解析：
由题意可知，甲容器中R的体积分数比乙容器中的大，甲容器升高温度，平衡要向正反应方向移动，R的体积分数减小，故最终有可能使甲、乙容器中各物质的体积分数相等，故A正确；由于甲容器中R的体积分数比乙容器中的大，相当于压强越大，R的体积分数越大，说明压强增大，平衡要向逆反应方向移动，故x小于2，M、N均为气态，B项错误；曲线Ⅱ为乙中R的物质的量—时间图象，故C项错误；再向乙中充入1molM和1molN，与甲容器中的平衡完全等效，则平衡时R的物质的量为1.2mol，故D项错误。
答案：
A
7．（2016·东城模拟）一密闭容器中发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH<0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化。
则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
A．t0→t1B．t2→t3
C．t3→t4D．t4→t5
解析：
分析图象可知在t1时刻是升高了反应体系的温度，平衡向左移动，SO3的百分含量降低；在t3时刻是加入了催化剂，平衡不移动；t4时刻是减小了反应体系的压强，平衡左移，SO3的百分含量降低；综合分析t0→t1时间段SO3的百分含量最高，故选A。
答案：
A
8．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。
则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
C．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.075mol·（L·min）－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
解析：
由图①可知该反应方程式为3X（g）＋Y（g）2Z（g），故A正确；由图②可知T2>T1，升高温度，V（Y）%减小，平衡正向移动，则反应的化学平衡常数K增大，故B错误；v（X）＝
＝
＝0.075mol·（L·min）－1，故C正确；图③与图①相比，平衡未变，但缩短了到达平衡的时间，应是使用了催化剂，故D正确。
答案：
B
9．（2016·扬州月考）如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处
解析：
本题结合压强改变考查平衡的移动知识、判断到达平衡的标志及等效平衡的有关知识。
由题意可知：
2A（g）＋B（g）2C（g），由于甲中充入2molA和1molB，所以反应向正反应方向移动。
A中压强降低，所以活塞向甲容器中移动，最多能转化为2molC，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0～2mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间。
如果不充入He气，甲、乙两容器实质为等效平衡，都相当于2molC。
又因为保持恒压的条件，充入He气，那么乙中2A（g）＋B（g）2C（g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应的程度大于甲中，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量。
甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧1处，则活塞应停留在右侧5～6之间。
所以A、B、C正确，D错误。
答案：
D
10．（2016·河南开封模拟）I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）。
I2、KI混合溶液中，I
的物质的量浓度c（I
）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下到说法正确的组合是（ ）
①反应I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）的ΔH>0
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
④状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I
）/c（I2）将变大
A．②③B．①③⑤
C．③④⑤D．①④⑤
解析：
由图象可知，随温度的升高，c（I
）降低，平衡逆向移动了，则该反应正向是放热反应，ΔH<0，故①错误；由T1到T2，温度升高，平衡逆向移动，所以K1>K2，故②正确；若反应进行到状态D未达平衡，若想达到平衡状态A，仍需正向移动，故v正>v逆，③正确；由状态A到状态B，温度升高，平衡逆向移动，则B状态时c（I2）大，故④错；保持温度不变，在混合液中加水，K＝
不变，c（I－）减小，则c（I
）/c（I2）变小，故⑤错。
答案：
A
二、非选择题
11．（2016·重点中学模拟）我国拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%。
请回答下列相关问题。
（1）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应：
N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH>0。
已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
①该反应的平衡常数表达式为________。
②该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是________。
（2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
如图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）2CO2＋N2（g）中，NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。
②若催化剂的表面积S1>S2，则请在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
（3）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。
①产物N2在6～9min时的平均反应速率v（N2）＝________mol·L－1·min－1。
②第12min时改变的反应条件为________（填“升温”或“降温”）。
③反应在第24min时的平衡常数K＝________。
若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.06mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
解析：
（1）①该反应的平衡常数表达式K＝
。
②设N2的转化浓度为xmol/L，则
＝6.4×10－3，解得x＝0.019，故N2的转化率为
×100%＝3.8%。
（2）①根据图示，S相同时，T2比T1条件下先达平衡，则T2>T1，T2→T1，温度降低，达平衡时c（NO）减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0。
②T1、S2条件与T1、S1条件相比，由于温度相同，所以所达平衡相同，但S2（3）①6～9min时v（N2）＝
v（CO）＝
×
＝3.3×10－3mol·L－1·min－1。
②第12min时体系中各物质的浓度不变，随后反应向逆反应方向进行，改变的条件只能为升温。
③反应在第24min时已达平衡，c（NO）＝0.18mol/L，c（CO）＝0.08mol/L，通过计算可得c（N2）＝0.01mol/L，c（CO2）＝2c（N2）＝0.02mol/L，故K＝
＝
＝0.019L·mol－1。
保持温度不变，再充入CO、N2各0.06mol，则c（NO）＝0.24mol/L，c（CO）＝0.08mol/L，c（N2）＝0.07mol/L，c（CO2）＝0.02mol/L，此时
＝
＝0.076（L·mol－1）>K，反应向逆反应方向进行。
答案：
（1）①K＝
②3.8%
（2）①< ②
（3）①3.3×10－3 ②升温 ③0.019L·mol－1 逆向
12．（2016·重点中学模拟）甲醇是最简单的饱和醇，也是重要的化学工业基础原料和清洁的液体燃料，广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。
（1）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）
ΔH＝＋206.0kJ·mol－1
Ⅱ.CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）
ΔH＝－129.0kJ·mol－1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为________。
（2）工业上制备CH3OH的另一工艺为CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH<0。
为了探究其反应原理，现进行如下实验，250℃时，在2L固定容积密闭容器内，测得n（CO2）随时间的变化情况如下表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（CO2）（mol）
0.40
0.35
0.31
0.3
0.3
0.3
①0～3s内用H2表示的平均反应速率v（H2）＝________。
②3s后，往容器内通入氖气，正反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列选项能说明反应已达平衡状态的是________。
A．v（H2）＝3v（CO2）
B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）＝v正（CH3OH）
D．容器内密度保持不变
（3）甲醇可作为燃料电池的原料。
甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为________，c口通入的物质为________。
②该电池正极的电极反应式为________。
解析：
（1）由Ⅰ＋Ⅱ得：
CH4（g）＋H2O（g）===CH3OH（g）＋H2（g） ΔH＝＋206.0kJ·mol－1－129.0kJ·mol－1＝＋77.0kJ·mol－1。
（2）①0～3s内v（H2）＝3v（CO2）＝
mol·L－1·s－1＝0.05mol·L－1·s－1。
②容器容积固定，通入氖气，各物质浓度不改变，正、逆反应速率均不变。
③反应开始至平衡后，反应速率v（H2）＝3v（CO2）不能说明反应已达平衡状态。
（3）①原电池中负极失去电子，经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动。
根据装置图可知氢离子向右侧移动，所以右侧电极是正极，左侧是负极。
在燃料电池中负极是通入可燃物的，即甲醇在左侧通入，所以b处通入的是甲醇，c处通入的是氧气（或空气）。
②由于氢离子向正极移动，所以正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
答案：
（1）CH4（g）＋H2O（g）===CH3OH（g）＋H2（g）
ΔH＝＋77.0kJ/mol
（2）①0.05mol·L－1·s－1 ②不变 ③BC
（3）①CH3OH O2（答空气也正确）
②O2＋4H＋＋4e－===2H2O
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