红对勾学年高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用单元评估B卷 新人教版必修2.docx

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红对勾学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用单元评估B卷新人教版必修2

【红对勾】2014-2015学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用单元评估B卷新人教版必修2

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（共48分，每小题3分）

1．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（　　）

环境问题

措施

A

臭氧层空洞

限制氟氯烃类物质的生产和消耗

B

酸雨

改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放

C

白色污染

回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品

D

水体富营养化

禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥

2.某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。

则原混合气体是（　　）

A．水煤气B．液化石油气C．石油裂解气D．焦炉气

3．下列说法不正确的是（　　）

A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品

C．煤主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因

D．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物

4．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供：

C＋O2

CO2，下列关于该过程的说法不正确的是（　　）

A．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

C．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D．上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气

5.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（　　）

A．实验室从海带中提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．

和CO2反应生成可降解聚合物

，该反应符合绿色化学的原则

6．下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大

B．聚乙烯是由CH2—CH2分子组成的化合物，有固定熔点

C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等

D．油脂不是天然高分子化合物

7．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（　　）

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

8．下列说法正确的是（　　）

A．石油是混合物，汽油是纯净物

B．沸点：

汽油>煤油>柴油>重油

C．直馏汽油和裂化汽油成分相同

D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水

9．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼（MoS2）单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。

工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：

答案

1．D　氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。

2．D　能使溴水褪色，证明混合气体中有不饱和烃，排除A项；能使CuO粉末由黑色变为红色，证明混合气体中含有还原性气体，则排除B项和C项；焦炉气的主要成分是H2、CH4、C2H4、CO等，D项正确。

3．B　煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化，干馏可得到煤焦油等物质。

煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧煤炭会产生大量二氧化硫，是形成酸雨的主要原因。

4．B　虽然在煤的气化过程中，煤的一部分潜在能量会损失，但得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看，煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应C＋O2

CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体的成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要是合成氨的原料N2、H2，D项正确。

5．D　A项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化（蒸发结晶）；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。

6．B　聚乙烯中因为n值不同，所得物质是混合物，没有固定的熔、沸点。

7．D　海水淡化可以解决淡水供应危机，但向海水中加入明矾不能使海水淡化。

8．D　石油、汽油都是混合物，A不正确。

石油分馏时，首先馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油，它们都是常压分馏的产物，而重油是减压分馏的产物，故沸点：

汽油<煤油<柴油<重油，B不正确。

直馏汽油中不含烯烃，裂化汽油中含有烯烃，二者组成成分不完全相同，C不正确。

蒸馏装置不仅可以制取蒸馏水、分馏石油，还可以分离其他混合物，如从Br2的CCl4溶液中分离出Br2和CCl4等，D正确。

①2MoS2＋7O2

2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O===（NH4）2MoO4＋H2O

③（NH4）2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4===MoO3＋H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼

下列说法正确的是（　　）

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中

B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

10．高分子材料是由①

，②CH3—CH===CH—CN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是（　　）

A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应

B．形成高分子材料的单体

中的所有原子有可能都处于同一平面上

C．①和②两种有机物互为同系物

D．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。

其冶炼方法是：

将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。

下列有关叙述正确的是（　　）

①“药金”是铜锌合金　②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成　③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”　④用稀HNO3能区别黄金和“药金”　⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色

A．①②B．①③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

12．“绿色化学”又称环境无公害化学。

下列叙述符合“绿色化学”理念的是（　　）

A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理

B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用

C．研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害

D．现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”

13．下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是（　　）

A．冶炼金属铁通常用热还原法

B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法

C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境

D．煤的干馏属于物理变化

14.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。

海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下图所示：

干海带

海带灰

水溶液

―→碘单质，则下列有关叙述正确的是（　　）

A．碘元素在海水中也有游离态存在

B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C．操作

是结晶或重结晶

D．操作

是提纯，常用蒸馏或分馏

15．下列化工生产原理错误的是（　　）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电解法冶炼铝时，原料用氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③B．①③C．①②③D．②③④

16．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

答案

9.D　MoS2煅烧会产生SO2，尾气不可直接排到空气中；MoO3能溶于氨水，故也能溶于NaOH溶液；H2MoO4可由盐酸制得，故H2MoO4有可能为弱酸。

10．B　高分子材料分子中的n是不同的，所以是混合物，A错误；由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上，B正确；①中含碳碳双键和苯环，②中含碳碳双键和CN—，所以①和②两种有机物不是同系物，C错；两种单体中都含有不饱和碳碳双键，所以既可以和溴水发生加成反应，也可以被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D错误。

11．B　ZnCO3

ZnO＋CO2↑，故②错误；因为“药金”是铜锌合金，故灼烧时生成CuO、ZnO且溶于稀HNO3。

12．D　绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等会造成白色污染，B项错误；新型杀虫剂的使用仍然会造成食品、水等污染，C项错误；D项正确。

13．D　高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原法，A项正确。

海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B项正确。

H2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C项正确。

煤隔绝空气加强热使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D项错误。

14．B　碘在海水中只以化合态（I－）存在，没有游离态，A项错误。

操作A是萃取，操作B是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的。

15．D　冶炼金属镁通常采用电解熔融MgCl2的方法；若钠加入到氯化镁饱和溶液中，钠先与水反应生成NaOH放出H2，NaOH再与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀，得不到单质镁，②错误；氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，电解法冶炼铝应用氧化铝为原料，③错误；高炉炼铁时发生的反应有：

2C＋O2

2CO　Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，④错误。

①正确。

答案为D项。

16．C　海水中钾元素以K＋形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A项错误。

蒸发制海盐发生的是物理变化，B项错误。

潮汐发电是将动能转化为电能，D项错误。

　　　　　　　　　　　答题卡

题号

1

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5

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答案

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

本部分包括5个小题，共52分

17．（6分）根据下图所示流程图回答下列问题。

（1）写出A、E、G的结构简式：

A__________________，E______________，G______________。

（2）反应①的化学方程式是______________________，

反应③的化学方程式是_________________________。

（3）写出反应①、⑤的反应类型：

①________________，⑤________________。

18.（14分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。

下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。

请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：

①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：

____________。

②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：

__________________。

（2）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：

________。

（3）母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是________________。

②电解无水氯化镁的化学方程式是________________。

③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是______（填字母序号）。

A．H2B．CO2C．O2D．水蒸气

（4）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。

②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________（填字母序号）。

A．从外地购买B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环

（3）加成反应　缩聚反应

解析：

根据框图中D、F的分子式知，D分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2===CHCl；F的结构简式应为HOCH2CH2OH，逆推得C的结构简式为CH2ClCH2Cl，则B为氯气。

D发生加聚反应生成E，E为聚氯乙烯。

F与G在浓硫酸作用下加热发生缩聚反应，产物水解生成HOCH2CH2OH和HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（己二酸），故G为己二酸。

18．

（1）①Ca2＋＋CO

===CaCO3↓，Ba2＋＋CO

===BaCO3↓　②CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋H＋===H2O　

（2）2NaCl＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2NaOH　（3）①使Mg2＋变为Mg（OH）2沉淀　贝壳　加入MgCl2溶液后搅拌，过滤　②MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑　③A　（4）①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2　空气吹出法　挥发　②CD　③生产盐酸

解析：

（1）①加入Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。

②加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。

（3）①贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得CaO；除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。

③Mg能和H2O、O2、CO2反应，但与H2不反应，所以可在H2中冷却。

（4）①根据教材的讲解，很快作出解答。

②电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。

③整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。

　③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。

19．（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：

请回答下列问题：

（1）实验时灼烧海带应在________（填仪器名称）内进行。

（2）步骤④中反应的离子方程式是______________________。

（3）步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是________（填试剂名称）。

（4）上述流程中的实验操作包括下图中的________（按操作顺序选填代号）。

（5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：

____________________________________________。

20．（8分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B与溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是____________________，产物中的单质B是________。

（2）②中所发生反应的化学方程式是_______________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是___________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Fe2＋的物质的量浓度为________。

答案

21.（14分）把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带；用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。

根据上述实验回答下列问题：

（1）该实验中，镁带的作用是________________________，氯酸钾的作用是________________________。

（2）可能观察到的实验现象是________________________，

写出发生反应的化学方程式_________________________。

（3）为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：

序号

操作过程

现象与结论

Ⅰ

取少量反应后的固体研成粉末，加入足量浓氢氧化钠溶液中，微热

固体部分溶解，但没有气泡产生，由此得出结论：

_________

Ⅱ

取少量反应后的固体研成粉末，用磁铁接近固体粉末

观察到________，证明固体中有铁生成

Ⅲ

取少量反应后的固体溶于___，滴加KSCN溶液

溶液不变红色，不能得出反应后的固体中没有＋3价铁元素

①补充完整上述信息：

Ⅰ________________；Ⅱ_____________；Ⅲ________________。

②写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________；用离子方程式表示实验Ⅲ结论正确的理由_________________________。

③从氧化还原反应原理角度分析：

铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有________________。

答案

19.

（1）坩埚　

（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

（3）苯或四氯化碳　（4）ADC

（5）取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘

解析：

（1）固体物质的灼烧应在坩埚内进行；

（2）步骤④是利用H2O2将I－氧化成I2的过程；（3）步骤⑤是将生成的I2萃取分离出来，可用的有机溶剂是苯或四氯化碳；（4）流程图中的操作包括过滤、萃取分液、蒸馏（分离萃取液中的有机溶剂和碘）；（5）淀粉遇I2变蓝色，这一显色特征常用于二者的相互检验。

20．

（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

（3）Fe＋H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（4）0.67mol·L－1　2.33mol·L－1

解析：

（4）设MgO与Fe2O3的物质的量均为x，

根据题意有：

40g·mol－1x＋160g·mol－1x＝20g，

x＝0.1mol，

溶液D中有Mg2＋　0.1mol。

Fe2O3～2Fe3＋～3Fe2＋

0．1mol0.3mol

Fe＋2H＋===Fe2＋　＋　　H2↑

0.05mol0.05mol

溶液D中有Fe2＋：

0.3mol＋0.05mol＝0.35mol，则溶液D中c（Mg2＋）＝

＝0.67mol·L－1，

c（Fe2＋）＝

＝2.33mol·L－1。

21．

（1）引燃剂　助燃剂

（2）混合物剧烈燃烧，熔融物落入盛有沙子的蒸发皿中　Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

（3）①固体中不含铝粉　磁铁上吸附了粉末　稀硫酸（或稀盐酸）

②Al2O3＋2OH－===2AlO

＋H2O　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

③FeO、Fe3O4

解析：

（1）铝热反应实验需要高温，引燃方式特殊。

用镁带作引燃剂，氯酸钾分解产生氧气，作助燃剂。

（3）磁铁能吸附铁粉，用于检验是否有铁生成；如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸（或稀盐酸）生成Fe3＋，但生成的铁粉能还原Fe3＋。

注意不能用硝酸溶解固体，因为实验Ⅲ中的现象为“溶液不变红色”。

根据氧化还原反应原理，＋3价铁元素可以降低到＋2价、＋

价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；铝粉不足时生成氧化亚铁和四氧化三铁。