51人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时1含答案解析》全解.docx

51人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时1含答案解析》全解.docx

《51人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时1含答案解析》全解.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《51人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时1含答案解析》全解.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

51人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时1含答案解析》全解

简单

1、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

【分析】质量守恒定律的内容为参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，反应前后物质质量总和之所以相等，是由于在化学变化前后原子的种类和原子的数目均没有改变．

【解答】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故A不正确；

B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故B正确；

C、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故C正确；

D、定量研究化学变化所需要的仪器精密度越高，结果越精确；故D正确；

故选A．

2、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律

B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g

D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．

【解答】A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；

B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；

C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：

硫和氧气在反应中的质量比为1：

1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；

D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．

故选C．

3、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共_________g，参加反应的氧气质量为_________g．

【分析】由题意可知，蜡烛燃烧掉的质量为（a－b）g，生成物的质量共是（c＋d）g．由质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．那么，生成物的质量总和与反应掉的蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量．

【解答】蜡烛参加反应的质量为（a－b）g；

生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是（c＋d）g；

据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：

（c＋d）－（a－b）g．

故此题答案为：

c＋d；（c＋d）－（a－b）．

4、在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针________．（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）．

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________．

【分析】本题考查的是质量守恒定律．而质量守恒定律的实验验证，对于生成物中有气体或者是有烟雾生成的反应，为了把所有生成物的质量都包括在内，要在密闭环境中进行．

【解答】

（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏．

所以

（1）答案是：

左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大． 偏左． 

（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜．

所以

（2）的答案是：

偏左  右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小．

5、在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养．

（1）乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是________．为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个________．

（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是________．

A．否定相应的理论

B．放弃实验，直接认同相应的理论

C．查阅资料，了解理论的适用条件．

【分析】对于实验中出现的现象和理论“不配合”时，要从实验的目的出发，找出实验过程中可能出现的不严密因素或影响实验结论的错误操作，如反应物或生成物的散逸，浮力的影响等，然后通过改进，从而获得准确的结论．

【解答】

（1）因为天平仍然保持平衡说明两边质量相等，虽然生成的白烟逸出，同时敞口放置在空气中，空气会吸入吸滤瓶，跑出去的白烟质量正好等于吸入的空气质量，如果在吸滤瓶支管上接一个气球，由于白磷燃烧产生大量的热，气球会受热膨胀逐渐变大，冷却后气球又会变小，这样就避免了白烟的溢出，使实验更严密科学．

（2）出现不配合现象时，否定相应结论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成需要经过多次实验，实验条件、反应物的状态、密度都会对结论造成影响，同时我们也应以怀疑和创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用的条件，反复多次实验才是可取的方法．

故答案为：

（1）逸出的白烟质量恰好等于吸入的空气的质量；气球；（3）C．

6、某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：

（1）实验一：

把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了．

（2）实验二：

将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了．

请回答下列问题：

（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行．

（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释：

________．

【分析】本题考查的是质量守恒定律，其内容是：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．本题中的实验探究也应符合这一规律，如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水，可以用烧杯等敞口容器；如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应，就必须用密闭的容器．

【解答】

（1）蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，就必须用密闭的容器．故答案为：

密闭

（2）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律：

蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．故答案为：

实验一：

蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：

蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛和二氧化碳和水的总质量；因此蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小．（解释实验二也可以）

7、下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应能生成2L水

B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律

D．铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气质量之和

【分析】质量守恒定律是对于化学反应来说的，是质量守恒，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

【解答】A、质量守恒定律说的是质量守恒不是体积，所以1L氢气和1L氧气反应能生成2L水是错误的；

B、只要是化学变化一定遵循质量守恒定律，蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了是因为生成了气体和水，跑掉了．所以B是错误的．

C、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以C是错误的；

D、铁在氧气中燃烧的反应物是参加反应的铁丝和氧气，生成物是四氧化三铁，所以这两者是相等的．所以D是正确的．

故选D．

8、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小

B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素

C．铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧

D．蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素

【分析】A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因为由气体氧气生成；

B、硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素；

C、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧，不能用质量守恒定律解释；

D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素．

【解答】

A、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，能用质量守恒定律解释，故A正确；

B、硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素，能用质量守恒定律解释，故B正确；

C、铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中能燃烧，不能用质量守恒定律解释，与燃烧的条件有关，故C错误；

D、蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素，能用质量守恒定律解释，故D正确．

故选C．

9、下列叙述中，错误的是（　　）

A．化学反应前后，物质的质量总和是一样的

B．化学反应前后，各种原子的总数是一样的

C．化学反应前后，元素的种类是一样的

D．化学反应前后，物质的分子个数是一样的

【分析】根据质量守恒定律的定义，再结合化学反应的实质进行推断．

【解答】A、根据质量守恒定律可知化学反应前后，物质的质量总和不变，所以A是正确的；

B、化学反应的实质是原子的重新组合，所以原子的种类、数目、质量都不变，所以B是正确的；

C、在化学反应中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后元素的种类是不变的，C是正确的；

D、分子的个数可能变，可能不变，所以D是被选的答案．

故选D．

10、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，反应前后密闭容器的质量不变．

【解答】A、图A表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故A不正确；

B、图B表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符；故B正确；

C、图C表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大直到反应完成后质量不再改变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故C不正确；

D、图D表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符；故D不正确；

故选B．

简单

1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．蜡烛在空气中燃烧质量变小

B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小

C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变

D．50克水与50克酒精混合质量为100克

【分析】A、蜡烛在空气中燃烧质量变小，因为生成二氧化碳和水，逸入空气；

B、镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小，因为生成的白烟，逸入空气；

C、红磷在密闭容器中燃烧质量不变，符合质量守恒定律；

D、50克水与50克酒精混合质量为100克，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释．

【解答】A、蜡烛在空气中燃烧质量变小，能用质量守恒定律解释，生成二氧化碳和水，逸入空气，故A不符合题意；

B、镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小，能用质量守恒定律解释，因为生成的白烟，逸入空气，故B不符合题意；

C、红磷在密闭容器中燃烧质量不变，符合质量守恒定律，故C不符合题意；

D、没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释，故D符合题意．

故选D．

2、下列对质量守恒定律的理解中正确的是（　　）

A．有反应A＋B═C＋D，根据质量守恒定律可知，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量

B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律

C．铁丝在氧气燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量

D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克

【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．

【解答】A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故A不适合；

B、水结成冰是物理变化，不是化学变化，就不能用质量守恒定律来解释．故B不适合；

C、铁丝在氧气中燃烧后增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，故C适合；

D、高锰酸钾完全分解放出氧气，须有催化剂的作用，故100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为分解的产物和催化剂的质量之和，不完全是高锰酸钾的质量．故D不适合．

故选C．

3、已知A物质与B物质反应生成C物质．现有12 g A与32 g B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（　　）

A．44g

B．32g

C．22g

D．12g

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以C的质量＝A的质量＋B的质量

【解答】

 根据质量守恒定律可知，在此反应中12gA物质与32gB物质恰好完全反应生成C物质，故生成C的质量为：

12g＋32g＝44g．

故选A．

4、化学反应前后必定发生改变的是（　　）

A．分子种类

B．元素种类

C．原子数目

D．物质质量之和

【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．这就叫做质量守恒定律．化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

【解答】①根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后元素种类没有改变，原子数目没有增减，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故BCD都不适合；

②因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．有新物质生成，分子种类必定发生改变．故A适合．

故选A．

5、为探究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验：

实验一：

称量镁条，点燃，待反应结束后再称量．

实验二：

将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量．

实验三：

将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量．数据见表4－1[锌与盐酸反应的化学方程式为：

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学方程式为：

2NaOH＋CuSO4═Na2SO4＋Cu（OH）2↓]：

编号

实验一

实验二

实验三

变化前

4.8克

112.6克

118.4克

变化后

8.0克

112.4克

118.4克

（1）从表面上看，这三个实验过程中，反应后的剩余物质的质量变化是（填“减小”、“增大”或“不变”）：

实验一_________，实验二_________，实验三_________．

（2）这三个实验中，实验_________正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．造成其他两个实验结果错误的原因分别是_________．

（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：

_________．

（4）由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反应物与生成物质量关系的实验，必须在_________体系中进行．

【分析】根据质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物，镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大，实验二中生成物有两种：

氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小，任何化学反应都应遵循质量守恒定律，为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行等知识进行分析．

【解答】

（1）实验一中，参加反应的镁的质量＋参加反应的氧气的质量＝生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量＋参加反应的盐酸的质量＝氯化锌的质量＋氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小，实验三中，没有气体的参与与产生，所以反应前后数值相等；

（2）任何化学反应都遵循质量守恒定律，导致结果不守恒的原因是：

实验一中漏掉了其中的反应物氧气，实验二中漏掉了生成物氢气，只比较了部分反应物或生成物的质量，所以从数值上得不出正确结论，从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等，能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系；

（3）选择实验二，将实验在密闭环境中进行反应，所以改进思路是：

将实验二在锥形瓶中进行，塞上带导管、小气球的橡皮塞；

（4）用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，要比较反应前后的：

“质量总和”，必须保证不能遗漏任何一种反应物与生成物，特别是有气体参与或生成的反应，所以在密闭容器中实验是最可靠的．

故答案为：

（1）增大，减小，不变；

（2）三，实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量，实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；

（3）将实验二在锥形瓶中进行，塞上带导管、小气球的橡皮塞；

（4）封闭．

6、某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

【解答】根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和，因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻．

难题

1、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（　　）

A．该反应没有单质生成

B．图中的反应物全部是化合物

C．参加反应的两种分子个数比为1：

1

D．原子在化学变化中式不可再分的

【分析】根据不同的圆球代表不同的原子，利用有毒气体转化为无毒气体的微观示意图可知该反应是化合物与化合物反应生成化合物和单质来解答．

【解答】A、因生成物中存在一种大小相等的白球的分子，则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；

B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；

C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：

2＝1：

1，故C说法正确；

D、由图可知，分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；

故选：

A．

2、化学实验室中一般用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质，如AgNO3．AgNO3见光分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）

A．SO2

B．NO2

C．NH3

D．N2

【分析】根据质量守恒定律：

化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么．然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．

【解答】A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故A错误；

B、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；

C、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故C错误；

D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误；

故选：

B．

3、下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【分析】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；

B、密闭容器，反应物没有逸出；

C、整个装置为密闭容器，生成的气体仍在装置中；

D、没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应．

【解答】A、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成的沉淀在烧杯中；能用于证明质量守恒定律；

B、密闭容器，白磷燃烧能用于证明质量守恒定律；

C、整个装置为密闭容器，生成的气体没有逸出，能用于证明质量守恒定律；

D、滴加氢氧化钠时需要打开上面的活塞，没有密闭容器，反应物氢氧化钠溶液和外界的二氧化碳也能反应，不能用于证明质量守恒定律．

故选D．

4、如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（　　）

A．该反应是化合反应

B．甲的相对分子质量大于乙

C．丙是反应物，甲和乙是生成物

D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

【分析】A、化合反应是指多种物质反应生成一种物质的反应，可以据此结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答即可；

B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小；

C、反应前后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，可以据此解答；

D、根据质量守恒定律的内容进行判断．

【解答】A、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故A错误；

B、本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；

C、根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C正确；

D、根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误．

故选C．

5、在化学反应A＋B→C＋D中，15gA和足量B充分反应，生成12gC和16gD，则消耗B的质量是（　　）

A．12g

B．14g

C．13g

D．无法计算

【分析】由题意可知A＋B→C＋D中，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量．

【解答】该反应A＋B→C＋D中，15gA完全参加了反应，生成了12gC和16gD，根据质量守恒定律定律，参加反应的B的质量为12g＋16g－15g