浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

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浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试

高一化学试题卷（2019.6）

考生须知：

1．本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。

2．所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。

3．可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108

一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）

1．乙烷的分子式是

A．CH4B．C2H6C．C2H4D．C2H2

2．下列属于碱的是

A．NaOHB．CH3COOHC．NH3D．H2O

3．下列仪器名称为“干燥管”的是

A．

B．

C．

D．

4．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是

A．Fe3O4B．Na2O2C．Mg3N2D．FeCl2

5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3固体

6．在反应C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，氧化产物是

A．CB．H2SO4C．CO2D．SO2

7．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

A．氯化钠溶液B．医用酒精C．葡萄糖溶液D．碘酒

8．下列表示正确的是

A．硅原子的结构示意图：

B．醛基的结构简式：

—COH

C．氢气的比例模型：

D．CO2的电子式：

9．下列说法不正确的是

A．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体B．

Cl与

Cl互为同位素

C．CH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物D．O2与O3互为同素异形体

10．下列说法不正确的是

A．可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中

B．碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”

C．碘化银可用于人工降雨

D．通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污

11．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．

四种元素中原子半径最大的为Z

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ4、WY2中所含化学键类型相同

D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料

12．下列方程式正确的是

A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：

CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr

C．碳酸钠在水中的电离方程式：

Na2CO3===2Na+＋CO32－

D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：

SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O

13．下列操作对应的现象不符合事实的是

A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色

B．烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存

C．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色

D．通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅

14．下列关于常见有机物的说法中正确的是

A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应

B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl

15．下列说法不正确的是

A．不是所有的糖类都能发生水解

B．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基

C．往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质

D．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

16.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。

下列有关说法中不正确的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3 中，t1-t2生成的CO2气体最多

B．因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，

则t2-t3时间内平均反应速率为

mL•s-1

D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙

17．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：

Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag，

其工作示意如图所示。

下列说法不正确的是

A．Zn电极是负极

B．工作时K+移向Zn电极

C．Ag2O电极发生还原反应

D．Zn电极的电极反应式：

Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn（OH）2

18．常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，下列说法中正确的是

A．HA是一种强酸

B．相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强

C．在HA溶液中存在：

c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）

D．中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同

19．下列说法正确的是

A．MgF2晶体中存在共价键和离子键

B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

20．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ·mol－1

C．CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（l）ΔH＝－90.1kJ·mol－1

D．1molCO（g）和2molH2（g）断键所需能量小于1mol

CH3OH（g）断键所需能量

21.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

B．工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA

C．在1mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA

D．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO

的数目为0.3NA

22.某温度时，反应X（g）

4Y（g）＋Z（g）ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密闭容器

中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol·L－1·min－1

B．第tmin时，该反应达到平衡状态

C．第5min后，X的生成速率与Z的生成速率相等

且保持不变

D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ

23．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

（已知：

MgCl2·6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

）

A．除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO

、Ca2＋），加入药品的顺序：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2

24．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n（I2）、n（Fe3＋）随通入n（Cl2）的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．还原性强弱：

Fe2＋

B．n（Cl2）＝0.12mol时，溶液中的离子主要有

Fe2＋、Fe3＋、Cl－

C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－l

D．n（Cl2）∶n（FeI2）＝1∶2时，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

25.现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。

某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。

下列说法不正确的是 

A．固体粉末中一定不含KOH

B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3

C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠

D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26.（6分）

（1）写出N2的结构式：

▲。

（2）写出1，2-二溴乙烷的结构简式：

▲。

（3）写出铁与氯化铁溶液反应的化学方程式:

▲。

27.（13分）元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

（1）元素F在周期表中的位置是▲。

（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是▲（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序▲（用单质的化学式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学

式▲、▲（写2种）。

（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应▲（填“能”或“不能”）,若能则写出反应的化学方程式▲。

（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：

2AB（g）+B2（g）

2AB2（g）。

可以作为达到平衡状态的标志是▲。

A.单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolABB.2ν正（B2）=ν逆（AB2）

C.混合气体的颜色不再改变（AB2为有色气体）D.混合气体的密度不变

28.（10分）已知烃A中碳、氢元素质量比为24:

5，D与含NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且

，其转化关系如图所示：

请回答：

（1）E中官能团的名称▲。

（2）C→B的反应类型▲。

（3）D→E的化学方程式是▲。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式▲。

（5）下列说法不正确的是▲。

A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G

D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

29.（6分）为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

请回答：

（1）X中除H、O以外的非金属元素是▲。

（2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式▲。

（3）X的化学式是▲。

30.（11分）Ⅰ．某化学课外活动小组欲检验茶叶中铁元素，设计了如下实验方案：

请回答

（1）操作①的名称是▲。

（2）加入6mol·L-1的盐酸时为了加快铁元素的浸出速度，可采取的方法有▲、▲。

（3）通过血红色溶液不能说明茶叶中的铁元素一定是+3价的，原因是▲。

Ⅱ．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，甲乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯，已知：

乙酸乙酯的沸点为77.1℃，

（1）甲装置中右边导管未插入溶液中的目的是▲。

（2）实验结束后分离出乙酸乙酯的操作是▲，必须用到的玻璃仪器有▲（选择）。

A.烧杯B.容量瓶C.分液漏斗D.蒸馏烧瓶

（3）乙装置优于甲装置的理由▲、▲（写两条）。

三、计算题（4分）

31．0.1mol某有机物与0.3molO2在密闭容器中混合点燃，待充分反应后，将气体产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热CuO（所用试剂均足量），实验结果浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g，灼热CuO减轻1.6g。

求：

（1）有机物中所含氢元素的物质的量为▲。

（2）通过计算确定有机物的分子式▲。

嘉兴市2018～2019学年第二学期期末测试

高一化学参考答案（2019.6）

一、选择题：

（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）

1—5BAADB6—10CAACB11—15CCBCD

16—20DBCDD21—25BBDDC

二、填空题（本大题共5小题，共46分）

26.（6分）

（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2分）

27.（13分）

（1）第3周期ⅦA族（2分）

（2）Na>S>F（2分）（3）F2>O2>N2（2分）

（4）Na2S、Na2S2等（2分，其它合理答案也给分）

（5）能（1分）、Cl2+H2S=S+2HCl（2分）（6）BC（2分）

28.（10分）

（1）羧基（2分）

（2）加成反应（或还原反应）（2分）

（3）

（2分）

（4）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH（2分）

（5）BC（2分）

29.（6分）

（1）Cl（或氯）（2分）

（2）

（2分）

（3）CuCl2·2H2O（2分）

30.（11分）

（Ⅰ）

（1）过滤（1分）

（2）搅拌、适当加热等（2分，其它合理答案也给分）

（3）空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）

（Ⅱ）

（1）防倒吸（1分）

（2）分液（1分）、AC（2分）

（3）加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等（2分，其它合理答案也给分）

三、计算题（4分）

31．

（1）0.6mol

（2）C3H6O2