】A二氧化碳气体能够与氢氧化钠溶液反应；B碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾好、二氧化碳气体和水；C生成的沉淀可能为氯化银，无法排除银离

28、子的干扰；D只有硫酸钠、硫酸与氯化钡溶液反应，且反应现象相同，无法用氯化钡溶液鉴别五种溶液【解答】解：A除去CO2中的少量HCl，二氧化碳和氯化氢都与NaOH溶液反应，不能用氢氧化钠溶液，可以用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，且氯化氢易挥发，可用盐酸除去KCl溶液中的少量K2CO3，故B正确；C检验硫酸根离子时，应该先向溶液中加入稀盐酸排除干扰，然后加入氯化钡溶液，否则无法排除银离子的干扰，故C错误；DBaCl2溶液只与硫酸、硫酸钠反应，且都生成硫酸钡沉淀，无法用氯化钡溶液鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液，故D错误；故选B1330mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先利用n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算Cl的总物质的量，再根据c=来计算混合液中Cl的物质的量浓度【解答】解：NaCl的物质的量为0.03L1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L0.5mol/L