07 阿伏加德罗常数轮考题教师版备战高考化学二轮必刷题集最新修正版.docx

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07阿伏加德罗常数轮考题教师版备战高考化学二轮必刷题集最新修正版

2020高考化学二轮必刷题集

专题七、阿伏加德罗常数（轮考题）

【初见----15~16年高考赏析】

1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

【答案】A

【解析】A.14g乙烯和丙烯混合气体种含CH2物质的量为1mol，含氢原子数为2NA，故A正确;B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误;C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误;D.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算。

2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

【解析】A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×1023个，C错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。

答案选A。

3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的

分子数为2NA

【答案】C

【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。

则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水

溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

4．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核互

U发生裂变反应：

U+

n

Sr+

U+10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

【答案】C

【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA，B错误;C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g÷23g/mol=1mol。

钠不论是转化为氧化钠还是过氧化钠，均失去1个电子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1NA；D、反应消耗一个

n，生成十个

n，所以净产生的种子数为9NA。

5.【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含

nA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子

【答案】D

【解析】23gNa完全反应时转移电子为1mol，生成H2为0.5mol，个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，B错；标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2nA个，C错；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子，D对。

【相识----考向归类】

【相知----分点突破】

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，请判断正误，（画“√”或“×”）

一．考查物质的结构

（）1．39g苯含有碳碳双键的数目为1.5NA

（）2．在28g乙烯分子中，含有共价单键4NA

（）3．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

（）4．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NA

（）5．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

【答案】正确的是2，4

【解析】1、苯中无碳碳双键，错误；2、28g乙烯分子为1mol，含有4mol碳氢单键；3、1molNa2O2固体中含离子总数为3NA；4、常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为0.1NA；5、NaCl为离子化合物。

二．考查分子个数或原子个数

（）6．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

（）7．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

（）8．1.0L1.0mo1/L的的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

（）9．标准状况下，22.4LCl2和H2的混合气光照后原子总数为2NA

（）10．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

【答案】正确的是7，9，10

【解析】6.蔗糖溶液中除蔗糖分子外，还有水分子；8水溶液中应考虑水本身的氧原子。

三．考查电子个数

（）11．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

（）12．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

（）13．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

（）14．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

【答案】正确的有12、14.

【解析】11、1mol的羟基所含电子数为9NA，1mol氢氧根离子含电子数为10NA；13、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA。

四．考查化学键的计算

（）15．1molCH4和P4分子中含有共价键的数目均为4NA

（）16．12g金刚石含有的共价键数为4NA

（）17．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA

（）18．0.1mol丙烯酸（CH2＝CHCOOH）中含有双键的数目为0.1NA

【答案】正确的有17.

【解析】15、1molCH4分子中含有共价键的数目为4NA，1molP4分子中含有共价键的数目为6NA；16.12g金刚石含有的共价键数为2NA；18、0.1mol丙烯酸（CH2＝CHCOOH）中含有双键的数目为0.2NA。

五．考查最简式相同的物质

（）19．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

（）20．常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

（）21．常温常压下16gO2和和O3混合气体含有NA个氧原子

【答案】正确的有19、20、21

【解析】该部分三个选项均可使用最简式法。

六．考查条件

（）22．常温下，22.4L氮气的分子数大于NA（）

（）23．25℃，pH＝13的的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

（）24．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

（）25．NA个CO2分子所占的体积约为22.4L，一定是在标准状况的条件下

【答案】该部分四个题目全部错误。

【解析】22、标况下，22.4L氮气的分子数为NA，常温下，温度比标况高，气体摩尔体积增大，所以22.4L氮气的分子数小于NA；23、缺少体积；24、应为标准状况；25、根据理想气体状态方程可知该结论不正确。

七．考查物质的状态

（）26．标准状况下，11.2L甲醇中含有的分子数目为0.5NA

（）27．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

（）28．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

（）29．标准状况下，11.2L甲醛中含有分子的数目为0.5NA

（）30．标准状况下，22.4LCH3Cl中含有的H原子数目为3NA

【答案】正确的有29、30

【解析】26、标准状况下，甲醇是液体；27、标准状况下，HF是液体；28、标准状况下，SO3不是气体。

八．考查电解质的电离

（）31．室温下，1LpH＝13的的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA

（）32．1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OH－

（）33．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

（）34．1L0.5mol/LCH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA

（）35．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

【答案】该部分选项全部错误。

【解析】室温下，1LpH＝13的的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA；32、1L0.1mol/L的氨水含有小于0.1NA个OH－；33、2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA；34、1L0.5mol/LCH3COOH溶液中，CH3COO－离子的个数小于0.5NA；35、0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1NA

九．考查离子的水解

（）36．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

（）37．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

（）38．1L2mol/LK2S溶液中S2－和和HS－的总数为2NA

（）39．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10－12NA

【答案】该部分选项全部错误。

【解析】36、Fe3+会水解，故小于0.1NA；37、0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒小于0.1NA个；38、根据物料守恒，1L2mol/LK2S溶液中S2－和HS－的总数小于2NA。

39、室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10－2NA

十．考查典型的化学反应

（）40．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

（）41．将分子总数为NA的的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

（）42．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

（）43．100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA

（）44．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

（）45．1mol冰醋酸和lmo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA

（）46．1molH2（g）与与1molI2（g）反应制备HI（g），生成2NA个H－I键

【答案】该部分选项全部错误。

【解析】40、该反应为可逆反应；41、产物为氯化铵固体；42、铁在常温下遇到浓硫酸会钝化；43、浓硫酸反应过程中浓度会下降；44、盐酸反应过程中浓度会下降；45、46均为可逆反应。

十一．考查电化学知识

（）47．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

（）48．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为2NA

（）49．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA电子，则阳极产生气体11.2L

【答案】该部分选项全部错误。

【解析】47、电解精炼铜时，阳极有杂质，所以质量减少的量很难判断；48、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过电子数目为4NA；49、没有讲明是标准状况。

十二．考查氧化还原反应中电子的转移

（）50．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

（）51．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

（）52．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA

（）53．过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA

（）54．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

（）55．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【答案】正确的有55。

【解析】50、该反应为可逆反应；51、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA；52、在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应，生成硫化亚铜，失去的电子数为NA；53、过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.1NA；54、1molFe与足量的稀HNO3反应，转移3NA个电子。

【再遇----17~19年高考赏析】

1．[2019新课标Ⅱ]已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．3g3He含有的中子数为1NA

B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

【解析】A．

的中子数为3-2=1，则3g

的中子数为

=NA，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NAmol-1=6NA，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×13×NAmol-1=13NA，D项正确；答案选B。

2．[2019新课标Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c（H+）=c（

）+2c（

）+3c（

）+c（OH−）

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。

3．[2018新课标Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。

答案选B。

4．[2018新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

【解析】A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D．反应2SO2+O2

2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。

答案选C。

5．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是（）

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1

D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为

mol，臭氧（O3）的物质的量为

mol，所以两者含有的氧原子分别为

×2=

mol和

×3=

mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C．重水为

，其中

含有1个中子，

含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。

水为

，其中

没有中子，

含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。

两者的中子数之比为10:

8=5:

4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。

乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。

6．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为

。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol·

NH4Cl溶液中，

的数量为0.1

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

【答案】D

【解析】A、

是弱碱根离子，发生水解：

＋H2O

NH3·H2O＋H＋，因此

数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2÷24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I2

2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。

【反思----错题混编】

1．（样题）NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。

2．（样题）NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

D．235g核互

U发生裂变反应：

U+

n

Sr+

U+10

n，净产生的中子（

n）数为10NA

【答案】C

【解析】A.60g丙醇的物质的量是1mol，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共价键总数为11NA，A错误;B.根据物料守恒可知1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2