九年级化学通过分析的计算题有答案.docx
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九年级化学通过分析的计算题有答案
2020年九年级化学通过分析的计算题
1、请根据如
图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为__________g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为____________g。
2、小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头,其成分为黄铜(铜锌合金)。
为了测定黄铜中铜的质量分数,他在老师的指导下做了如下实验,有关实验数据记录如下:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
所取黄铜样品的质量/g
32.0
32.0
32.0
32.0
加入稀硫酸的质量/g
40.0
80.0
120.0
160.0
反应后烧杯内剩余物质的质量/g
71.9
a
151.7
191.7
请分析实验数据,完成下列问题:
(1)第2次实验中a的数值为______________。
(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。
(请写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。
(3)第4次实验中,充分反应后溶液中溶质的成分为_____________________(写化学式)。
3、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末,烧杯中现有100g碳酸钠溶液,将150g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如表所示:
次数
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为________g。
(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)第四次测量时,所得溶液中的溶质有________________________(填化学式)。
4、为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应),称取40g石灰石样品分为4等份进行实验。
所得数据如表所示:
实验编号
①
②
③
④
稀盐酸的质量/g
25
50
m
150
乘余固体的质量/g
7.5
5
2
2
(1)石灰石的纯度是__________。
(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(写出计算过程)
(3)表中m的值________(填“大于”“小于”或“等于”)100g。
5、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。
欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。
(1)生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(3)该实验中,装置的气密性对测定结果______(填“有”或“无”)影响。
6、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)生成二氧化碳的总重量为__________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
7、小英同学用某铁合金样品做了如下实验:
称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。
反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。
求:
(1)反应产生的氢气质量为__________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。
8、向盛有10g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。
加入80g稀盐酸时恰好完全反应,反应后烧杯内物质总质量为86.7g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。
(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数?
9、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为__________g。
(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
10、为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。
请计算:
(1)NaOH的化学式量为________。
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
(3)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。
11、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
请计算:
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要加水________克。
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
(3)加入过量的氢氧化钠后,溶液中的溶质为______________________(填化学式)。
12、对销售的化肥,国家有明确的质量要求。
某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测,称取2.0g样品放入烧杯中,加入适量的水溶解后,逐渐加入10%的BaCl2溶液,产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。
已知:
K2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2KCl。
(1)反应生成沉淀的质量为____________g。
(2)样品中K2SO4的质量分数是多少?
(3)通过计算,该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。
13、我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。
化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验:
取过滤后的水样100g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。
反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。
(1)反应生成CO2气体的质量是______________。
(2)100g水样中碳酸钠的质量是多少?
(写出计算过程)
(3)加入稀盐酸的质量为ag时,溶液中的钠元素的质量是__________g。
14、为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小红称取了11g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液,使其充分反应。
反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
(1)反应生成沉淀的质量为________g。
(2)计算样品中纯碱的质量分数。
(写出计算过程,精确到0.1%)
(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。
15、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10g样品充分反应(杂质不能与反应),并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收,该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
(1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克,写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式:
_________________(用m表示)。
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
16、有一道作业题:
取100g溶质质量分数为8%的
氢氧化钠溶液倒入烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
批改时老师发现两种答案:
请你分析并回答问题:
(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。
(2)请判断哪个结果是正确的。
(写出计算过程)
(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17、小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。
操作过程如下:
请计算:
(1)20g样品中碳酸钠的质量为____________g。
(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需蒸发水__________g。
18、某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当
pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
试计算:
(1)将100g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为__________g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。
名称:
碳酸钠溶液
化学式:
Na2CO3
溶质质量分数10%
溶液质量:
500g
19、如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。
请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)配制该碳酸钠溶液,需要称量________g碳酸钠。
(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26g,放入烧杯中加水完全溶解,往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应,然后过滤、烘干,称得沉淀19.7g。
该样品中氯化钡的质量分数是多少?
(写出计算过程)
(3)农业上常用10%~20%的氯化钠溶液来选种,上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。
20、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数,进行如下实验:
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到143.5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算:
(1)表中第三组实验的m值为____________。
(2)第______组实验恰好完全反应。
(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少?
(计算结果精确到0
21、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示标签相符,小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液,与足量氯化钡溶液反应,记录有关数据如下表:
[反应的化学方程式为(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不参加反应]
(1)反应共生成BaSO4的质量为____________g。
(2)若所取氮肥样品的质量为15g,试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。
(请写出计算过程)
(3)反应前后,溶液中硫元素的质量________(选填“不变”“增大”或“减小”)。
22、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体,某学习小组为了研究其变质情况,进行了如下实验:
(电子秤示数单位为克)
(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为__________克。
(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色,说明反应后溶液呈______性。
23、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒,导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏,并向路基两边蔓延,接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。
请回答:
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。
(2)计算:
中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙。
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、m3的数值大小关系为________。
产品名称:
9°米醋
规 格:
420mL
总酸含量:
≥9.00g/100mL
保质期:
36个月
生产日期:
见瓶底
24、食醋是厨房常用的调味品。
小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格,拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测,产品的部分信息如图所示。
请回答相关问题:
(1)配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠______g,水________mL(水的密度为1g/cm3)。
(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸,醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,小明取出10mL该米醋,加入4%的氢氧化钠溶液12g,恰好完全反应。
请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。
(写出计算过程)
(3)可溶性物质溶于水形成溶液后,凝固点会发生变化。
纯净的醋酸凝固点是16.6℃,而家中的米醋在温度低于0℃时也不易结冰,其原因是________________________________。
25、做电解水实验时,常向水中加入稀硫酸以增强导电性,但硫酸并未参加反应。
(1)小明量取40mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度
为1.25g/mL),其中溶质的质量为________g。
(2)将
(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸,应加入水的质量为__________g。
(3)取90g5%的稀硫酸做电解水实验,通电一段时间后,收集到氢气的质量为2g,求此时溶液中溶质的质量分数。
计算题参考答案
1、
(1)5.8
(2)7.81%。
(3)5.062、
(1)111.8
(2)69.5%(3)H2SO4、ZnSO4
3、
(1)18
(2)16.65%。
(3)NaCl和CaCl24、
(1)80%
(2)7.3%。
(3)小于
5、
(1)6.6
(2)75%。
(3)无6、
(1)4.4
(2)7.3%
。
7、
(1)0.4
(2)9.8%。
8、
(1)3.3
(2)79.5%。
9、
(1)0.4
(2)14.6%(3)12.5%。
10、
(1)40
(2)16.0%。
(3)65.111、
(1)50
(2)3.8%。
(3)NaCl、NaOH
12、
(1)2.33
(2)87%。
(3)是13、
(1)4.4g
(2)10.6g。
(3)4.6
14、
(1)10
(2)96.4%。
(3)10%15、
(1)6.6
(2)80%。
(3)
×100%
16、
(1)40∶49
(2)②正确。
(3)不变17、
(1)10.6
(2)4%。
(3)120
18、
(1)260
(2)80%。
(3)10%19、
(1)50
(2)80%。
(3)能
20、
(1)12.8
(2)四(3)83.1%。
21、
(1)23.3
(2)该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。
(3)减小
22、
(1)2.2
(2)53%。
(3)酸
23、
(1)24.5t
(2)理论上需要约18.5吨氢氧化钙。
(3)m3>m1>m2
24、
(1)4
96
(2)该米醋的含酸量不合格。
(3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低
25、
(1)17
(2)290(3)6.25%。