九年级化学通过分析的计算题有答案.docx

1、九年级化学通过分析的计算题有答案2020年九年级化学通过分析的计算题1、请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。(1)实验过程中，产生沉淀的质量为_g。(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为_g。2、小明同学从家中带来了一个废弃的水龙头，其成分为黄铜(铜锌合金)。为了测定黄铜中铜的质量分数，他在老师的指导下做了如下实验，有关实验数据记录如下：实验次数第1次第2次第3次第4次所取黄铜样品的质量/g32.032.032.032.0加入稀硫酸的质量/g40.080.0120.0160.0反应后烧杯内剩余物质的质量/g71.9a151.7

2、191.7请分析实验数据，完成下列问题：(1)第2次实验中a的数值为_。(2)计算该黄铜样品中铜的质量分数。(请写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(3)第4次实验中，充分反应后溶液中溶质的成分为_(写化学式)。3、实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g。(2)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)(3)第四次测量时，

3、所得溶液中的溶质有_(填化学式)。4、为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品分为4等份进行实验。所得数据如表所示：实验编号稀盐酸的质量/g2550m150乘余固体的质量/g7.5522(1)石灰石的纯度是_。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)(3)表中m的值_(填“大于”“小于”或“等于”)100 g。5、某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其他成分可溶于水但不参与反应)。(1)生成二氧化碳的质量为_g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(3)该实验中，装置的气密

4、性对测定结果_(填“有”或“无”)影响。6、小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。请计算：(1)生成二氧化碳的总重量为_g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。7、小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求：(1)反应产生的氢气质量为_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。8、向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7

5、 g。(1)该反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？9、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为_g。(2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为_。(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。10、为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：(1)NaOH的化学式量为_。(2

6、)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_g(保留一位小数)。11、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水_克。(2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为_(填化学式)。12、对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶

7、液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4BaCl2= BaSO42KCl。(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)样品中K2SO4的质量分数是多少？(3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求_(填“是”或“否”)。13、我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。(1)反应生成CO2气体的质量是_。(2)100 g水样中碳酸

8、钠的质量是多少？(写出计算过程)(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是_g。14、为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。(1)反应生成沉淀的质量为_g。(2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为_。15、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间

9、的变化关系如右图。(1)上述反应产生二氧化碳的质量为_g。(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：_(用m表示)。结果编号计算结果14.2%7.1%16、有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案：请你分析并回答问题：(1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为_。(2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)(3)反应前后钠元素的质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。17、小新用20

10、g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：请计算：(1)20 g样品中碳酸钠的质量为_g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_g。18、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。(2)样品中氢氧化钠

11、的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。名称：碳酸钠溶液化学式：Na2CO3溶质质量分数10%溶液质量：500 g19、如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)配制该碳酸钠溶液，需要称量_g碳酸钠。(2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)农业上常用10%20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液_(填“能”或“不能”)直接用于选种。20、为测定CuCl2和FeCl2

12、组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到143.5 g AgCl固体；另取原混合溶液各200 g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为_。(2)第_组实验恰好完全反应。(3)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到021、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(即质量分数)是否与如图所示

13、标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应的化学方程式为(NH4)2SO4BaCl2= BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应(1)反应共生成BaSO4的质量为_g。(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(请写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量_(选填“不变”“增大”或“减小”)。22、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)(1)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(2)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的

14、质量分数。(3)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。23、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：(1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为_。(2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。(3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为_。产品名称：9米醋规格：420 mL总酸含量：9.00 g/100 mL保

15、 质 期：36个月生产日期：见瓶底24、食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题：(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠_g，水_mL(水的密度为1 g/cm3)。(2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOHNaOH= CH3COONaH2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程)(3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝

16、固点是16.6 ，而家中的米醋在温度低于0 时也不易结冰，其原因是_。25、做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。(1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为_g。(2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为_g。(3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。计算题参考答案1、(1)5.8(2)7.81%。(3)5.06 2、(1)111.8 (2)69.5% (3)H2SO4、ZnSO43、(1)18(2)16.6

17、5%。(3)NaCl和CaCl2 4、(1)80% (2)7.3%。 (3)小于5、(1)6.6(2)75%。(3)无 6、(1)4.4(2)7.3%。7、(1)0.4(2)9.8%。8、(1)3.3(2)79.5%。 9、(1)0.4(2)14.6%(3)12.5%。10、(1)40(2)16.0%。(3)65.1 11、(1)50(2)3.8%。(3)NaCl、NaOH12、(1)2.33(2)87%。(3)是 13、(1)4.4 g(2)10.6 g。(3)4.614、(1)10(2)96.4%。(3)10% 15、(1)6.6(2)80%。(3)100%16、(1)4049(2)正确。(3)不变 17、(1)10.6(2)4%。(3)12018、(1)260(2)80%。(3)10% 19、(1)50(2)80%。(3)能20、(1)12.8(2)四(3)83.1%。 21、(1)23.3(2)该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。(3)减小22、(1)2.2(2)53%。(3)酸 23、(1)24.5 t(2)理论上需要约18.5吨氢氧化钙。(3)m3m1m224、(1)496(2)该米醋的含酸量不合格。(3)醋酸溶于水后溶液的凝固点降低25、(1)17(2)290 (3)6.25%。