化学必修2期末复习学案（缺答案）.doc

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高一化学必修二复习学案

第一章物质结构元素周期律

一、物质结构

（一）原子结构

1、原子结构

原子由带正电荷的和带负电荷的构成，且正负电荷；而带正电荷的又由带正电荷的和不带电的构成；原子核占原子的空间极，但质量极，电子占原子的空间极，但质量极；质子数决定的种类，质子与中子决定的种类，核外电子决定物质。

核电荷数（Z）=核内质子数（Z）=核外电子数=原子序数

质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）

原子的表达方式：

X

阴离子的核外电子数=质子数电荷数；阳离子的核外电子数=质子数电荷数

【相关练习】

（1）日本福岛核泄漏释放出的大量的放射性物质，其中有I。

该原子的原子系数为、中子数为、原子的核外电子数为。

（2）试按要求各举一例（用化学用语作答）写出10电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子、五核阳离子：

；

写出18电子的原子、双原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、单核阳离子、单核阴离子、双核阴离子

：

。

2、元素、核素与同位素

①元素：

具有相同的的一类原子的总称。

②核素：

具有一定数目的和一定数目的的一种原子。

③同位素相同而不同的同一元素的原子互称为同位素。

也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。

【相关练习】

请将下例各组物质序号填入其应属的关系选项中。

①金刚石和石墨；②C2H6和C4H10；③正戊烷和新戊烷；④Cl和Cl；⑤O2和O3；⑥CH3OH和CH3CH2OH;⑦H2和H2；⑧葡萄糖与蔗糖；⑨淀粉与纤维素；⑩异丁烷与2-甲基丙烷。

属同位素的是；属同素异形体的是；属同系物的是；属同分异构体的是；属同种物质的是。

3.核外电子排布

核外电子排布是分层排布的，能量低的电子排在离原子核较的区域（电子层），能量高的电子排在离原子核较的区域（电子层）；电子层数用字母n表示，每一层有自己字母代号1-7层分别是：

。

核外电子排布的规律：

先内后外，每一层最多排电子；最外层为第2层以外的电子层时，电子数不超过；次外层不超过；倒数第三层不超过。

【相关练习】（用化学用语作答）

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的电子层数与电子总数相等，C元素原子L层的电子数为5。

A、B、C依次为元素，试写出这三种元素共同组成的物质的化学式（多多益善）。

（二）化学键

1、化学键：

在原子结合成分子时，相邻的之间强烈的相互作用叫做化学键。

化学反应的过程，本质上就是

的断裂和的形成的过程。

2、离子键和共价键的比较：

离子键

共价键

概念

阴、阳离子间的所形成的化学键

原子间通过所形成的化学键

成键微粒

离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）

原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）

形成条件

活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键

非金属元素形成的单质或化合物形成共价键

填表

所含化学键的种类

物质所属类别实例

非金属

单质

无化学键

稀有气体分子（单原子）He、Ne

共价键

共价化合物

只有共价键

离子化合物

只有离子键

离子键、共价键

【相关练习】

（1）完成下表

物质

所含化学键类型

电子式

结构式

CaCl2

——

NaOH

——

Na2O2

——

Na2S

——

H2O2

CH4

NH3

CO2

N2

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

MgF2：

H2S：

二、元素周期表和周期律

元素性质递变规律

项目

同周期（左→右）

同主族（上→下）

电子层数

逐渐

原子半径

逐渐

逐渐

得失电子能力

得电子能力

失电子能力

得电子能力

失电子能力

化合价

最高正价由+1→+7；

最低负化合价＝－（8－主族序数）

大多；

最高正化合价＝族序数

元素的金属性

和非金属性

金属性逐渐；

非金属性逐渐

金属性逐渐；

非金属性逐渐

离子的氧化性

和还原性

阳离子的氧化性逐渐；

阴离子的还原性逐渐；

阳离子的氧化性逐渐；

阴离子的还原性逐渐

气态氢化物

的稳定性

逐渐

逐渐

最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性逐渐；

酸性逐渐

碱性逐渐；

酸性逐渐

【相关练习】

（1）．下列排列顺序错误的是

A．金属性Rb>K>Mg>AlB．非金属性As>S>Cl>F

C．稳定性AsH3>PH3>H2S>HFD．半径Na>P>O>F

（2）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

已知：

B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2

倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。

则A、B、C分别是

A．C、Al、PB．N、Si、SC．0、P、ClD．F、S、Al

（3）X、Y是元素周期表种VIA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D．Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

（4）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是。

（5），已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。

Y的氢化物分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的两种元素组成的能与水反应且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为

。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

第二章化学反应与能量

一、化学能与热能

1、化学反应中能量变化的主要原因：

化学键的断裂和形成.

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

反应物和生成物的总能量的相对大小

a.吸热反应：

反应物的总能量生成物的总能量；反应物的总键能生成物的总键能。

b.放热反应：

反应物的总能量生成物的总能量；反应物的总键能生成物的总键能。

c.物质的能量越高，物质的键能越，物质化学性质越。

物质的能量越低，物质的键能越，物质化学性质越。

d.△H=反应物的总键能—产物的总键能，△H>0—反应，△H<0——反应，

3、化学反应的一大特征：

化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化。

4、常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；

C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A.大多数分解反应；

B.C+CO2△CO.H2+CuO△Cu+H2O.H2O+C△CO+H2

C.氯化铵与水合氢氧化钡的反应。

6、中和热：

酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。

【相关练习】

（1）已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量　B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

（2）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

（3）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是

A．空气量越多越好　　　　　B．应通入适量空气

Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

（4）下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

（5）下列物质加入水中发产生放热反应的是

A．生石灰B．固体NaOHC