最新有色气体.docx

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最新有色气体

有色气体

高考化学熟记知识

常见知识、易混淆知识

1、有色气体：

F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。

其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：

HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：

H2S。

3、熔沸点、状态：

4、①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

5、②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

6、③常温下呈气态的有机物：

碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

7、④熔沸点比较规律：

原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

8、⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

9、溶解性

10、①常见气体溶解性由大到小：

NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：

NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：

CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

4、化合价一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子

5、变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

6、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

7、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

8、酸的强弱关系：

（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：

H2SO3、H3PO4>（弱）：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

9、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

10、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

11、甲酸根离子应为HCOO---而不是COOH---

12、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

13、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

14、过氧化钠中存在Na+与O2--为2:

1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

16、单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

17、氧化性：

MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

18、能形成氢键的物质：

H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、取代反应包括：

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

21、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

22、常见的胶体：

液溶胶：

Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等

基本理论

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

2、周期表中ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

3、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

4、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

5、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

6、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

7、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

8、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

9、酸性氧化物不一定与水反应：

如SiO2。

10、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

11、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价氧在OF2中为+2价。

12、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

13、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键

14、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

15、分子内一定不含有离子键。

题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

16、单质分子中一定不含有极性键。

17、共价化合物中一定不含有离子键。

18、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

19、含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

20、单质晶体一定不会是离子晶体。

21、化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

22、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

23、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

24、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

25、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。

例如，具有10e－的微粒：

Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

26、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

27、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

28、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

29、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

30、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

31、共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

32、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

33、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）大多金属氧化物CuO等是离子化合物，但不是盐。

34、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

35、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

36、原子核最外层电子数小于或等于2一定是金属原子｡不一定、氢原子核外只有一个电子

37、金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

38、非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

39、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

40、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。

“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。

41、主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

42、同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强｡不一定:

第一周期不存在上述变化规律｡

43、第五､六､七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性｡不一定:

H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性｡ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

44、甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

45、书写热化学方程式三查：

①检查是否标明聚集状态：

固（s）、液（l）、气（g）

②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。

（注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”）③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

46、“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量。

47、升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

48、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

49、工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。

电解时阳极为石墨，阴极为铁。

50、优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：

S2－＞I－＞Fe2+>Br--->Cl--，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。

51、优先还原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+　顺序。

52、优先沉淀原理

　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。

如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿　。

53、优先中和原理

　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。

给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:

NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生:

Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：

NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

54、优先排布原理

　在多电子原子里，电子的能量不相同。

离核愈近，能量愈低。

电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

55、优先挥发原理

　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:

低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。

将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。

石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

56、优先鉴别原理

鉴别多种物质时：

先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

57、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。

对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：

2NO2（气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。

那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

化学性质

1、SO2能作漂白剂。

SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。

SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于水生成酸和碱反应。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl---生成难溶物。

包括：

①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。

包括：

①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：

SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓

③S2O32- 离子方程式：

S2O32- ＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O

④一些胶体如Fe（OH）3（先是由于Fe（OH）3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤Al（OH）4--  离子方程式：

Al（OH）4--   ＋H+==Al（OH）3＋H2O当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性

5、有毒的气体：

F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。

6、常温下不能共存的气体：

H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

7、其水溶液呈酸性的气体：

HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。

8、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

有漂白作用的气体：

Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。

检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

9、能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

10、具有强氧化性的气体：

F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：

H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。

11、与水可反应的气体：

Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。

12、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：

Cl2、NO2、Br2（g）、O3。

13、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：

H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。

14、可导致酸雨的主要气体：

SO2；NO2。

导致光化学烟雾的主要气体：

NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：

氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；

导致温室效应的主要气体：

CO2和CH4等烃；

能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：

CO和NO。

15、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；

16、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。

比如同素异形体之间的转变。

17、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。

如Al2O3、Na2O2。

18、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢｡不一定:

这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水｡另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁､铝钝化｡

19、酸与酸一定不发生反应｡不一定:

强氧化性的酸（如浓H2SO4）与强还原性的酸（如氢硫酸）可以发生氧化还原反应:

H2S+H2SO4（浓）＝SO2↑+S↓+2H2O

20、碱与碱一定不发生反应｡不一定:

具有两性的Al（OH）3与NaOH溶液可以发生反应｡

21、H++OH--＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:

。

不一定:

氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:

Ba2++2OH---+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应

22、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强｡不一定：

要看离子浓度大小｡

23、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色｡不一定:

水､苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色｡

24、离子的核外都一定有电子｡不一定:

H+的核外没有电子｡

25、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀｡不一定:

也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。

26、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液（SiO2能溶于氢氟酸），但能与碱反应

27、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）有机

①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；二）无机

①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；

③双氧水（H2O2，其中氧为－1价

28、最简式相同的有机物

①．CH：

C2H2和C6H6

②．CH2：

烯烃和环烷烃

③．CH2O：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

29、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

30、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

31、有机物不一定易燃烧。

如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂

化学实验

1、用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

2、制取气体时，先检验气密性后装药品。

3、用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

4、.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线

5、酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属（如Na等）、白磷等失火宜用沙土盖灭。

6、液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。

苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

7、汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

8、误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

9、Na、K：

隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷烃中），（Li用石蜡密封保存）。

用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

10、.白磷：

保存在水中，防氧化，放冷暗处。

镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

11、液Br2：

有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。

12、浓HNO3，AgNO3：

见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

13、固体烧碱：

易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。

瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖紧。

14、NH3•H2O：

易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。

15、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。

16、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验；

17、镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

物质用途及环保

1、光导纤维的主要成分是二氧化硅

2、半导体的主要元素是硅

3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。

6、大气成分：

N2：

78%、O2:

21%、稀有气体0.94%、CO2  0.03%

7、污染大气气体：

SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。

8、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

化学史：

1.分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

2.近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

3.提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

4.候氏制碱法——候德榜

5.元素周期律的发现，

6.元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

7.德国化学家——凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；