B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
相同条件下，分别测量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
D
取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应
11．（2017·天津，4）以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
12．下列实验得出的结论中，正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
将乙酸乙酯粗产品加入饱和碳酸钠溶液中，产生气泡
乙酸乙酯与碳酸钠反应产生CO2
B
向酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液溶液褪色
葡萄糖表现氧化性
C
在碘水中加入某有机溶剂，振荡、静置，上层呈紫红色
该有机溶剂的密度大于水
D
常温下，测得0.1mol·L－1醋酸铵溶液的pH＝7
CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等
13.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.1mol·L－1的FeCl3溶液
称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B
探究H2O2的氧化性
向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C
制备纯净的二氧化硫
向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D
探究PbSO4（白色）和PbS（黑色）的溶度积大小
向盛有2mL0.1mol·L－1Pb（NO3）2溶液的试管中，加入2mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液充分反应后，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察现象
14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验过程
A
制备Al（OH）3悬浊液
向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
15.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：
Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：
I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
实验选择题专题复习1（解析版）
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1.（海南新高考模拟卷）下列有关实验操作的叙述不正确的是
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水
【答案】B
【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项，向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。
2.下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）
A．配制FeSO4溶液制备Fe（OH）2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铵溶液的pH
C．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D．在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30.00mL后，将剩余氢氧化钠溶液全部放入锥形瓶来量取20.00mL氢氧化钠溶液
【答案】 A
【解析】 Fe（OH）2易被氧化，配制溶液前需除去溶解在水中的少量氧气，A项正确；测定溶液的pH时，pH试纸不能润湿，润湿后会降低氯化铵溶液的浓度，使测定结果偏大，B项错误；容量瓶不能用来直接溶解固体，且应选用100mL容量瓶，C项错误；滴定管调整初始读数后，50.00mL刻度线下方也充满液体，全部放入锥形瓶中，量取的溶液体积大于20.00mL，D项错误。
3..下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应
C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器
D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差
【答案】 A
【解析】 容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时为避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座，容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；铝在浓硝酸中发生钝化，生成致密氧化膜，氧化铝与CuSO4溶液不反应，故B错误；用浓盐酸来配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）属于粗略配制，用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，不用容量瓶，故C错误；碘易升华是物理性质，与物质的稳定性无关，故D错误。
4．下列操作及其描述错误的是（ ）
A．①为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气
B．②为酸式滴定管排气操作，排气后记录初始读数
C．③为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口
D．④为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水
【答案】 B
【解析】 萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，所以A选项是正确的；由图可知，带有橡胶管和玻璃球的滴定管为碱式滴定管，故B错误；因气体性质不明，如需嗅闻气体的气味，无论有毒无毒都应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔，所以C选项是正确的；定容摇匀后，由于部分溶液留在容量瓶刻度线上方，所以液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，所以D选项是正确的。
5．关于下列实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①用于分离沸点不同的液体混合物
B．装置②用于吸收HCl气体，能够防止倒吸
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3
D．装置④既可收集CO2也可收集H2
【答案】 D
【解析】 装置①为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；装置②起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，故B错误；加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气在试管口能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；装置④如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确。
6．（2019·钦州高三4月综合能力测试）下列四套装置用于实验室制二氧化硫并回收硫酸铜的实验，其中不能达到实验目的的是（ ）
【答案】 B
【解析】 实验室可以用Cu和浓硫酸加热反应制取二氧化硫，该装置为固体和液体混合加热制取气体，故A正确；反应后的溶液还剩余浓硫酸，故不能将水加入其中，否则可能会使液体飞溅；另外，溶解应在烧杯中进行，故B错误；二氧化硫为酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液中，故C正确；硫酸铜为难挥发性酸的强酸弱碱盐，加热蒸干最终得到的固体是硫酸铜，故D正确。
7.（山东新高考模拟卷）下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
【答案】A
【解析】A选项，酚羟基遇Fe3+发生显色反应；B选项，84消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，可以使用数字pH计测量；C选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液；D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。
8.（海南新高考模拟卷）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将湿润的有色布条伸入Cl2中
布条褪色
氯气有漂白性
B
用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧
火焰呈黄色
溶液中含有Na+
C
将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中
试纸变蓝
氨水显碱性
D
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液变红
溶液中含有Fe3+
【答案】A
【解析】A选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸，所以A错误。
B选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有Na+，B正确。
C选项，氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3.H2O，生成的NH3.H2O电离出OH-，所以溶液呈碱性，C正确。
D选项，Fe3+遇SCN—溶液变红，是Fe3+的特性，所以D正确。
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液
溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3＋强
B
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C
将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中
有刺激性气味产生
乙醇发生取代反应
D
将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO
结合H＋能力比CO
强
【答案】 D
【解析】 不能排除硝酸根离子（H＋）的影响，应在硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，原溶液中的亚铁离子会被氧化为铁离子，因此不能判断原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质，故B错误；将灼热的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，有刺激性气味产生，说明有乙醛生成，乙醇在催化剂条件下被氧化为乙醛，发生氧化反应，故C错误；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应，碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3，说明结合H＋的能力：
AlO
>CO
，故D正确。
10．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）
Ksp（AgBr）B
向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色
氯水既有酸性又有还原性
C
相同条件下，分别测量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
D
取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色
Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应
【答案】 D
【解析】 NaCl和NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp（AgBr）11．（2017·天津，4）以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
【答案】 D
【解析】 A项，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，达不到除去Na2CO3的目的，错误；B项，蒸干AlCl3溶液，最终得到Al（OH）3而不是无水AlCl3，错误；C项，苯甲酸在热水中的溶解度大，重结晶提纯苯甲酸的步骤为①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④洗涤晶体，错误；D项，NaBr和KI与氯水反应的离子方程式分别为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，反应得到的溶液分别用CCl4萃取，溶液均分层，下层呈紫红色的为I2的CCl4溶液，下层呈橙红色的为Br2的CCl4溶液，故可鉴别，正确。
12．下列实验得出的结论中，正确的是（ ）
选项
实验
结论
A
将乙酸乙酯粗产品加入饱和碳酸钠溶液中，产生气泡
乙酸乙酯与碳酸钠反应产生CO2
B
向酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液，溶液褪色
葡萄糖表现氧化性
C
在碘水中加入某有机溶剂，振荡、静置，上层呈紫红色
该有机溶剂的密度大于水
D
常温下，测得0.1mol·L－1醋酸铵溶液的pH＝7
CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等
【答案】 D
【解析】 乙酸乙酯粗产品中可能混有乙酸，与Na2CO3反应产生气泡，A项错误；葡萄糖中含有醛基和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，表现出还原性，B项错误；碘单质易溶于有机溶剂，有机相呈紫红色，上层呈紫红色，说明有机溶剂的密度小于水，C项错误；醋酸铵溶液呈中性，说明CH3COO－与NH
的水解程度相同，CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，D项正确。
13.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.1mol·L－1的FeCl3溶液
称取16.25gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B
探究H2O2的氧化性
向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C
制备纯净的二氧化硫
向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D
探究PbSO4（白色）和PbS（黑色）的溶度积大小
向盛有2mL0.1mol·L－1Pb（NO3）2溶液的试管中，加入2mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液充分反应后，再加入少量相同浓度的Na2S溶液，观察现象
【答案】 D
【解析】 A项，FeCl3固体不能直接用蒸馏水溶解；B项，H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性；C项，浓硝酸将SO
氧化为SO
，无法制取SO2气体；D项，Pb2＋与SO
恰好反应生成PbSO4，加入Na2S时，若白色沉淀PbSO4能转化为黑色沉淀PbS，即可说明Ksp（PbSO4）＞Ksp（PbS），正确。
14.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验过程
A
制备Al（OH）3悬浊液
向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液
B
提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液
C
检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖
在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入银氨溶液，在水浴中加热
D
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】 D
【解析】 Al（OH）3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
15.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是（ ）
A．实验1中，白烟是NH4Cl
B．根据实验1和实验2判断还原性：
Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：
I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
【答案】 C
【解析】 实验1中浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，A项正确；实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中浓硫酸将溴离子氧化生成溴单质，溶液变黄，因此还原性：
Br－＞Cl－，B项正确；②中的溶液有浓硫酸和溴，二者都能将I－氧化生成碘单质，不能判断还原性：
I－＞Br－，C项错误；实验2体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1体现了浓H2SO4的难挥发性，D项正确。
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